（江西专版）2018年中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练.doc

1 专题五　工艺流程题 类型一 物质的制备 1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 第 1 题图 (1)常温下向某溶液中加入少量的 NH4HCO3 固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3 的________(填“饱和 ”或“ 不饱和”)溶液。 (2)操作 1 的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ____________________________________________。 (3) 副 产 品 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ， 生 成 的 一 种 可 直 接 进 入 上 述 流 程 循 环 利 用 的 物 质 是 ____________________________________________________。 2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： 第 2 题图 (1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________ (填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________ 。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________。 (3) 氢 氧 化 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 在 高 温 条 件 下 煅 烧 ， 生 成 锰 酸 钾 和 水 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________。 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产 品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：2 第 3 题图 (1)石灰石主要成分的化学式为______________。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________ ________________________。 (3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________。 4．(2018·宜春模拟)MnO2 是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗 MnO2(含有较多的 MnO2 和 MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实 验室中模拟工业上粗 MnO2 转 化为纯 MnO2 的工艺流程。 第 4 题图 请回答下列问题： (1)操作 A 的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________。 (2)NaClO3 中氯元素的化合价为________价。 (3)写出粗 Mn O2 样品加稀 H2SO4 时产生 CO2 的化学方程式____________________ ___ ___________________________________________________________。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4 和______________。 5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明 了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生 产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。3 第 5 题图 请回答下列问题： (1)操作 a 的名称是________。 (2)反应③的化学方程式是__________________________________________；反应②为________(填“吸热 ”或“放热”)反应。 (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和铵盐水，然后在加压的条件下通入二 氧化碳，这样操作的目的是________________ ________________________________。 (4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和__________________。 6．(2018·赣州六校联考)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分 是 SiO2，还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2 既不 溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3 均易溶于水。请问答： 第 6 题图 (1)“研磨”的目的是______________________________________________。 (2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__________，过滤时发现过滤速率缓慢， 可能原因是_______________________________。 (3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________ ________________________。 (4)“碱浸”时加入的碱液应选用____________(填化学式)溶液。 7．(2018·扬州)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回4 答相关问题： 第 7 题图 (1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为________ 。 (2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质________(填“活泼”或“稳定”)。 (4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________ _______________________________________________________________； 二氧化碳的密度比空气______(填“大”或“小”)。 (5)①天然气的主要成分是 CH4，天然气属于________再生资源(填“可”或“不可”)。 ②点燃 CH4 之前应____________。8gCH4 完全燃烧消耗 32 gO2，生成 a gCO2 和 18 gH2O，则 a＝________。 ③由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“ 原子个数”)。 (6) 尿素属于________( 填“ 氮肥”“ 磷肥” 或“ 钾肥”) ；写出 NH 3 合成尿素的化学反应方程式 ______________________________________________。 类型二 物质的回收利用 1．(2015·江西)炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的流程图如下： 第 1 题图 (1)操作 1：粉碎。粉碎的目的是________________________。 (2) 操作 2 ：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和 Na Cl 反应生成了 CuCl2 和 Na2SO4 ，化学方程式为5 _____________________________________________。 (3)操作 3：________(填操作名称)。 (4)流程图中能循环利用的物质是____________。 2．(2018·吉安一模)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸 亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下： 第 2 题图 查阅资料 SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe 2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO＋H 2SO4=== FeSO4 ＋H2O、 _____________________________________________。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______________ _____________________________________。 (3)“还原”步骤的目的是将 Fe3＋转化为 Fe2＋，试剂 X 可用 SO2 或 Fe。 ①若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则 Y 的化学式是 ______________。 ②若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是 _____________________________________________。 3．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程 如下。 第 3 题图 已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2 (1)SnCl4 中锡元素的化合价是________。 (2)铜的金属活动性比锡的______(填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是________。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________________。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__________6 ______________________________________________________________(回答一点即可)。 4．(2018·福建)某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将 废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 第 4 题图 (1)步骤①中，加入 Ca(OH)2 有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________ ______________________________________。 二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于__________ ____(填基本反应类型)。 (2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。 该步骤和应加入的试剂分别是______________。 5．(2018·重庆 A)某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后 分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 第 5 题图 (1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为__________ _______________________ ___________________。操作②时，当______________________即可停止加热。 (2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。 (3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是__________________(填化学式)。 类型三 物质的分离与提纯 1．(2018·江西样卷)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：7 第 1 题图 (1)操作 A 的目的是使样品____________，X 溶液中溶质是________________。 (2)过滤时用到的玻璃仪器有__________________________________________ (填一种仪器名称)。 (3)本实验中蒸发是为了除去______________________和 H2O(填化学式)。 (4)若样品中含有 80 gKCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量______(填编号)。 A．大于 80 g B．等于 80 g C．小于 80 g D．无法确定 2．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 第 2 题图 (1)海洋中含量最多的物质是______。 (2)实验室中进行操作 1 时，玻璃棒的作用是________。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。 (4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。 3．(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下 面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 第 3 题图 请分析上面流程图示，回答： (1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________8 。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__________ ____________________。 (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是_________________________。 参考答案 类型一 1．(1)饱和　(2)过滤　使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　(3)氨气(或 NH3) 2．(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)　增大　(2)二氧化锰(或 MnO2)　(3)4KOH＋2MnO2＋O2 =====高温 2K2MnO4＋2H2O 3．(1)CaCO3　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)大于 (4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　 4．(1)过滤　防止液体受热不均而引起飞溅　(2)＋5 (3)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑ (4)NaClO3 5．(1)过滤　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　放热(3)饱和铵盐水呈碱性，有助于增大 二氧化碳的吸收量　(4)NH4Cl(或氯化铵) 6．(1)加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)　(2)玻璃棒　滤纸没有紧贴漏斗内壁　 (3)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　(4)NaOH 7．(1)混合物　N2　(2)物理　(3)稳定　(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　大　(5)①不可　②检验 纯度　22 ③能量　(6)氮肥　CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O 类型二 1．(1)增大反应物的接触面积　(2)CuS＋2NaCl＋2O2 =====高温 CuCl2＋Na2SO4　(3)过滤　(4)NaCl9 2．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　(2)将烧渣研碎(或提高稀 H2SO4 的浓度等合理即可)　(3)①H2O ②原溶液中 H2SO4 过量，Fe 与过量 H2SO4 反应使酸性减弱 3．(1)＋4　(2)弱　Cu　(3)2SnCl2 =====通电 Sn＋SnCl4　(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保 4．(1)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应　(2)Zn(OH)2　(3)步骤② 和锌 5．(1)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　蒸发皿中出现较多固体时　(2)H2O　(3)Na2SO4、NaCl 类型三 1．(1)充分溶解　碳酸钾(或 K2CO3)　(2)漏斗(或玻璃棒或烧杯)　(3)HCl　(4)A 2．(1)水　(2)引流　(3)放热　(4)置换 3．(1)AD　(2)使混合物中杂质离子完全去除　(3)在滤液中加入过量的稀盐酸