江苏省盐城市2017届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 盐城市2017届高三年级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是 A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品 C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 ‎ D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数与中子数相等的硫原子：S B．Al3+的结构示意图：‎ C．CaO2的电子式： D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br ‎3．纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是 A．石墨烯导电属于化学变化 B．石墨烯与金刚石结构相同 ‎ C．纤维素与淀粉互为同分异构体 D．纤维素属于天然高分子化合物 ‎4．用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是 ‎1mol·L－1‎ 盐酸 MnO2‎ Cl2‎ 有机相 水相 甲 乙 丙 丁 FeBr3‎ 溶液 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相 ‎ D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3‎ ‎5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂 C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 ‎ D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA C．1L0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1 NA ‎ D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ClO－‎ B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－ +SO2 + H2O = HClO + HSO3－‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－‎ ‎8．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A．NH3属于弱电解质 ‎ B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ‎ C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)‎ D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变 a极 b极 熔融Li2CO3‎ CO32－‎ CO32－‎ CO32－‎ 形成 固态碳 CO2‎ O2‎ ‎9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是 A．化学能转变为电能 B．阴极的电极反应为：CO2 + 4e－ = C↓ + 2O2－‎ C．阳极的电极反应为：2CO32－- 4e－= 2CO2↑+ O2↑‎ D．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应 ‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是 A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+ ‎ B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－‎ C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－‎ D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－ ‎ ‎12．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是 A．该分子中有两个手性碳原子 B．两个苯环可以处于同一平面 C．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应 D．1mol该分子最多可与2molH2发生加成 ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t 由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键 ‎14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊 C6H5O－结合质子的能力比SO32－强 B 向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红 待测液X中一定含有Fe2+‎ C 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色 S2O82－氧化性比MnO4－强 D 浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 气体Y为纯净的乙烯 ‎15．最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：‎ 反应①：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO (g) H1‎ 反应②：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) H2‎ 反应③：CO(g) +2H2(g) ＝ CH3OH(g) H 3=－90.1kJ·mol－1‎ 反应④：2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=－134.0kJ·mol－1‎ 反应⑤：3CH3OH(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=－31.0kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．H1－H2＜0 ‎ B．反应②为放热反应 C．3CH3OCH3(g) ＝ 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=－103.0 kJ·mol－1‎ D．3CO(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=－301.3kJ·mol－1‎ 非选择题 ‎16．（12分）碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：‎ ‎（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 ▲ （填序号）。‎ BaI2‎ 温度/℃‎ 溶解度/g·(100g水)-1‎ ‎1500‎ ‎200‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎0‎ ‎100‎ a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉 b．增大n(铁粉)∶n(碘)的配料比 c．适当升高反应温度和搅拌速度 d．向反应器中加水至I2全部溶解 ‎（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ▲ ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 ▲ 。‎ ‎（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒长大，其目的是 ▲ ；步骤V加入活性炭的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 ▲ 。‎ ‎17．（15分）盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：‎ ‎（1）D中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）D→E的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 ▲ 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎ ①含有两个苯环且能发生银镜反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 ‎（5）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。‎ ‎（1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。‎ ‎①Pb(NO3)2被氧化为PbO2的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，该反应的平衡常数为K= ▲ 1已知：Ksp(PbS)= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，‎ Ka2=7.1×10－15 ]。‎ ‎（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：‎ ‎ ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）为确定2PbCO3·Pb(OH)2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。‎ ‎ ‎温度/℃‎ ‎86.32‎ ‎92.00‎ ‎97.68‎ ‎100‎ ‎450‎ ‎350‎ ‎300‎ ‎250‎ ‎200‎ ‎400‎ 固体残留率/%‎ ‎●‎ B A C D E ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 ▲ （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 ▲ （填化学式）。