福建省泉州市泉港区第一中学2019届高三上学期第一次月考试题化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 泉港一中2018~2019学年度上学期高三年第一次月考化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 Al-27‎ 第Ⅰ卷 一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）‎ 1. 下列关于胶体的说法正确的是 ‎ A. 含的饱和溶液完全与沸水反应生成胶体粒子数等于0.1NA B. 胶体带正电，溶液呈电中性 C. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的吸附性 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 2. 下列分类依据和结论都正确的是 A. HClO、浓硫酸、均具有较强的氧化性，都是氧化性酸 B. 、、HClO均含有氧元素，都是氧化物 C. HF、、都易溶于水，都是电解质 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物 3. 一块金属钠久置于空气中最后变成 ‎ A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸氢钠 4. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO‎4 C.NaOH D.AgNO3‎ 5. 设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数是 N B. 常温常压下，含有的电子数是4 N C．常温下‎2.7‎ g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N D. 溶液中含有的氧原子数为3 N 6. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入Al粉放出的溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、‎ 1. 下列有关实验的选项正确的是 A. 配制溶液 B. 苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作 C. 除去CO中的 D. 记录滴定终点读数为 2. 下列离子方程式书写正确的是     A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 溶液中加入足量的氨水：  C. 铜跟稀硝酸反应： D. 向澄清石灰水中滴加少量的溶液：‎ 3. 下列除去杂质的方法，正确的是 A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳 B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入氧化铜粉末，调节PH值在3-4间，过滤 C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液 D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 4. 某溶液可能存在、、、、、、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是 A. 溶液中可能存在和　　　　　　B. 溶液中可能存在和 　 C. 溶液可能存在和　　　　　　D. 溶液中一定存在和 1. 已知氧化性：判断下列化学方程式一定不正确的是 A. B. C. D. 2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的NO和CO B. 同温度、同体积的和 C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和 1. 当溶液中离子与分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为 　‎ A. 　　　　　　B. 　　　　　　C. 　　　　　　 D. ‎ 2. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：。关于该反应的说法正确的是 A. 反应中N元素被氧化 B. 既是氧化产物也是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 整个反应过程中每有参加反应就转移电子 3. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少下列比较正确的是 A. 元素非金属性： B. 最高价氧化物水化物酸性： C. 原子半径： D. 气态氢化物的稳定性： 4. 某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. B. C. D. 5. 下列描述与图象相对应的是 A. 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图表示向1 L l 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D. 图表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 6. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是 ‎ A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B、向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成 C、向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 1. 已知苯乙烯的结构为。下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有6种（不考虑立体异构）‎ B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C．苯乙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上 D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 2. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：‎ A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热 B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O C．步骤①中保险粉是作还原剂 D．从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 第Ⅱ卷 3. ‎(12分)兴趣小组设计实验，测定与混合物中的质量分数.‎ 甲方案：‎ 实验步骤为：称量空坩埚的质量为A g；‎ 称量装有试样的坩埚质量为B g；‎ 加热；冷却；‎ 称量坩埚和残余物的质量为C g；‎ 重复至操作，直至恒重，质量为D g。‎ 坩埚中发生反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　 。‎ 计算质量分数为  （表达式） 。‎ 乙方案：‎ 准确称取样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即。重复上述操作两次。‎ 配制上述盐酸标准溶液100ml，若用进行配制，需用量筒量取该HCl溶液 　　 　　ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度　　 　　。填“偏高”、“偏低”或“没有影响” 根据下表数据，样品中  　　 　　。保留三位有效数字 滴定次数 样品的质量 稀盐酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 丙方案：‎ 称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。‎ ‎ ‎ 某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？　　　　　　　　 填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。‎ 实验时，装置A中c的作用            ，            　　　　。‎ 为了提高测定的准确性，应选用装置A和　 　　　 填写字母标号进行实验。‎ 1. ‎(8分)综合利用海水可制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：‎ 溶解； 加过量的溶液；‎ 加过量的NaOH溶液； 加过量的溶液；‎ 　　　　　 　　　　；填操作名称加适量的盐酸； ‎ ______________。填操作名称 流程中通入的气体X为_____________________，理由是                        。‎ 溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　 　　　　　　　　 。‎ 高温灼烧六水合氯化镁晶体所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式__________________________________________。‎ 2. ‎（12分）中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）‎ ‎（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。‎ ‎（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。‎ ‎（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。‎ ‎（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。‎ ‎（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。‎ ‎（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。‎ ‎24.（9分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为____________。‎ ‎(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_______________________________________。配制的FeCl3溶液应保持______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________________。‎ ‎(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-   ②I3- +2S2O32-=S4O62-+3I-‎ 反应①中的氧化剂为_______________。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol⋅L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为_______________mol⋅L-1。‎ ‎25.(9分)金属钛是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。‎ 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。‎ ‎ 基态的电子排布式可表示为___________________________。‎ ‎ 的空间构型是____________________________用文字描述。‎ ‎ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__种。‎ 二氧化钛是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。‎ ‎ 纳米催化的一个实例如下图所示。 ‎ 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_____________，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________________。‎ 在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式分别为 _____________________写一种。‎ ‎ 参考答案：‎ CABCB DC（CD）BD CCBDD CBCAB ‎21.（12分）(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑‎ ‎ (2) (3)5.0  偏高 ‎ (4)70.7%‎ ‎(5)无法确定  ‎ 平衡气压，有利于液体流出   减小由于液体流下引起的体积误差 ‎(6)C ‎ ‎22.（8分）(1)过滤；蒸发结晶 ‎ ‎(2)NH3;在水中氨气的溶解度比较大，有利于提高CO2吸收效率 ‎(3) NaCl+ NH3 +CO2+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (4) MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑‎ ‎23.（12分）(1) 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（2）0.3mol/L 0.7mol/L ‎（3）NaHCO3 Na2CO3‎ ‎（4）(NH4)2SO3‎ ‎（5）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；‎ ‎（6）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．‎ ‎24.（9分）(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ‎(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；酸性；防止Fe3+水解生成Fe(OH)3；‎ ‎(3)Cu2+；0.1250‎ ‎25.（9分）(1)1s22s22p63s23p63d2 正四面体型 3‎ ‎ （2）7 N>O>C CO2或N2O