2018秋九年级化学上册期末达标检测卷（新版）新人教版.doc

1 第一学期期末达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Ca：40 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 题每题 2 分，11～15 题每题 3 分，共 35 分) 1．下列有关变化的说法正确的是(　　) A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化 B．水加热变成水 蒸气和电解水都是物理变化 C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化 D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化 2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是(　　) A．碳具有还原性，可冶炼金属 B．氧气具有氧化性，可作燃料 C．氮气的化学性质稳定，可作保护气 D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰 3．下列实验操作规范的是(　　) 4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是(　　) 选项 客观事实 微观解释 A 电解水得到氢气 水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动 C 一滴水中约有 1.67×1021 个水分子 分子的体积很小 D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同 5.保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是(　　) ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化 肥、农药；③使用风力、水力发电 代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。 A．只有②③④⑤　　　　　 B．只有①③④⑤　　　　　 C．只有①③⑤　　　　　 D．①②③④⑤ 6．水是生命之源泉。下列有关水的叙述 正确的是(　　) A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水 B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田 C．水中 Ca2＋、Mg2＋增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 D．水是由氢原子和氧原子组成的 7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是(　　) A．红磷、铁丝、甲烷 B．生石灰、熟石灰、石灰水 C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水 8．下列事实的结论或解释中，不正确的是(　　) A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大 B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同 C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等2 D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分 9．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是(　　) A．H2O、H2O2、H2SO4 中均含有氢 分子 　 B．KCl、KClO、KClO3 中氯元素的化合价相同 C. 表示的粒子都是阳离子 　 D．CO、CO2、H2 CO3 都是含碳元素的化合物 10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下 列说法正确的是(　　) A．x 的值为 22 B．该反应中的生成物是 CO2、H2O 和 O2 C．W 由碳、氢两种元素组成 D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1∶4 11．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是(　　) ①金刚石—C　②五氧化二磷—O5P2　③氯化铁—FeCl3　 ④钠元素显＋1 价—Na＋1　⑤两个铝离子—2Al3＋ A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 12．关于 C、CO、CO2 三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2 都是没有颜色、没 有气味的气体；③CO2 可用于光合作用，CO 可用于人工降雨；④CO2 能产生温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2 可用来灭火，CO 可用作燃料。上述说法中 正确的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是(　　) A．CO、C2H5OH 在氧气中燃烧都能生成 CO2，则在氧气中充分燃烧能生成 CO2 的物质一定 含有碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰 14．下列有关说法正确的是(　　) A．实现 CO CO2 的相互转化，都只有一种途径 B．CO2 CaCO3 的相互转化都可以在常温下进行 C．实现 C ― ― →①＋O2 ②＋CuO CO2 的转化，都利用了碳的可燃性 D．实现 H2O通电 ＋H2 O2 的相互转化，化学反应的基本类型相同 15．下列实验不能达到实验目的的是(　　)3 二、填空题(本题包括 3 小题，共 23 分) 16．(4 分)用数字和化学符号填空： (1)2 个氮原子________；(2)3 个氢气分子________；(3)n 个亚铁离子________；(4)氧化铝 ________ 。 17．(9 分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子。 ①用“ ”可表示的微粒是____________(填名称)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图 1 中可表示 空气微观模型的是________(填字母标号)。 (3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于 盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。 该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是________。 (4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图 2 所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ________。②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________ ________________。③物质 所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不 属于”)氧化还原反应。 (5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气　　　　　　　　 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 18．(10 分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______ __(填字母)。 A．蔗糖和水　　　　B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　　　 C．铁和氯化铜溶液4 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图 1 所示。①从燃烧条件分析，固体质量 在 t1 前没有发生变化的原因为。②该反应的化学方程式为________________________。③ 参加反应的氧气质量为_ _______g。 (3)某反应的微观示意图如图 2 所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_____ ___。 三、简答题(本题包括 2 小题，共 16 分) 19．(6 分)请你从微观角度解释下列问题： (1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是 __________________________________； (2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 __________________________________； (3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 __________________________________； (4)水通电分解的过 程中一定不变的微粒是 __________________________________。 20．(10 分)A～G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和 反应条件已略去。其中 A、B 为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D 为 黑色固体，E 为红色固体。试回答下列问题： (1)写化学式：A________；E________。 (2)反应②的化学方程式为________________________，该反应属于________(填“吸热”或 “放热”)反应。 (3)写出图中属于分解反应的化学方程式_____________________________________________ ___________________________。 四、探究实验题(本题包括 2 小题，共 21 分) 21．