‎ ‎②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）Ca(H2PO2)2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下：‎ 电动搅拌 PH3‎ N2‎ 步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。‎ 步骤2.将反应液静置、过滤。‎ 步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。‎ 步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。‎ ‎（1）步骤1先通入N2的目的是 ▲ ；搅拌的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为 ▲ ；步骤2过滤所得滤渣成分为 ▲ 。‎ ‎（3）步骤3的目的是 ▲ 。‎ ‎（4） 请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ▲ ，干燥得到NaH2PO2·H2O。‎ ‎（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）‎ ‎20．（14分）从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。‎ ‎（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 ▲ 。‎ ‎（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。‎ ‎①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ▲ ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ▲ 。‎ ‎②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如题20图-1所示。当c(H2O2)= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ▲ 。‎ ‎③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：‎ ‎(Ⅰ) Cu + H2O2 +2H+ = Cu2++2H2O ‎(Ⅱ) Cu2++Cu 2Cu+‎ ‎(Ⅲ) Cu+ +nCl－ CuCln(n－1)－‎ ‎(Ⅳ) 2 CuCln(n－1)－+2H+ + H2O2 = 2Cu2++2H2O +2nCl－‎ ‎ 其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 ▲ （填序号）。‎ ‎ a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－‎ ‎0.05 mol·L－1‎ ‎0.1 mol·L－1‎ ‎0.2 mol·L－1‎ 时间/min ‎100‎ ‎50‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 铜的浸取率/%‎ c(H2O2)=0mol·L－1‎ c(H2SO4)/mol·L－1‎ ‎2.2‎ ‎2.4‎ ‎2.6‎ ‎2.8‎ ‎3.0‎ ‎3.2‎ ‎3.4‎ ‎70‎ ‎75‎ ‎80‎ ‎85‎ 铜的浸取率/%‎ 题20图-1 题20图-2‎ ‎（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。‎ ‎①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如题20图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ▲ 。‎ ‎21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A.1物质结构与性质] ‎ 亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：‎ ‎（1）Co2+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 ▲ （填元素符号）；配离子 1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 ▲ 。‎ ‎（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 ▲ （写化学式）。‎ ‎（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。‎ ‎（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 ▲ mol。‎ B.1实验化学] 氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：‎ ‎（1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 ▲ 。‎ ‎（2） 步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是 ▲ ；图示的“搅拌”方式为 ▲ 。‎ ‎（3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ▲ 。‎ ‎（4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为 ▲ ；检验洗涤已无SO42－的方法是 ▲ 。‎ 盐城市2017届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1.C 2.A 3.D 4.C 5.A ‎6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. B 12.BC 13.A 14.AC 15.AD 非选择题(共80分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎（1）a c（2分）‎ ‎（2）FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓+BaI2（2分）‎ 把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH（2分）‎ ‎（3）便于（步骤Ⅳ）过滤分离（2分） 吸附Fe(OH)2及有机杂质等（2分）‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）‎ ‎17. (15分)‎ ‎（1）羟基 羧基 （共2分）‎ ‎（2）消去反应（2分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）或（3分）‎ ‎（5分）‎ ‎（5）‎ ‎18. (12 分)‎ ‎（1）①Pb2++ClO－+H2O = PbO2↓ + Cl－+ 2H+ （2分）‎ ‎ ② 2.6×106 （2分）‎ ‎（2）①31(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2]+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3·Pb(OH)2↓+2H2O（2分）‎ ‎ ②除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥（1分）‎ ‎（3）① H2O CO2 （共2分）‎ ‎ ②1mol2PbCO3·Pb(OH)2的质量为775g ‎ m1= 18g，减少的是H2O ‎ m2= 44g，减少的是CO2‎ ‎ m3=44g，减少的是CO2‎ ‎2PbCO3·Pb(OH)2共脱去1个H2O及2个CO2，故E点残留固体为PbO （3分）‎ ‎19. (15分)‎ ‎（1）排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化 （2分）‎ 使反应物充分接触反应，加快反应速率 （2分）‎ ‎（2）2P4 +3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2) 2+2PH3↑（2分） P4和Ca(OH)2（2分）‎ ‎（3）除去其中的Ca(OH)2 （2分）‎ ‎（4）边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶（5分）‎ ‎20. (14分)‎ ‎（1）Cu－2e－=Cu2+ 和Sn－2e－=Sn2+（共2分）‎ ‎（2）①2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+（2分） ‎ c(H+)和c(Fe3+)小，有利于Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分）‎ ‎ ②液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取（2分）‎ ‎ ③bc（2分）‎ ‎（3）①Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O（2分）‎ ‎ ②过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触（2分）‎ ‎21. (12 分)【选做题】‎ A. 1物质结构与性质]‎ ‎（1）1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）‎ ‎（2）N和Cl（共2分） sp2和sp3（共2分）‎ ‎（3）O3（2分）‎ ‎（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键（2分）‎ ‎（5）10（2分）‎ B. 1实验化学]‎ ‎（1）用冰水浴 ‎（2）增大石墨粒子表面积，提高氧化程度 磁力搅拌 ‎（3）作氧化剂 ‎（4）2MnO4－+6H++5H2O2=5O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O ‎ 取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若 ‎ 不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 本卷中所有合理答案均参照给分