2018秋九年级化学上册第五单元达标检测卷（新版）新人教版.doc

1 第五单元达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32 一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 题每题 2 分，11～15 题每题 3 分，共 35 分) 1．加热氢氧化钙 与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ CaCl2＋2X↑＋2H2O， 试推测 X 的化学式是(　　) A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3 2．下列化学方程式书写正确的是(　　) A．P ＋O2 =====点燃 P2O5 B．H2O2 =====MnO2 H2↑＋O2↑ C．2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2 =====点燃 MgO2 3．AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性 气味的气体，该气体可能是(　　) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 4．从 2H2＋O2 =====点燃 2H2O 中获取的信息错误的是(　　) A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A．蜡烛燃烧后质量变小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 6．完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　 ) A．a g，10 mL B. 8 9a g，20 mL C. 1 9a g，20 mL D. 1 9a g，5 mL 7．已知：某密闭容器中，12 g A 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2 g，同时 C 又 能部分分解产生 0.1 g D 和 7.9 g E，则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 8．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化 装置，其净化原理是 2NO＋2CO =====催化剂 N2＋xCO2，下列说法不正确的是(　　) A．x＝2 B．最终排放的汽车尾气是混合物 C．反应中氮元素的化合价由＋2 价变为 0 价 D．该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 122 9．某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是(　　) A．四种物质中只有丁属于氧化物 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D．丙物质中氮、氧元素的质量比为 7∶8 10．在化学反应 A2＋BC===B＋A2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。若 2 g A2 和 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为(　　) A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g 11．化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳 气体通入含有长石(主要成分 KAlSi3O8)的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlS i3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓，下列说法不正确的是(　　) A．X 是 Al(OH)3 B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化 C．生成物中有一种氧化物 D．该反应中涉及的元素种类有 5 种 12．下列关于化学反应 2X＋Y===2Z 的叙述，错误的是(　　) A．Z 一定是化合物 B．在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2 C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为(M＋N) D．若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗(b－a)g Y 13．某物质 4.6 g 与氧气反应，生成 8.8 g CO2 和 5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　) A．参加反应的 O2 的质量为 11.2 g B．该物质中碳、氢元素质量比为 1∶3 C．生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2∶3 D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 14．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分 数如图所示。 则有关说法中不正确的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂3 C．生成的甲、丙两物质的质量比为 81 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4 15．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中，下列说法 正确的是(　　) A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．A、B 中所含的元素种类与 C、D 中所含的元素种类不一定相同 C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g 二、填空题(本题包括 3 小题，共 30 分) 16．(10 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)有刺激性气味气体生成的化合反应_________________________； (2)细铁丝在氧气中燃烧_____________________ _______________ ； (3)实验室在常温下制取氧气_________________________________； (4)实验 室加热纯净物制取氧气_______________________________； (5)水在通电的条件下分解__________________________________。 17．(10 分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方 法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。 (1)写出红磷燃烧的化学方程式__________________________； (2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应 产生了新的分子，即________________； (3)定量认识，从宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的 P2O5 的 质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变； (4)现有 62 g 红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g 氧气。 18．(10 分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3、MnO2 和红磷，当扣动 扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使 KClO3 分解产生 O2；②并引燃红磷产生白烟。 (1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是___ ______________________________。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为 2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则 X 的化学式为__________。求出 NaClO 中氯元素的化 合价并在该化学式中表示出来__________。 (3)固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂，MgH2 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气， 该反应的化学方程式是______________________________________。 三、简答题(本题包括 2 小题，共 16 分) 19．(8 分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式__________________________________；在反应前后化合价 没有发生变化的元素是____________； (2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X =====点燃 2MgO＋C，则 X 的化学式为________；若金属镁的质量为 m1，完全反应后生成碳的质量为 m2，则 m1______ __(填“＞”“＝”或“＜”)m2。 20．(8 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。5 (1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)； ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类　⑥物质总质量 A．①④⑥　　　　　 B．①③⑤⑥　　　　　 C．①②⑥　　　　　 D．②③⑤ (2)下列表述正确的是________； A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2 C．在化学反应 aA＋bB=== cC＋dD 中，一定有：a＋b＝c＋d (3)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物 质的质量如下表： R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 则 x ＝______，已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数比为 1∶3，则 R 的相对分子 质量是______。 