第五单元评估测试卷
(时间：60分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列说法错误的是( D )
A．一切化学反应都遵循质量守恒定律
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的
解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A、B、C均正确，D错误。故选D。
2．下列化学方程式书写正确的是( C )
A．H2O2H2O＋O2↑ B．C＋O2CO2↑
C．4P＋5O22P2O5 D．4Fe＋3O22Fe2O3
解析：H2O2分解的化学方程式没有配平，A错误；C燃烧的反应中反应物里有O2，生成的CO2后不加气体符号，B错误；Fe在O2中燃烧的生成物是Fe3O4，不是Fe2O3，D错误；只有C正确。故选C。
3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( A )
A B C D
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B．加热一定量高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水 D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
解析：磷元素在化学反应前后质量不变。故选A。
4．关于化学方程式4P＋5O22P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( A )
解析：根据化学方程式，各物质的质量比为4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71，故A错误。故选A。
5．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O22X＋6H2O，则X的化学式为( B )
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
解析：由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式：4NH3＋3O22X＋6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的已知生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。
6．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好反应时，质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为( B )
A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g
解析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，由于生成C和D共140 g，则反应的A和B的质量总和也为140 g，又由A、B两物质恰好反应时，质量比为3∶4，故反应消耗B的质量为140 g×＝80 g。故选B。
7．在反应2CO＋O22CO2中，各物质间的质量比为( B )
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
解析：化学反应中，各物质间的质量比为各物质相对分子质量与相应化学计量数乘积的比。在题给反应中，各物质间的质量比为[2×(12＋16)]∶(16×2)∶[2×(12＋16×2)]＝56∶32∶88。故选B。
8．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( C )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y
解析：
X和Y化合生成Z，则Z中含有X和Y中的元素，所以Z一定是化合物，A项正确；在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比就是它们的化学计量数之比，B项正确；参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质量，但X和Y的相对分子质量之和不等于Z的相对分子质量，C项错误、D项正确。故选C。
9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( C )
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
解析：化学反应前后元素的种类不变，M微热就能分解，可知M不稳定，并且是由四种元素组成的化合物，但M中不含水。故选C。
10．R在氧气中燃烧的反应可表示为R＋O2CO2＋H2O，则有关R的组成描述正确的是( B )
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
解析：根据质量守恒定律，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。
11．某同学称取一定量的铜绿，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热，铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是( A )
A．质量减小 B．质量增大
C．质量不变 D．以上三种情况均有可能
解析：由于有气体生成并逸出，反应后固体质量减小。故选A。
12．图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( A )
A．2CO＋O22CO2 B．C＋CO22CO
C．H2＋Cl22HCl D．2H2＋O22H2O
解析：从图中可知：2个“”分子和1个“”分子生成2个“”分子，且符合“化合物＋单质→化合物”。故选A。
13．下列有关碳在氧气中燃烧的说法符合质量守恒定律的是( B )
A．8 g碳和3 g氧气完全化合，可生成11 g二氧化碳
B．6 g碳和16 g氧气完全化合，可生成22 g二氧化碳
C．6 g碳和20 g氧气完全化合，可生成26 g二氧化碳
D．32 g碳和12 g氧气完全化合，可生成44 g二氧化碳
解析：根据化学方程式C＋O2CO2可得，C和O2刚好完全反应的质量比为3∶8，B中刚好完全反应；A、D中碳过量，氧气不足；C中氧气过量，碳不足，A、C、D错。故选B。
14．下列是小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解，其中错误的是( D )
A．C的化学式为AB3
B．若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2
C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g C
D．若A2和B2相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)
解析：设C的相对分子质量为M，则根据质量守恒定律有：x＋3y＝2M，故M＝。故选D。
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是( D )
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4 g
解析：根据反应前后质量变化可知，X是反应物，W是生成物，Y质量不变可能是催化剂。X反应了6.8 g，W生成了3.2 g，根据质量守恒定律可知Z是生成物，生成了3.6 g，所以反应后Z的质量为93.6 g，所以D不正确；该反应为分解反应；生成的W可能是单质。故选D。
二、填空题(共36分)
16．(6分)如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个C(选填序号)微粒。
A B C
(2)该反应属于化合(选填“分解”或“化合”)反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：2H2＋O22H2O(合理的化学方程式均可)。
解析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故反应后方框内应再填入1个选项C中的微粒。(2)根据反应前有两种微粒，反应后只有一种微粒，可以确定该反应为化合反应。(3)联系所学有关化学反应写出符合题意的化学方程式，答案不唯一，合理均可。
17．(6分)根据下列文字叙述，书写化学方程式。
(1)海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人体健康的毒品，其中大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要生成CO2和另一种氧化物，写出大麻燃烧的化学方程式：2C21H30O2＋55O242CO2＋30H2O。
(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，在催化剂的作用下，可使CO与NO反应，生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：2CO＋2NO2CO2＋N2。
(3)为延长白炽灯泡的使用时间，灯泡内放有极少量的红磷以减缓灯丝氧化：4P＋5O22P2O5。
18．(8分)(2016·兴义市校级月考)(1)漂白液与洁厕灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为Cl2。
(2)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是CoO、Co2O3。
(3)工业上可用Cl2与NaOH制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
解析：(1)根据反应的化学方程式：NaClO＋2HCl===NaCl＋X＋H2O，反应前含有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后已知物质中含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，故X中需要含有2个氯原子，故X是Cl2。(2)依据氧的化合价是－2价和钴的化合价分别为＋2，＋3可知，钴的两种氧化物化学式为：CoO，Co2O3。(3)Cl2
与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
19．(10分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
(1)1个B分子中含有2个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为14∶3。
(3)四种物质中，属于化合物的是A和D(填图中字母)。
(4)该反应的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O。
(5)在该反应中，生成C和D的质量比为14∶27(计算结果用最简整数比表示)。
20．(6分)对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S＋O2SO2 ②2CO＋O22CO2 ③2Mg＋O22MgO
通过比较可以发现它们有许多相似之处：其一是都是化合反应；其二是产物都是氧化物；上述三个化学反应之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其他反应的不同之处是2CO＋O22CO2为化合物与单质反应，其余两个反应都是单质之间反应(合理即可)。
三、实验探究题(共20分)
21．(14分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
(1)甲组研究了反应：2H2＋O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③该化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应的生成物是水；
⑤2个氢气分子和1氧气分子化合生成2个水分子。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如图所示实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答：
①乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是生成的二氧化碳气体逸出，若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；
②丙组实验中，m(前)＝m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应。
(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示，其中，x＝52，W的化学式是C2H6O。
22．(6分)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。小明按照右图所示实验装置进行实验。他在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。他得到的结论是：质量不守恒。
②待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。他又得到的结论是：质量守恒。
你认为结论正确的是②(选填“①”或“②”)，而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出热量，装置内气体体积受热膨胀，气球鼓胀，所受浮力增大，左盘所受压力减小，使得天平不平衡。
四、计算题(共14分)
23．过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示：
＋
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8 g。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝
x＝＝1.7 g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
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