(8 分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答： (1)A 中________________能燃烧(白磷的着火点为 40 ℃，红磷的着火点为 240 ℃)。 (2)B 中水的作用是___________________________________________。 (3)C 实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________________。 (4)D 实验可得出 CO2 具有的化学性质是________________________。 22．(13 分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：5 (1)②仪器的名称是________。 (2)若用 A 装置制取氧气，则①中可观察到的现象是________________________(任答一点)； 若用 E 装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。 (3)写出用 B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________________ ___ ____。 (4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法_____________________________ __________________________________ _。 (5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少 量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和收集装置________。 五、计算题(本题包括 1 小题，共 5 分) 23．(5 分)泰安市盛产石灰石，主要成分是 CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分 数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎， 和 100 g 浓度为 10%的稀盐酸放入烧杯 中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(假设反 应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g)。请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 (1)表中的“m”为________g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至 0.1%)答案 一、1.C　2.B　3.D　4.A　5.A　6.A　7.C 8．A　点拨：水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔(而不是水分子的体积) 变大，故 A 选项错误。 9．D 10．D　点拨：后应后 W 和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为 8 g ＋(20 g－8 g)＝20 g，反应后水的质量增加，增加的质量是 10 g－1 g＝9 g，二氧化碳是 生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g－9 g＝11 g，则 x 的值 是 11；故该反应的表达式为：W＋O2 ― ― →点燃 CO2＋H2O，W 中一定含 C、H 元素，是否含 氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中氢元素的质量为：9 g× 2 18×100%＝1 g， 生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11 g× 12 44×100%＝3 g，两者的质量和为 4 g，而参 加反应的 W 的质量为 8 g。所以 8 g W 中含有 4 g 氧元素，C 说法错误；W 中碳、氢元素 的原子个数比为： 3 g 12 ∶ 1 g 1 ＝1∶4，故 D 正确。 11．B　方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子 直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方 法，五氧化二磷的化学式为 P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3 价，氯元素显－1 价，故氯化铁的化学式为 FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且 正负号在前，数字在后，钠元素显＋1 价应表示为Na ＋1 ，④错误；离子符号的表示方法是： 将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子， 则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为 2Al3＋，⑤正确。 12．C　点拨：①C、CO 具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③二氧化 碳可用于光合作用，干冰(固体 CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③ 错误；④正确；⑤CO2 一般不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大， 可用于灭火，CO 具有 可燃性，可用作燃料，故⑤正确。 13．A　方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变， 能在氧气中燃烧生成 CO2 的物质一定含有碳元素，故 A 正确；由一种元素组成的物质不 一定是单质，可能是混合物，如 O2 与 O3 组成的混合物中只含一种元素，故 B 错；氧化 物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故 C 错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故 D 错。 14．B　点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实 现，故 A 错误；二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀 盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故 B 正确；碳与氧 化铜的反应是利用了碳的还原性，故 C 错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢 气反应转化为水是化合反应，故 D 错误。 15．B　方法规律：本题运用实验复现法解答。复现电解水、质量守恒定律、探究分子运动、 探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通 电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故 A 实验能达到目的； B 中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成 CO2 气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量 减轻，不能验证质量守恒定律；通过 A 中溶液变红的现象，可以推测 C 中的氨分子不断 运动，扩散到 A 中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此 C 能达到实验目的；D 中通过对比， 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化 锰能加快过氧化氢分解的速率。 二、16.(1)2N　(2)3H2　(3)nFe2＋　(4)Al2O3 17．(1)混合物 (2)①氮分子　②C (3)燃着的木条熄灭；液氧 (4)①H2 ②4NH3＋5O2 =====催化剂 高温 4NO＋6H2O ③属于 (5)B、C 18．(1)C (2)①温度未达到红磷的着火点 ②4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 ③8.0 (3)1∶2 三、19.(1)分子在不停地运动 (2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)(3)碳原子排列方式不同 (4)氢原子、氧原子 20．(1)CO；Cu (2)Ca O＋H2O===Ca(OH)2；放热 (3)CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ 方法规律：本题采用切入法解答。首先由 A、B 为无色气体且组成元素相同，可以推断出 A、 B 为 CO 和 CO2，C 为大理石的 主要成分，则 C 为 CaCO3；D 为黑色固体，E 为红色固体， 结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定 A 为 CO，B 为 CO2，D 为 CuO，E 为 Cu。反应③为 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 和水，反应②为 H2O 与 CaO 反应生成 Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。 四、21.(1)铜片上的白磷 (2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底 (3)氧气约占空气体积的 1/5 (4)二氧化碳能与水反应生成碳酸 22．(1)长颈漏斗 (2)固体颜色由紫红色变为黑色；导管口气泡连续均匀冒出 (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 (5)C；E 五、23.解：(1)134.5 (2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为 140g，所以石灰石样品质量为 140 g－100 g－25 g＝15 g， 生成二氧化碳的质量为 140 g－134.5 g＝5.5 g， 设样品中含有碳酸钙的质量为 x， 100 x ＝ 44 5.5 g　x＝12.5 g 所以碳酸钙的质量分数为： 12.5 g 15 g ×100%≈83.3%。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。