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淮阳中学2016—2017 (上）高三年级第二次月考
化学试题
命题人：晋璞 审题人：葛新义
可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N-14 0-16 Na-23 M g- 24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
I卷 选择题（共50分）
—、选择题（每10个小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是（）
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P205不可用作食品干燥
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗
D.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，爱立即停止加热，冷却后补加
3.下列有关说法不正确的是（）
A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质
C.电解质溶液的导电能为与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D.向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为NA
B.标准状况下22.4LC12分别与足量的Fe完全反应转移电子数分别为2NA 、3NA
C.室温下21.0g乙烯和乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol -0H 与 11mol含电子数均为 9 NA
5.下列反应能用化合直接制得的是（）
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S
A.①②③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
6.下列有关实验的现象描述正确的是（）
A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾
B.将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.
C.铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
7.已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
8.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．Ba（OH0)2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+
D．常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
10.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
二、选择题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11.己知：
（1）Al(0H)3的电离方程式：Al02- +H++H2O Al(0H)3 A13++30H-
（2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbS04难溶子水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4 + 2CH3COONa =Na2S04 + (CH3COO)2Pb
则下列关于A1(0H)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（ ）
A.均为强电解质 B.均为弱电解质
C. 均为离子化合物 D.均为共价化合物
12.向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1，则下列关系正确的是（ ）
A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1
C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1
13.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
14.下列溶液中，急啊热后颜色一定变浅的是（）
A.稀氨水和酚酞溶液 B.溶有S02的品红溶液
C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D.滴有酚酞的Na2C03溶液
15.常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )
A.13:8:27 B.13:9:27
C.26:16:27 D.286:8:27
16.海水是重要的资源，可以制备一系列物质，
下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸
17.某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。则下列叙述正确的是（ ）
A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
18.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3↓+ H2O
C．将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-
D．将0.2mol•L-1NH4HCO3溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
19.CuS04、Fe2(S04)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A.5.6g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6g
20.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是（）
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型为分解反应
C．该反应中分子的种类发生了改变
D.反应生成的乙和丙都属于单质
Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空题
21.（14分）某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______。
（2）一定存在的离子是______。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：______；______。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为______，原溶液中该离子的物质的量为______。
22.(12分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于 。
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____ 。
（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为
（设溶液体积变化忽视不计）。
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______。
23.（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：______。
②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:
(1)X与Y反应的化学方程式是______。
(2)若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a.点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
(3)将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 ml.（精确到0.1）。
24.（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ；
(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ；
此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
(3)在（2)中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种
实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因 。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HN03，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。
高三化学参考答案及评分标准
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C
14.B 15.D 16.D 17.C 18.D 19.C 20.A
21.（共14分）
（1）Ba2+、Al3+、MnO4- （2分）
（2）Na+、AlO2-、CO32- （2分）
（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物。（2分）
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2分） AlO2-+4H+=Al3++2H2O （2分）
（5）AlO2- （2分） 0.1mol （2分）
22. （共12分）
（1）abc （2分）
（2） NO2－+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O；（2分）
（3）3NON2O+NO2 （2分）
（4）0.4mol/L （3分）
（5）10g （3分）
23. （共12分）
Ⅰ: （1）2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH （2分）
(2)3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；（2分）
Ⅱ．（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （2分）
（2）①b c a （2分）
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（2分）
(3)97.5（2分）
24. （共12分）
（1）先逐渐增大，后逐渐减小（2分）
（2） 2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O； （2分）
B中品红溶液褪色，C中无明显变化。（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀） （2分） 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分
（3）乙；（2分） 甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-。（2分）
（4）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2分）
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