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2019 届高三年级第三次双周练
化学试卷
可能用到的相对原子量：
H-1 C-12 O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
一、单选题（每题3分，共48分）
1．根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
《神农本草经》说：“水银……镕化（加热）还复为丹。”《皇帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的
碳酸氢钠药片
古代中国人已用加热Hg的方法制取HgO
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离
贴有该标志的物品是可回收物
2．下列说法正确的是（ ）
A．碳纤维属于胶体
B．金属铁位于元素周期表中第四周期VIIIB族
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2
D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）
甲
乙、 丙、 丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )
5．以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
①1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
②Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
⑥12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑥⑦ D．①②④⑥
7．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（ ）
A．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体
D．布朗运动是该胶体稳定的主要原因
8．下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- =CuS↓
B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
9．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋ 、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋
D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
KI溶液中加入CCl4振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
11．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸
B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤
C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气
D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气
12．下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）
①Na2S溶液 ②Na2SiO3溶液 ③澄清石灰水 ④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液
⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦酸性KMnO4溶液
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
13．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）
A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si
B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
14．有一铁的氧化物样品，用240mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下3.36L氯气，恰好使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe5O6 C．Fe3O4 D．Fe5O7
15．向1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）
A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L
16．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
二、非选择题（4个小题共42分）
17.（7分）某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___________不存在。
（2）在(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _________存在。
（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 __________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。
（4）根据以上事实确定，还不能确定的阳离子是 ___________，检验该阳离子的实验名称为 。
18．（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组按下图装置制取NaClO2晶体，请回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是_____________________________；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方程式为__________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________________；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③______________；④低于60℃干燥，得到成品。
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是___________；A．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
B．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
C．B中的硫酸钠进入到D装置内
19. （11分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；
猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
（4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填字母)。
溶解度（S）/p
溶度积（Ksp）
摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;
A中发生反应的化学方程式为 。
20. （14分）工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 和
。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的 pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的 pH
13.9
11.1
3.7
（3）加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填
化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。
（4）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加
热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用
0.01 mol·L－1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚
中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2·2H2O 的质量分数为 。
三、选做题（2个小题，选做一题，10分）
21．【 化学—选修 3： 物质结构与性质】
非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
（1）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式
为 。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。
（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。
请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因： 。
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：
①H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是 。
②若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为 。
22．【化学——选修5：有机化学基础】
化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）A→B的转化属于________反应，化合物D中含氧官能团的名称为________________，化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。
（2）下列有关化合物E的说法中正确的是________(填序号)。
A．化合物E的分子式为C9H12O3
B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C．1 mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________________；1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________mol NaOH。
Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。
第三次双周练 化学答案
BDCDB AADCD CBBBC A
17. (1). CO32- (2). I－、NO3- （2分） (3). NH4+ Al(OH)3+OH－=== AlO2-+2H2O
(4) K＋ 焰色反应 （其余每空1分）
18. 量筒（1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分，或作安全瓶防止倒吸也得分） 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+ O2（离子方程式也给分）（2分）
NaClO3和NaCl（2分） 用38℃～60℃热水洗涤（答“洗涤”不给分）（2分） A （2分）
19. (1). CuCO3（1分） (2). 1（1分） (3). B（1分） (4). A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝， C中有白色沉淀产生（2分） (5). AC （2分） (6). 2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2 （2分） (7). 2CuCO3·3Cu(OH)25CuO + 3H2O + 2CO2↑（2分）
20.⑴BaSO4＋4C4CO↑＋BaS（2分）
⑵使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（各2分）
⑶Fe3+（2分） Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2分）（4）错误！未找到引用源。244n/233m（2分）
21.（1）（2分） C2H6（2分，其他合理答案也给分）；
（2） 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解。（2分）
（3）① 大于（1分） H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4－中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化。（1分）；
②Na3Li(BH4)4 （2分）
22.(1)水解(1分)酯基和羟基(2分)
＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O(2分)
(2)B(2分) (2分) 3 (1分)
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