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2017年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共40题，共300分，共13页，考试结束后将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Al —27 S—32 Cu—64
Fe—56
第Ⅰ卷（选择题
一、 选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象
D．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+ 数为NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子
D．标准状况下，0.1 mol戊醇中存在的共价键总数为1.7NA
9．下列相关实验操作或结论说法正确的是
A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加入几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
B．向KI溶液中加入少量的CCl4后振荡，未见蓝色，说明KI没有变质
C．少量金属钠和液溴均可保存在煤油中，浓硝酸和碳酸钠溶液均用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放
D．除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液，分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯
10．第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
11．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
B．氢化物稳定性：X＞W＞R
C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中
12．下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是
A．能发生银镜反应且与单质钠产生气体的同分异构体有3种
B．能水解的X有4种同分异构体，能与NaHCO3反应的X有3种同分异构体
C．X的某种同分异构体水解后的一种产物可以通过两步连续氧化得到另一水解产物
D．X分子中不可能含有两个羟基
13．下列说法正确的是
A．配制2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为950 mL和201.4 g
B．标准状况下，用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后，液体冲入烧瓶的一半（假设实验过程溶液无泄漏），溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 mol/L
C．向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H+)/C(CH3COOH)减小
D．将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液，则p、q的关系不可能为q>2p
第Ⅱ卷（非选择题
三． 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14分)CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
（1）每消耗8g CH4转移 mol电子。
（2）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=a kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=c kJ·mol－1
④CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3） T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)= 。
②T℃时，该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到(T+100)℃时，容器中c(CO)=0.75 mol·L－1，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①电过程中K+ 和Na+ 向电极 (填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为 。
27．( 16分) 利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
(1)仪器a的名称为 。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)：___________ C。
(3)装置C的作用： 。
(4)实验结束时，应首先 (填序号)；这样做的原因是 。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，在装置C前加一个__________装置.
28.（12分） 在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知室温下，下列各物质的KSP：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2×10－20
4.0×10－38
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是 。
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。
（2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。
（3）从滤液得到纯净的CuCl2·2H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。
（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的PH不能超过 。
二）选考题
36.【化学--选修2：化学与技术】 略
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(16分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第 周期 族，其基态原子的核外电子排布式为 。
（2）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比Z的 (填“大”或“小”)。
（3）X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为 ，分子间的空间构型是 。
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体。分别写出一种与XO2－互为等电子体的单质和化合物的化学式 、 。XO2－
的中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）W(CN)6]3－离子中W的阳离子与CN－之间的共价键称为 ，该化学键能够形成的原因是 。
（6）下图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有 个R原子。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(16分)有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。H的一种合成路线如下：
已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
（2）I的反应类型为 ，II的反应类型为 。
（3）由A生成B的反应试剂和条件是 。
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3:2:1的是 (写结构简式)。
（5）由E生成F的化学方程式为 。
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为 。
【答案】7,C, 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B(每个6分，共42分）
26（每空2分，共14分）
（1）3；（2）c+3b－2a；（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸热；
（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O或CO+CO32――2e－=2CO2和3H2+3CO32――6e－=3CO2+3H2O或CO+CO32――2e－=2CO2和H2+CO32――2e－=CO2+H2O(均可以给2分）或CO+CO32――2e－=2CO2或H2+CO32――2e－=CO2+H2O(只写一个给1分）
27.（每空2分，共16分）
(1)分液漏斗， (2)B D A D
(3)尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。
(4)Ⅰ；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
(5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(6) 或(18my-16ny)/nx
(7)安全瓶或防倒吸。
28（每空2分，共12分）
（1）A 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)CuO或Cu（OH）2或CuCO3 Fe（OH）3
（3）加入盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶（或在氯化氢气氛下蒸发浓缩，冷却结晶）
（4）5
36(16分)37(16分)（1）4(或四)；VIII；Ar]3d64s2； （2）强；大；（3）四面体型；三角锥型；（4）O3、SO2；sp3；（5）配位键；CN－能提供孤电子对，Fe3+有空轨道；（6）4；
38.(16分)（1）溴原子、醛基（2分，只填一个得1分）；HOOCCH2CH(OH)COOH（2分）；
（2）加成反应 （1分） 氧化反应（1分）；
（3）NaOH水溶液、加热（2分，只填一个得1分）；
（4）2（2分）；HOOCC(OH)(CH3)COOH（2分）
（5）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O；（2分）
（6）+(n-1)H2O→n HOOCCH2CH(OH)COOH（2分）或另一个答案也给分
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