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益阳市箴言中学2016—2017学年高一10月月考
化学试题
时量:90分钟 总分:100分 命题:高一化学备课组命制
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64
一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
3．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的
H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl—离子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
8．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28g B．17gNH3的物质的量是1mol
C．18gH2O在标准状态下体积是22.4L
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
9．下列各物质中所含有的分子数最多的是
A．标准状况下11.2L氯气 B．17g氨气（NH3）
C．0.8mol氧气 D．1.204×1024个H2O分子
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
11．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
12．已知15gA物质和10．5gB物质恰好完全反应生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,
则E物质的摩尔质量是
A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55
13．将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水
的物质的量浓度为
A．mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C．mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
14．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1kCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
15．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4
16．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
17．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
18．现有VL0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D．标况下通入11.2L氯化氢气体
二、填空题（每空2分，共46分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
20．(1)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________。
(2)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。
21．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3
放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不
慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量
瓶未经干燥就用于配制溶液
22．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。
23．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。
24．在标准状况下，由NO和NO2组成的混合气体4.48L，质量为7.6g。此混合物中：
(1)NO和NO2物质的量比是________；(2)N和O原子个数比是________；
(3)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_____ 。
25．把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4
，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________mol/L。
化学答案
1C2B3C4A5D6B7C8B9D10C11B12C13B14C15C16D17D18C
19．(1)F (2)C (3)D (4)E
20．(1)38g ，2mol/L 4mol/L (2)1：8
21．①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管
(1)①②④③⑤ (2)偏低 (3)400(4)①②④
22．(1)根据c＝
c(NaClO)＝4.0 mol·L－1。
(2)稀释后c(NaClO)＝×4.0 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
23．化学式为AB3(或B3A)
24．(1)1∶1 (2) 2∶3 (3)38 19
25．
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