四川省成都石室中学2019届高三上学期入学考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 成都石室中学2018-2019学年度（上期）入学考试试题 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 ‎ ‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ 1．下列说法正确的是 A．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 ‎ B．液氯、明矾净水原理相同 ‎ C．硅胶和铁粉均可用于食品的防腐 ‎ D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是 A.朴硝和消石加强热都不分解 ‎ B.朴硝和消石都属于强电解质 ‎ C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键 ‎ D.“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1‎‎ molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA C.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA D.某温度下‎10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，该温度下纯水的pH= 6‎ 4．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–‎ = CaCO3↓+H2O ‎ B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS = H2S↑+ Fe2+‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3= Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O 5．以下有关实验原理及结论正确的是 ‎ ‎ A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 ‎ B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 ‎ C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+‎ 6．下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 7．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入K3[Fe(CN)6] 溶液 有蓝色沉淀 D 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪色 8．准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 ‎ ‎ 质谱图 红外吸收光谱图 核磁共振氢谱图 A.CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D.CH3CH2OH ‎ 9．某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A．I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5‎ 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．10mol·L-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I–‎ B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+‎ C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、Br–‎ D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl–‎ A.制取氨气 B.制取NaHCO‎3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3‎ 11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 12．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去溶液中少量 13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2++2I– +2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl– +I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I–均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2++ HCO3–+ OH－ ＝ MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2 + H2O + ClO– ＝ HClO+HSO3–‎ 正确； 说明酸性：‎ H2SO3强于HClO D ‎1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+＝Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3‎ 14.下列图像正确的是 B．用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液 ‎ ‎ 15．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 图③‎ P2O5 NH4Cl(s) 碱石灰 图④‎ A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水 D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体 16．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 Na+‎ Fe3+‎ Ca2+‎ OH-‎ NO3-‎ HCO3-‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ CO32-‎ SO42-‎ Cl-‎ A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-‎ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+‎ 17．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：‎ 已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋。下列说法正确的是 A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3‎ C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素 18．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是 高分子电解膜（只允许H+通过）‎ ‎12mol含苯的物质的量分数为10％的混合气 ‎ ‎10mol混合气，其中苯的物质的量分数为24％‎ ‎2.8mol单一气体 ‎（忽略水蒸气）‎ A．电源A为负极，电极C为阳极 ‎ B．单一气体为O2‎ C．该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%）‎ D．电子流动方向为：A→D；C→B 19．在‎2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应 A(g)+B(g)‎2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和 结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B I ‎600℃‎ ‎1mol ‎3mol ‎96kJ II ‎800℃‎ ‎1.5mol ‎0.5mol ‎——‎ A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1‎ B．上述方程式中a＝160 ‎ C．‎600 ℃‎时，该反应的平衡常数是1.5‎ D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大 ‎20．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8‎ B. 曲线G代表pH 与 的变化关系 C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-‎)‎ D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%‎ ‎ Ⅱ卷（非选择题 60分）‎ ‎21.（11 分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。‎ ‎(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为    ▲      ；常温下丁溶液pH    ▲  7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因        ；‎ ‎(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：‎ ‎①A在周期表中位置为     ▲         ；‎ ‎②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为             ▲           ；‎ ‎③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式                  ▲                         ；‎ ‎④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式 ▲ ；‎ ‎⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈 ▲ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 ▲ 2（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎22. （ 18 分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇 CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。‎ 图1‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1) 1-丁醇的结构简式： ▲ ，HCOOH的名称 ▲ ，浓硫酸在制备CO中体现的性质有 ▲ （填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；‎ ‎(2)若用图1装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ▲ ， ▲ ；温度计的作用是 ▲ ，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是 ▲ ， ▲ ，‎ ‎ ▲ 。若用图1装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图；‎ ‎(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 ▲ (填序号)；‎ ‎①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液 ‎(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 ▲ ；‎ a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂 ‎(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚‎34 ℃‎，1丁醇‎118 ℃‎，并设计出如下提纯路线：‎ 操作3‎ Ｆ 操作1为 ▲ ，操作2 ▲ ，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有 ▲ 。‎ ‎23. （ 16 分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。‎ ‎⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。‎ ‎①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ▲ ；‎ ‎②常温下，不能与M单质发生反应的是 ▲ (填序号)；‎ a．CuSO4溶液　 b．Fe2O‎3 ‎　 c．浓硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体 ‎(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。‎ ‎①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)‎ 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：‎ i S2的结构式为 ▲ ，该反应的△H ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ii 计算 ‎985 ℃‎时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝ ▲ ；‎ iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆) ▲ v(b-正) ，v(b-逆) ▲ v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ▲ ；‎ ‎②电化学法 i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ▲ ；‎ ii反应池中发生反应的化学方程式为 ▲ ；‎ iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎24.( 15 分)普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。‎ ‎(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH ‎①正极发生的主要反应是 ▲ ；‎ ‎②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因 ▲ ；‎ ‎(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。 ‎ ‎①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，冷却得到化合物B的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是 ▲ ；‎ ‎③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ▲ ；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是 ‎ ▲ ；‎ ‎④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应 ▲ 。‎ ‎⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：‎ i M(OH)2属于 ▲ 氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；‎ ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp= ▲ ；‎ iii往‎2L 1.00mol·L‎-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH= ▲ mol。‎ 成都石室中学2018-2019学年度（上期）化学入学考试答案 ‎1-5 AADDD 6-10 BCDBD 11-15 CDDBA 16-20 ABCBC ‎21.（11分）‎ ‎（1）(1分) ＞(1分) CO32-+H2OHCO3-+OH-  (1分)‎ ‎（2）①第二周期ⅥA族(1分) ②紫色石蕊变成红色且不褪色(1分)‎ ‎ ③ 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(条件：加热) (2分) ‎ ‎④ 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分) ⑤碱（1分） >（1分）‎ ‎22.（18分）‎ ‎(1) CH3CH2CH2CH2OH (1分) 甲酸(1分) 脱水性(1分)、吸水性(1分) ‎ ‎(2) a：恒压利于液体顺利滴下(1分)　b：防倒吸（安全瓶）(1分)‎ 温度计：控制反应温度(1分)‎ 甲酸(1分)　c：NaOH溶液(1分)　d：浓H2SO4　(1分) 收集装置(1分)‎ ‎(3) ④⑤①②③(或④⑤①③②) (2分) (4)b(1分)‎ ‎(5) 过滤 (1分) 萃取(1分) ‎ ‎（直型）冷凝管(1分)、牛角管（尾接管）(1分)（多答蒸馏烧瓶不扣分）‎ ‎23. （16分）‎ ‎(1)① (1分) ②b、e(2分)‎ ‎(2)① i S=S(1分) ＞(1分) ii 　(2分)‎ ‎ iii v(a-逆) ＜ v(b-正) (1分) v(b-逆) ＜ v(c-正) (1分)‎ iiii温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) (2分)‎ ‎② i 增大反应物接触面积，使反应更充分(1分)‎ ii H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl(2分) iii 2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑(2分)‎ ‎24.( 15 分) ‎ ‎ (1) ①MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3(1分)‎ ‎②NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏。(2分)‎ ‎(2)①Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl (1分) NH3 + HCl = NH4Cl(1分) ②氧化剂(1分)‎ ‎③3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO(2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）（检验K+等其他合理方案皆给分）‎ ‎④ MnO— e- === MnO(1分)‎ ‎⑤i 两性(1分) ii 1.0×10-17 (1分) iii 3.6 (2分)‎