南昌二中2018—2019学年度上学期第一次月考
高一化学试卷
命题人：肖新平 审题人：李新华
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A． 摩尔是物质的量的单位
B．氢的摩尔质量为2g/mol
C． NaOH的摩尔质量是40g
D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍
2．下列叙述中，正确的是 ( )
A．1molH2O中含有1molH2和1mol O
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
3.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
温度计
水
止水夹
水
水
A.检查装置气密性 B.从碘的四氯化碳 C.分离甲苯和乙醇（互溶） D.氨气的吸收
溶液中分离出碘
4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（ ）
A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤
C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
6．下列叙述错误的是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处
②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面
⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑨
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
B．1.7g NH3含有的质子数为NA
C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA
B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
D．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
9．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液
10．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为
A．23 B．24 C．39 D．40
11．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为
A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2
12．标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为
ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）
A． B． C． D．
13．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为
A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL
14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子,已知前三种离子的个数比为5∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5
15．某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为
A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．90
16.有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是：
A.硫酸和水的物质的量比9：1
B.物质的量浓度大于10 mol·L－1
C.和水等体积混合，所得溶液质量分数大于49%
D.和水等质量混合，所得溶液质量分数大于49%
二、填空题(共40分)
17．(12分)完成以下填空：
(1)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。
(2)8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
(3)同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是_________ _____同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是____ ________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S
气体的压强之比是_________ ____。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__ ___。
18. (14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
84消毒液
（有效成分） NaClO
（规 格） 1000 mL
（质量分数） 25%
（密 度） 1.19 g·cm－3
后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要 玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
19. (14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验 离子，应先加入过量的 。
②将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
三、计算题（共12分）
20．(4分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。
21．(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
南昌二中2018—2019学年度上学期第一次月考
高一化学试卷参考答案
一：选择题（共48分）
二.填空题(共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
A
C
D
A[来
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
B
B
B
D
B
D
17．(12分) (1)80 (2)36 (3) 1:2； 3:1； 2：1 (4)25%
18. (14分) (1)4.0 (2)A (3)①玻璃棒，胶头滴管 ②148.8
(4) ①4.6 ② 25.0 ③D
19. (14分)（1）溶解(1分) 过滤(1分)
（2） CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl(1分)、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (1分)
（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度
（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量
（5）①SO42-(1分), Ba（NO3）2 HNO3 , ②过滤(1分)、 AgNO3（HNO3）
三.计算题（共12分）
20．(4分) 0.4 0.1 65.6% 32 g·mol−1
21．(8分)（1）2NA(或1.204×1024) （2）8.5 （3）2 1∶2
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