四、探究实验题(本题包括 1 小题，共 12 分) 21．(12 分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、 小李按下面的步骤进行探究： (1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如 A 所示，小李设计的实验装置 和选用的药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观 察。 这两个实验所发生反应的化学方程式分别为： 小刘的实验：________________________________________________________________ ________； 小李的实验：________________________________________________________________ ________。 (3)【结论与解释】 小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量 相等； 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量 不相等。 你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________________ _________________________________________________________________________；6 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：___________________________________ _____________________________________。 (4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______________ ____________________________________。 五、计算题(本题包括 1 小题，共 7 分) 22．(7 分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示 为： C2H6O＋3O2 =====点燃 2CO2＋3H2O (1)23 g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量(g) 0 0 6.6 5.4 a ①表中 a 的值为____________。 ②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2 =====点燃 ________CO2＋________H2O＋_____ ___CO。7 答案 一、1.D　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.A 8．D　点拨：根据反应前后碳原子个数守恒可知，x＝2，故 A 说法正确；反应的产物是氮气 和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故 B 说法正确；一氧化氮中氮元素显 ＋2 价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由＋2 价变为 0 价， 故 C 说法正确；该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 28(44×2)≠12，故 D 说法错误。 9．D　点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水， 反应的方程式是：4NH3＋5O2 =====一定条件 4NO＋6H2O。由方程式可知，该反应中有 NO、H2O 两种氧化物，故 A 错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故 B 错误； 由方程式可知，O2 中氧元素显 0 价，生成物中氧元素显－2 价，反应前后氧元素的化合 价也发生了变化，故 C 错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为 14∶16＝7∶8；故 D 正确。 10．B　方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的 BC 与生成的 B 质 量比为 5∶4，则 80 g BC 完全反应生成 B 的质量为 64 g，根据质量守恒定律，生成的 A2C 的质量为 2 g＋80 g－64 g＝18 g。 11．D　点拨：根据化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓和质量守恒定律 分析，X 的化学式为 Al(OH)3，A 正确。由化学方程式可知，反应前后各物质中元素的化 合价均未发生变化，生成物中只有 SiO2 一种氧化物，该反应中涉及 K、Al、Si、C、H、 O 共 6 种元素，故 B、C 正确，D 错误。 12．C　点拨：如果 X、Y 的相对分子质量分别为 M、N，根据质量守恒定律，Z 的相对分子质 量为 2M＋N 2 。 13．C　方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的 O2 质量为：8.8 g ＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g，故 A 错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6 g 该 物质中含碳元素质量等于生成的 CO2 中所含碳元素质量，为 8.8 g× 12 44×100%＝2.4 g， 4.6 g 该物质中含氢元素的质量等于生成的 H2O 中所含氢元素质量，为 5.4 g× 2 18×100% ＝0.6 g，故 C、H 元素的质量比为 2.4 g∶0.6 g＝4∶1，B 错；生成的 CO2 与 H2O 的分子 个数比为： 8.8 g 44 ∶ 5.4 g 18 ＝2∶3，故 C 正确；4.6 g 该物质中含 2.4 g 碳元素、0.6 g 氢元素，则一定含有氧元素，其质量为 4.6 g－2.4 g－0.6 g＝1.6 g，故 D 错。 14．C　点拨：由四种物质反应前后的质量分数可知，反应后甲的质量分数增加了 19%－17%8 ＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能为无关杂质； 丁的质量分数减少了 48%－30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了 41%－25%＝ 16%，丙是生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征， 属于分解反应，所以丁一定是化合物，故 A 正确；B 正确；生成的甲、丙两物质的质量 比为(19%－17%)(41%－25%)＝18，故 C 错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和 丙，根据质量守恒定律 ，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故 D 正 确。 15．D　点拨 ：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计 量数 a、b 之和不一定等于 c、d 之和，故 A 错误；化学变化前后元素的种类不变，故 A、 B 中所含的元素种类一定等于 C、D 中所含的元素种类，故 B 错误；参加反应的 A、B 的 质量之和一定等于生成的 C、D 的质量之和，但反应物 A、B 的质量比不一定等于生成物 C、D 的质量比，故 C 错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g，故 D 正确。 二、16.(1)S＋O2 =====点燃 SO2 (2)3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4 (3)2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ (4)2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (5)2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ 17．(1)4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 (2)五氧化二磷分子 (3)参加反应的红磷和氧气；原子 (4)80 18．(1)2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑； 化合反应 (2)Cl2；Na Cl＋1 O (3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H 2↑9 三、19.(1)2CO＋2NO =====催化剂 N2＋2CO2；氧元素(或 O)　(2)CO2；＞ 点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为 催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化 合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不 变，可判断一个 X 分子中含一个碳原子和两个氧原子，即 X 为二氧化碳；根据镁与二氧 化碳反应的化学方程式可知，每 48 份质量的镁参加反应，生成碳的质量为 12 份，所以 m1＞m2。 20．(1)B　(2)B　(3)88；46 点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发 生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变 化，化学变化都遵循质量守恒定律，故 A 错误；由化学方程式 S＋O2 =====点燃 SO2 可知， 每 32 g 硫与 32 g 氧气反应生成 64 g 二氧化硫，故 B正确；参加 反应的 A、B 的质量总 和一定等于生成的 C、D 质量总和，但化学计量数 a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和， 故 C 错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设 R 的相对分子 质量为 y，则 y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则 y＝46。 四、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目 和质量都没有发生变化 (4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验 五、22.解：(1 )设 23 g 乙醇完全燃烧需消耗 O2 的质量为 x， 46 96＝ 23 g x 解得：x＝48 g10 答：23 g 乙醇完全燃烧需消耗 48 g 氧气。 (2)①1.4　② 6；12；2