广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.doc

‎2016-2017学年佛山一中高一上学期期中考试化学试题 ‎ 出题人：张道年 审题人：彭淑梅 本试卷共5页，25小题，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量N—7 Mg—24 Cu—64 Na—23 H—1 O—16‎ 第Ⅰ部分（选择题 共50分）‎ 一、单选题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求选错或不选的得0分）‎ ‎1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ‎ A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A、氯水 B、盐酸 C、漂白粉 D、液氯 ‎3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛[‎ C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．酒精灯着火时可用水扑灭 ‎4. 下列叙述正确的是 ‎ A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L D．以g/mol作单位，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 ‎5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是 A．是纯净物 B．有丁达尔现象 C．能通过过滤的方法得到纳米材料 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 ‎6. 下列说法正确的是 ‎ A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降 ‎7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和NaHSO4都属于酸 C．KOH和NH3·H2O都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎8．下列实验操作正确的是 A． B． C． D．‎ ‎9．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．MgCl2溶液 D．盐酸 ‎10．下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A．10g H2和10g O2 　　　 　 B．5.6L N2和0.25mol CO2 ‎ C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2　　 　　　D．32g O2和32g O3‎ ‎11．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 空气中燃烧 ‎　   ‎ A．Fe FeCl3  　 　 B．Na 　　　　　 Na2O2 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 加热 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 银 C．CuSO4溶液    　　　Cu　　 D．Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　 Fe2O3‎ ‎12．能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是 A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应 ‎13．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是 A．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 ‎14．下列物质分离的方法正确的是 A．从碘水中提取碘：用酒精萃取 B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 ‎15．现有三种常见治疗胃病药品的标签 ‎ ①　　　　　　 　②　　　　　　　　③‎ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③‎ C．③＞②＞① D．②＞③＞①‎ ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．27g Al3+ 所含离子数为3NA B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA ‎17．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42- B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+‎ D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl- ‎18．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中 A．Cl2是还原产物 B． 处对应的物质为H2O C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8‎ D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol ‎19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。‎ 反应中镁和铝的关系说法正确的是 A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶4‎ C．摩尔质量之比为9∶8 D．体积之比为2∶3‎ ‎20．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 氯化钠 电解质 化合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D 牛奶 胶体 分散系 第Ⅱ部分（非选择题 共50分）‎ ‎21．（6分）铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：‎ ‎（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎（3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式 。‎ ‎22.（10分）实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋ MnCl2 ＋ 2H2O ，‎ ‎（1）反应物HCl中氯元素的化合价 。‎ ‎（2）在该氧化还原反应中，MnO2 做 剂，锰元素被 。而HCl在反应中表现的性质包括 和 。‎ ‎（3）若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。‎ ‎（4）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。‎ ‎23．(12分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为 ‎ ‎（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液 ‎ 固体A是： 、 、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 。(用化学式表示)‎ ‎（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是： ‎ ‎ ‎ ‎（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示) ‎ ‎ ‎ ‎（5）步骤④的操作为： 、过滤。 ‎ 24. ‎（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液230 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)‎ A.计算　B. 称量　C. D.冷却　E. F. G.定容　H.摇匀、 装瓶　 ‎ ‎(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __‎ 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．‎ ‎(3)需称量______ g烧碱固体，固体应该放在________中称量。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）‎ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎(6)若从所配制溶液取出100 mL ，再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________。‎ D ‎25.（10分）铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：‎ Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑‎ 请回答： ‎ ‎（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H2SO4物质的量为 。‎ ‎（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO2的体积是多少升？（写出计算过程）‎ ‎（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO2。原因是 。‎ ‎2016-2017学年佛山一中高一上学期期中考试化学答案 第Ⅰ部分（选择题 共50分）‎ 一、单选题（本大题共20小题，前10题每小题2分，前10题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求选错或不选的得0分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B D B A C B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C D C C B B A C 第Ⅱ部分（非选择题 共50分）‎ ‎21.（6分）‎ ‎（1）铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2分）；‎ ‎（2）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑（2分）；‎ ‎（3）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分）‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）-1（2分）；‎ ‎（2）氧化，还原；还原性、酸性（2分） ；‎ ‎（3）12 （2分）‎ ‎（4）4H+＋2Cl-＋MnO2 Cl2↑＋ Mn2+ ＋ 2H2O（4分）‎ ‎2e-‎ ‎23. (12分) ‎ (1) 过滤 (1分) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分) （2）Mg(OH)2 CaCO3 (2分)‎ ‎(3) 取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。(3分)‎ ‎（4）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 、H+ +OH— = H2O (2分)‎ ‎（5）蒸发结晶(2分) ‎ ‎24.(12分)‎ ‎（1）溶解　转移 洗涤 (3分)‎ ‎（2） 250 mL容量瓶 (1分)、查漏 (1分)‎ ‎（3）10．0g (2分)， 小烧杯(1分)‎ ‎（4）DE (2分)‎ ‎（5）0.1mol/L (2分) ‎ ‎25.（共10分）‎ ‎（1）1mol（2分）‎ ‎（2）说明：设未知数、作答各 0.5分，共1分；计算铜的物质的量和SO2体积各为1分，共2分；利用方程式计算为3分（建立关系式为2分，计算x值为1分；没有带单位运算或错误扣1分）。其他计算方法正确的，参照下列给分标准酌情给分，共计6分。‎ 解：设生成SO2的物质的量为x。‎ D 参加反应的铜的物质的量为：12.8g/64g·mol-1=0.2mol Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑‎ ‎ 1 1‎ ‎ 0.2mol x ‎1∶1= 0.2mol∶x x=0.2mol ‎ 生成的SO2在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L 答：生成标准状况下SO2的体积是4.48L。‎ ‎（3）随着反应进行，硫酸浓度不断减小，当成为稀硫酸时反应停止，硫酸不能反应完全。（意思相近即给分，共2分）‎