河北武邑中学2018-2019学年上学期高一年级第一次月考
化学试卷
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Fe:56
一、选择题，每小题只有一个正确选项，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3. 下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
4．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A
A．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
5. 在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） D
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-
6. 某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A、8.5% B、7.5% C、14% D、7.1%
7. 某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。说法
正确的是 （ ）
A．②③④ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①③④
8．化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是（ ）
A.节日燃放焰火 B.木炭烤熟食物 C.西瓜榨成西瓜汁 D.檀树皮制成宣纸
9、绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是（ ）
A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐
C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中
D.随身携带打火机进入泰山旅游景区
10、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
11．下列各组离子一定能共存的是（ ）
A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Na+ K+ OH－ CO32-
C．NH4+ Na+ HCO3－ OH－ D．Fe3+ H+ SO42－ SCN－
12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NO
C．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－
13．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．NO
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）
A． ①②③④ B． ①②③④⑤ C． ②③①④⑤ D． ②①③④⑤
15．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A． 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B． 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C． 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D． 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
16．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A. NA个H＋的质量为1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋
C. 32 g O2中含有2NA个氧原子
D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子
18．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是
A. NaCl的物质的量为0.1mol
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
19．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
20. 无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C.K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
21.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
22．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.则固体A的摩尔质量为（ ）
A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．90
23. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
24．下列关于加热的操作正确的是( )
A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
B．玻璃仪器都可以用于加热
C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
25．某溶液含有NaCl、 K2SO4、 KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
二、填空题
26．（每空2分，共20分）
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘[学.科．
27．（每空2分，共10分）
如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
A
B
3
C
D
E
F
G
4
H
I
K
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。
28．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）
(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。
(2)滤渣2中含有的金属是________
(3)步骤⑤反应的化学方程式________。
(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式)•.
(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
29．（每空2分，共6分）无水四氯化锡（SnCl4）可由下述反应制得：Sn+2Cl2======SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称
（2）写出下列装置的作用：A 、D 、E 。
（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是
26．（本题每空2分，共8分）将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）
(1)写出OA段所发生反应的化学方程式
________________________________ _______________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________三．计算题（11分）
30．将10.4g金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应，共收集到标准状况下气体6.72L，求混合物中两种金属的物质的量之比。
月考一 答案
1-5 DDCDA 6-10 DDCAB 11-15 BACBA 16-20 ABCAA 21-25 CBDDB
26(1) （1）__F____（2）__C____（3）___D___（4）__A_
27 (1)Ar K（每空1分） (2)Al3＋
(3) 2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2
(4)两 Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O
(5)2Mg＋CO22MgO＋C
(6)
（7）
28 H2 Sn、Pb、Ni Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe、Ni、Pd
29 1）蒸馏烧瓶
（2）制取氯气、冷凝SnCl4 、吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入D
（3）先加热A，待C中充满黄绿色气体后，再加热C
30 n(Fe):n(Mg)=1:2（11分
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