望城一中2016年下学期高三第三次调研考试试卷
化学
命题人：滕水平 审题人：曾细武
考试时量90分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23Fe：56Mg:24 S:32Cl：35.5 N:14 Cu：64
一、单选题（3x16=48分）
1、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的方法
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
2、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
3、已知反应：O3 + 2I－ + H2O＝O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1molI2时转移2 mol电子[来源:Zxxk.Com]
4、下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
5、 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是
A．At-的还原性强于Br-
B．NaAt属离子化合物
C．砹在常温下为白色固体
D．砹不溶于水易溶于四氯化碳
6、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下， 22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
8、 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
9、 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为
A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g
10、 往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气
体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是
A． B． C． D．
11、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸[来源:Zxxk.Com]
12、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
A．1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2
C. 2体积O2 D.0.25体积O2
13、 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定
14、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
15、 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是
A.滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
16、 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、填空题（2x26=52分）
17、（14分） A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生右图所示的物质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。
（1）气体E的化学式为 ，B中溶质的化学式为 。
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E ；D+G→H ；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为： ，原因为 （用化学方程式表示）；
②E和F物质的量不等，且E大于F现象为： 。
18、（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（3）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210[来源:学科网ZXXK]
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。（5）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。
19（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为：_______，试管 C的作用是__________
(2)导管 D 的下端(虚线段)应位于______________(填“液面上”或“液面下”)，导管 D 的作用有：①实验结束后排除装置中的 SO2，②______________________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O, CuS、Cu2S 和稀 HCl不反应。
2Cu2O＋ O24CuO, 2CuS ＋ 3O2 2CuO ＋ 2SO2[来源:学,科,网Z,X,X,K]
Cu2S ＋2O22CuO＋SO2
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：
(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有__________________________。[来源:学*科*网Z*X*X*K]
(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应
（5）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
20、 （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲乙丙
根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 。
a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。
（3）由丙制备 的反应条件是 。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
2016年下学期高三第三次调研考试化学试题
答案
2
1、 A 2、 C 3、 C 4、 B 5、 C 6、 D 7、 D 8、 B 9、 A 10、 C
11、 C 12、 D 13、 C 14、 D 15、 A 16、 D
17、 (1) Cl2, Na2SO3 （2）①2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
②BaSO3 +2H+ + SO42—= BaSO4↓+ SO2↑+ H2O
（3）①变红色；Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2 H Cl
②先变红后褪色（或褪色）；
18、 （1）SiO2
（2）Mn2+ + ClO- + H2O = Cl- + MnO2 + 2H+ 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe-+ H2O（3）（取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（4）蒸发浓缩（结晶），趁热过滤
（5）1.97
19、 （1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，吸收多余的 SO2，防止污染空气
(2)液面下，防倒吸
(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)
(4)2Cu＋O2=2CuO
（5）BCD
20、 （1）C5H8O abd
（2）
（3）浓硫酸、加热（4）24
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