2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．以下所有问题均在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137
第一部分选择题(共46分）
一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分）
1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（ ）
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－
B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－
C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－
5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
二、 单项选择题（每题3分，16小题，共36分）
6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
B
某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能不含SO42－
C
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别
滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色
氧化性：Fe3＋﹥Br2﹥I2
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴
加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)
7.下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（ ）
A.Ca(OH)2 B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.饱和Na2CO3
8．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
9．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1
10．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀
B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸
C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11．利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
13．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥ KCl溶液．
A．②④⑥ B．①②
C．②③⑤ D．②④⑤⑥
15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．
在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B．
在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．
在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．
在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣
17.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是（ ）
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
第二部分
三．填空题（共4小题，共计54分）
18．（共14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 （填序号）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。
19.（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_______。
(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol。
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为____________________________。（本题涉及的条件均在同一条件下）
(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_____________________
(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。
0 T1 T2 T3 T/℃
c
b
a
ф(甲醇)
0
500℃、K＝2.00×10－6
300℃、K＝2.42×10－4
n1
n2
t2
t1
t/min
n(甲醇)/mol
图1 图2
则：该正反应的△H_____0(填“”或“=")。
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_________
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
20．（共13分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式 。
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。
（3）U形管C中盛装的可以是 （填序号）。
①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ，溶液X可以是 （填序号）。
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。
注意：21或22为选做题，选择其中一道题写在答题纸上。
21．（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
g/cm3。
22．（15分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：①
②（R=-CH3或-H）
③
回答下列问题：
（1） 生成A的反应类型是________。
（2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。
（3）写出由A生成B的化学方程式________。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）．
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。
a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________（任写一种即可）
2016—2017唐山一中高三第二次月考化学试题答案
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
D
B
A
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
C
A
B
A
C
B
D
填空答案：
18．（共14分）
（1）b (2分)
（2）冷却结晶（2分），取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）
（3）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2分）
（4）偏大（2分）（5）Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O（4分）
19（共12分）
(1)0.0003mol·L-1·min-1 （2分） K=c(CO)c 3 (H2)/c(CH4)c (H2O) （2分）
(2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-211 KJ/mol（2分）
(3)(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分） (4)①
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