高三阶段性教学质量检测
化学试题 2016.10
说明: 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后,只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括16小题,1-6小题,每小题2分,7-16小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A.从海水中可以获得NaCl,NaCl是生产纯碱的原料
B.Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同
D.BaSO4是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐
2.下列实验操作或结论正确的是
A.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗,再涂上NaHCO3溶液
D.向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中一定存在SO42-或SO32-
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
4.下列化学用语表达正确的是
A.中子数为10的氧原子:O
B.羟基的电子式:
C.Na2S的电子式:
D.CO2的结构式:O-C-O
5.下列各组物质反应,既有气体最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③ Na2O2加到Ca(HCO3)2溶液中 ④ 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中
A.①④ B.②③ C.①②③ D.①③④
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6.下列说法正确的是
A.周期表中第15纵行(从左往右数)元素的最高正价为+5
B.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4
7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6.4g铜在足量的氯气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
C.2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA
D.0.1L0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
8.下列离子方程式正确的是
A.稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+2H++NO===Fe3++NO↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液呈中性:
SO42-+Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O
C.FeI2溶液中加入少量的氯水:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
9.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、
I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42-
C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rX>rY>rW>rQ
B.Q、X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
11.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应
(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是
A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶1
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
12.从下列事实所得出的相应结论错误的是
实验事实
结论
A
向某溶液中滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色。再向溶液中滴入
该溶液中一定含有Fe2+
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几滴新制的氯水,溶液变为血红色
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:H2CO3>H2SiO3
C
已知反应5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl,2BrO+Cl2===2ClO+Br2
氧化性强弱顺序:BrO>Cl2>ClO>IO
D
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH,后者较大
非金属性:S>C
13.下列叙述正确的是
A.Mg、Al、Cu在空气中长时间放置,在其表面均生成氧化物
B.把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成
C.工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质
D.将水蒸气通过灼热的铁粉,反应后固体质量增加
14.下列反应中相关示意图错误的是
A.图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中
B.图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C.图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中
D.图④表示将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
15.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是
A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
16. 同学按如下实验流程提取海带中的碘,下列有关说法正确的是
A.第③步所需的主要玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、分液漏斗
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B.第④步的离子反应方程式:H2O2+2I-+2H+=== I2+2H2O
C.第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
D.该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
17.(12分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
⑴写出E元素在周期表中的位置是____________________,B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
⑵A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为__________,该化合物溶于水发生反应的离子方程式为 ,当生成标准状况下的气体2.24L时,反应中转移电子的总数为 NA。(NA表示阿伏伽德罗常数)
⑶H的某种氯化物溶液呈浅绿色,实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是_______,向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_________________,一段时间后,溶液中有气泡出现的原因是 。
(用化学方程式表示)
18. (11分)短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化(部分反应物、反应条件和产物已略去)。F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体;常温下,G是一种有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题:
⑴上图物质转化关系中,具有两性的化合物有 (填化学式),实验室制取G的化学方程式为______________。
⑵写出A→E的离子方程式___________________,该反应中的氧化剂是 。
⑶写出A→D的化学方程式 ,实验室中引发该反应的操作是 。
19.(10分)铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合
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金的工艺如下:
(1)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2 O3发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图,最适宜焙烧温度为 。指出气体I的用途 (任写一种)。
(2)操作①包括:加水溶解、 过滤 、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的
离子方程式为 。
(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为 。
用焦炭还原SiO2、Al2O3过程中会产生中间体SiC、Al4C3。请写高温下中间体SiC又与Al2 O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
20.(13分)硫及其化合物在工农业生产中具有重要应用。
(1)①H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体,其电子式为 ,H2S可用NaOH溶液吸收,将标准状况下2.24LH2S通入1L0.1mol·L-1NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。
②向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。其中曲线B表示 。
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式_____________。
⑶雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++ 10NO3-===2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成0.6 molH3AsO4时反应中转移电子的数目为 。
⑷8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如上图2所示。试确定78℃时固体物质M的化学式 。
取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,试写出该反应的化学方程式 。
21.(12分)已知:Br2的沸点为59℃,密度为3.2g·cm-3,微溶于水,有毒。
⑴常温下,单质溴通常呈液态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
⑵工业生产中,海水提取溴通常用空气吹出。其生产流程可用下图表示:
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某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(加持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢Cl2至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④取B中所得的液体进行蒸馏,收集液溴。
当观察到A中液面上方出现 (实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
步骤②向A中鼓入足量热空气的目的是 。
⑶X试剂可以是 (填序号)
A.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
⑷蒸馏时不能选用的仪器是 (填仪器所编序号),操作中应控制的关键实验条件是 。
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高三化学试题参考答案
选择题
1. C 2.A 3. B 4. B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A 12.C 13. D 14.B 15. C 16.B
非选择题
17.(12分)⑴第3周期第ⅣA族(1分)H2SO4 (1分)
⑵离子键(1分)NaH+H2O===Na++OH-+H2↑(2分)0.1 (1分)
⑶防止Fe2+被氧化(2分)2Fe2+ + H2O2 + 2H+=== 2Fe3++ 2H2O (2分)
或2H2O2 2H2O+O2↑ (2分)
18. (11分)⑴Al(OH)3、Al2O3(2分)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
⑵2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(2分)H2O(1分)
⑶3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分);加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 (2分)
19.(10分)⑴300℃(1分)氮肥、制硝酸(1分)
⑵洗涤(1分)干燥(1分)Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
或Al3++4OH===AlO2-+2H2O (2分)
⑶2C+SiO2Si+2CO↑ (2分)
3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO↑ (2分)
20.(13分)
⑵5H2S+2KMnO4+3H2SO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+ 8H2O (2分)
⑶3NA(2分)
⑷FeSO4·4H2O (2分) 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)
21.(12分)⑴水(1分)⑵黄绿色(1分)
将装置中的溴鼓入装置B中被试剂X吸收 (2分)
⑶d (2分) SO32-+Br2+H2O===SO42-+2Br-+2H+ (2分)
⑷②④(2分)控制温度在59℃ (2分)
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