湖北省随州市第二高级中学2017届高三10月月考化学试题 Word版含答案.doc

湖北省随州市第二中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题 ‎（时间：90分钟 分值100分 ）‎ 第I卷（选择题共60分）‎ 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1‎ B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强[来源:学§科§网]‎ C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎ D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 ‎2．不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 ‎ A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液 ‎3．‎25℃‎时，用‎2a mol·L－1 NaOH溶液滴定‎1.0 L ‎2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－） ‎ B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）‎ C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜‎2a mol·L－1‎ ‎4．一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为 A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA ‎5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎6．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是 A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）‎ B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）‎ C．升华、溶解、蒸馏、结晶 D．溶解、结晶、过滤、升华 ‎7．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（ ）‎ A.NaNO2 B.AgNO3‎ C.BaCO3 D.BaSO4‎ ‎8．下列性质适合于离子晶体的是 A.熔点‎1070 ℃‎，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点‎10.31 ℃‎，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点‎112.8 ℃‎，沸点‎444.6 ℃‎ D.熔点‎97.81 ℃‎，质软，导电，密度‎0.97 g·cm-3‎ ‎9．下列反应的离子方程式正确的是 A．Mg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH－ H2O B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O C．澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH－ H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋ +SO42- + Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O ‎10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-‎ B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2‎ C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-‎ D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于 H2CO3‎ ‎11．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是 A．电子从大量产生气泡的一极流出 B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 C．逐渐溶解的一极上发生还原反应 D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 ‎12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：‎ 下列叙述错误的是 A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2[来源:学科网ZXXK]‎ C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 ‎13．已知：C2H5OH(g)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) === H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使‎23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为 （ ）‎ A．Q1＋Q2＋Q3 ‎ B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3‎ C．0.5（Q1＋Q2＋Q3） ‎ D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3‎ ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1‎ D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 ‎15．下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ‎ B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同 ‎ C． Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大 ‎ D． P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎16．甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A．100 B． C．2 D．‎ ‎17．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．氮 D．铁 ‎18．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B．K+、Cl-、Na+、SO42-‎ C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-‎ ‎19．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是[来源:Z*xx*k.Com]‎ A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 ‎20．下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎21．有关基本营养物质说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．油脂没有固定的熔沸点 C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ‎22．下列各组性质比较中，正确的是 ‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ‎ ‎②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2‎ ‎③氧化性：F2>C>O2 ‎ ‎④还原性：Na>Mg>Al ‎⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A、②③④ B、①②④⑤ C、①③⑤ D、①②③④⑤‎ ‎23．将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是[来源:学科网]‎ A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)‎ C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）‎ ‎24．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：‎ 在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是 A．CH3CH3和Cl B．CH2=CH2和Cl2‎ C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl ‎25．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO 2Hg + O2↑ ‎ B．‎2A12O3 4Al+3O2↑‎ C．H2 + Na2O 2Na + H2O ‎ D．4 CO + Fe3O43Fe + 4CO2‎ ‎26．SO2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现SO2漂白性的是( )[来源:Z*xx*k.Com]‎ A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使溴水褪色 ‎27．有关下图装置的说法中正确的是 ‎ A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B．乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-==NO2↑ +2H2O C．当铜棒质量减少‎6.4g时，甲池溶液质量增加‎6.4g D．当铜棒质量减少‎6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水 ‎28．下列两种物质发生反应 ‎①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）‎ A．①②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②⑤ D． ①③⑤‎ ‎29．如果某元素由化合态变为游离态，则它（ ）‎ A、有可能被氧化，也有可能被还原 B、被氧化 C、由高价变为零价 D、被还原 ‎30．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是( )‎ A．溶液的pH B．溶液的导电能力 C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离程度 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（40分）‎ ‎31．（本题10分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：‎ 图5-6‎ ‎（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。‎ ‎（2）完成并配平下列化学反应方程式。‎ ‎(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。‎ ‎（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。‎ ‎32．（本题8分）某温度时，在‎2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：‎ ‎（2）体系中发生反应的化学方程式是________________。‎ ‎（3）列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率：____________；‎ ‎（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于______________。‎ ‎33．（本题10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。‎ ‎（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。‎ ‎（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。‎ ‎（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。‎ ‎（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。‎ ‎（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。‎ ‎34．（本题12分）某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：‎ ‎（1）气体a的化学式为 。‎ ‎（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。‎ A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为 。‎ B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意 。‎ ‎（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。‎ 已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38‎ ‎（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。‎ A.一定温度下，在‎2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：‎ ‎2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ/mol ‎20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。‎ B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol 请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。‎ 答案 选择：‎ ‎1_5 DADBC 6_10 BDACB 11_15 DBBBB ‎16_20 BBBDD 21_25 BBCCC 26_30 CDDAB ‎31．（1）MgB2(3分)‎ ‎（2）6MgB2+12HCl====B4H10+8B+H2↑+6MgCl2（3分）‎ ‎(3)2B4H10+11O2====4B2O3+10H2O（2分）‎ ‎(4) g·cm-3（3分）‎ ‎32．（1）‎ ‎；‎ ‎（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(L·min)；（4）45%。‎ ‎33．（1）加快；反应物浓度增大，反应速率加快 （2）不变；参加反应的物质的浓度不变 ‎（3）减少；体积增大，反应物的浓度减小 （4）不变；浓度不变 ‎（5）加快；活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加 ‎34．（除去注明外，每空2分，共14分）（1）SO2(1分) ‎ ‎（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O或4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ‎（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或将Fe2(SO4)3溶解在稀硫酸中，再加水稀释 （4）3 （5）0.008mol/(L·min)（单位占1分）；（1分）；‎ ‎2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝＋35.5 kJ/mol ‎（5）20min末测得n(O2)＝0.16mol，则根据方程式可知，生成氢气是0.16mol×2＝0.32mol，其浓度是0.32mol÷‎2L＝0.16mol/L，因此氢气的反应速率υ(H2)＝0.16mol/L÷20min＝0.008mol/(L·min)。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝；根据反应①：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol和反应②：‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol并依据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到反应2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu2O(s)，所以该反应的反应热△H＝（－221kJ/mol＋292kJ/mol）÷2＝＋35.5 kJ/mol