甘肃省嘉峪关市一中2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

嘉峪关市一中2016—2017学年第一学期期中考试 高一化学试卷 ‎（命题人：王毅 满分：100分）‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 ‎ 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共48分）‎ ‎1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）‎ A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药 ‎2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）‎ A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 ‎3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 ‎4. 胶体的最本质的特征是（　　）‎ A．丁达尔效应　　　　B．可以通过滤纸 C．布朗运动　　　　 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。‎ ‎5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是( ) ‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )‎ A 硫酸、纯碱、石灰石 B 醋酸、烧碱、硫酸铜 ‎ C 磷酸、熟石灰、苛性钾 D 盐酸、酒精、醋酸钠 ‎7．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ 　）‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 ‎8. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 铜丝能导电，所以铜是电解质。 ‎ B .氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质。‎ C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ‎ D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。 ‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g C．3mol小麦 D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[‎ ‎10．下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )‎ A.1L溶液中含0.3NA个Na+‎ B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-‎ D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L ‎11．下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是( )‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 ‎ C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎12．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　 ）‎ A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　 D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2‎ ‎13． 下列叙述正确的是( )‎ A．氢气的摩尔质量为2g。‎ B．摩尔是一个表示微粒数的物理量。‎ C．2g氢气的体积约为22.4L。‎ D．9g H2O含有0.5 molH2O分子。‎ ‎14．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )‎ A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目 ‎15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．28g氮气含有NA个原子。‎ B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子。‎ C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。‎ D．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等。‎ ‎16．下列说法不正确的是（ ） A．淀粉溶液具有丁达尔效应 B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射 C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体 D．胶体属于介稳体系 17．假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）‎ ‎ A．称量时，左盘高，右盘低 B．定溶时俯视容量瓶刻度线 ‎ C．原容量瓶洗净后为干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎18．下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎19．不能用胶体知识理解的现象是(　　)‎ A．阳光通过门缝有光亮通路 B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 ‎20．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（ ）‎ A．Cl－ SO42－ B．Cl－ NO3－ C．Cl－ CO32－ D．Cl－ OH－‎ ‎21．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液， 则该试剂是（ ）‎ A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 ‎22．.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ） A．0.1 mol/L 　　　B．0.15 mol/L 　　　C．0.3 mol/L 　　　D．0.2 mol/L 23．现有A、B、C三种化合物，各取‎40g相混合，完全反应后，只剩下‎18.0g B、‎49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106。现将‎22.0g A和‎11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）‎ A．1.00mol    B．0.500mol   C．0.275mol  D．0.250mol ‎ ‎24．VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42—的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 （ ）‎ ‎ A．a/576V   mol·L－1 B．a/125 mol·L－1 ‎ C．‎250a/ 36V   mol·L－1  D．‎250a/48V mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（20分,每空1分）‎ ‎25．（10分）①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸 ⑧氯化铁溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中）‎ 在以上物质中，属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________，‎ 属于单质的是______________，属于混合物的是________________，能导电的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是__________，属于盐（包括盐溶液）的是__________。‎ 已知MgCl2、Na2CO3是电解质，请写出上述物质在水溶液中的电离方程式 ‎_____________________________________________________，‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）标准状况是指 ℃， KPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。‎ ‎（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含 molO, molH，所含分子数目为 。‎ ‎（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为 mL.‎ ‎（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；‎ 该金属元素的相对原子质量为 。‎ 三．实验题（28分）‎ ‎27.（8分）阅读下列材料，按要求回答问题 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎（1）下列能用分液漏斗进行分离的是 （ ） ‎ A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水 ‎（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？ ‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？ ；为什么？ ‎ ‎28.（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。‎ ‎（2）其操作步骤可分解为以下几步：‎ A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D．检查100mL容量瓶，是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 ‎ F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写：‎ ‎①完成上述步骤中的空白处。‎ ‎②正确的操作顺序是（用字母填写）：‎ ‎（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。‎ ‎③进行A步操作后，选用量筒的规格是 ‎ A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL ‎④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ ‎⑤进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。‎ ‎29.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 ‎（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物 ‎（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ‎（3） 分离水和苯的混合物 ‎（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ‎30.（8分）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：‎ ‎ ‎ ‎(1)操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由__________________。‎ ‎(2)进行操作①后，如何判断SO42－已除尽，方法是_____________________________。‎ ‎(3)操作②的目的是__________________，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是__________________________。‎ 四、计算题（4分）‎ ‎31.在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：‎ ‎（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度；‎ ‎（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积。‎ 嘉峪关市第一中学2016——2017学年第一学期期中考试 高一化学 一.选择题（每小题2分，共计48分）‎ C D B D D B D C D A D C D B D C B C C C B D D A 二、填空题（20分）‎ ‎25．（10分）‎ ‎__3_ 4 _7 10_， __6 __9____， ___2___5___，___1___8___， __4__5__8_， ____7_____， _____3____，___4__8__10_ _。‎ MgCl2= Mg2+ + 2Cl--，Na2CO3= 2Na+ +CO32--‎ ‎26．（10分，每空1分）‎ ‎（1）‎0℃‎ 101Kpa 11.2L （2）147g 6 3 9.02×1023个（ 3）31.25 ‎ ‎（4）95g/mol 24 ‎ 三、实验题（28分）‎ ‎27．（8分）‎ ‎（1）D ‎ ‎（2）①苯和CCl4，不能 ②CCl4 无色 橙色 ③不能；酒精与CCl4互溶 ‎ ‎28．（8分）‎ ‎（1）容量瓶（100mL） 胶头滴管（2）5.4，1-2cm ‎②D A C B E G F ‎③A ④偏高 ⑤冷却 ‎29. （4分）‎ ‎（1）F （2）C （3）D （4）E ‎30. （8分）‎ ‎(1)不能，会引入新的杂质(NO)‎ ‎(2)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO除尽 ‎(3)除去过量的Ba2＋　一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀 四、计算题（4分）‎ ‎31．（1）‎ ‎（2）‎