南昌二中2018～2019学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
命题人：鲁颖慧 审题人：沈亚丽
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2．下列说法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
3．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂
C．E2是反应②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
4．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2
的产量，从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中，可行的是
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。
④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②⑤⑧ D．②⑤⑥⑧
6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A．x＝4
B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
D．B的转化率为40%
7．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B
的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定
正确的是（ ）
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
8．合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）
△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )
A．t1时增大了压强
B．t2时使用了催化剂
C．t3时降低了温度
D．t4时从体系中分离出部分氨气
9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是( )
A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
B．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q
C．若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2
10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度
D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
11．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．若C为固体，则B一定是气体
C．B和C一定都是气体 D．B和C不可能都是气体
12．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
13．由下表提供数据及相关物质结构知识，反应
1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，
则反应1和反应2的反应热为（ ）
化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
O=O
Si-O
键能kJ/mol）
360
436
176
431
498
460
A．+236kJ/mol，-990kJ/mol B．-116kJ/mol，-990kJ/mol
C．-116kJ/mol，-70kJ/mol D．+236kJ/mol，-70kJ/mol
14．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是（ ）
A．在上述可逆反应中x=3
B．其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时,C的物质的量分数增大
C．在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D．在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3v（A）
B．平衡时x的转化率: AB
16．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ）
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大
二、非选择题
17．（6分）（一）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；
(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
28.5
2
24.9
25.1
28.3
3
25.5
26.5
31.8
4
25.6
25.4
29.0
(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1 C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1
18．（16分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
请回答：
（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“”“＝”或“
微信/支付宝扫码支付