宁夏育才中学2016～2017学年第一学期高三年级第三次月考
化学试卷
注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23
Fe：56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下列说法正确的是 ( )
A．蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
B．分液漏斗使用前均需要检查是否漏水
C．配制1 mol·L－1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
D．氯水存放在配有磨口塞的广口瓶中
2、下列说法正确的是（ ）
A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．可溶性铁盐可用作净水剂
D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
3、通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是( )
A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②NH3 ③SO3 ④FeCl3 ⑤NO2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－
D．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3
B．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
C．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+
7、对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
8、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH
B．用量筒量取7.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示的操作可检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
9、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强
B．D的物质的量浓度
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42-＋H＋
D．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
11、 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A． NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2
12、某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
13、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
14、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
X
Y
W
Q
10 min
1.0 mol
3.0 mol
1.0 mol
2.0 mol
20 min
0.5 mol
1.5 mol
2.0 mol
1.0 mol
上述容器中发生的化学反应方程式可能是( )
A．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2Q
C．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W
15、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
16、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是( )
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－
17、 在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是 ( )
A．过量的MnO2和少量的浓HCl B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液
C．过量的氮气和少量的氢气合成氨 D．过量的铁和少量的硝酸
18、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应的速率主要取决于②的快慢
B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂
D．该反应的焓变等于a kJ/mol
19、
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径①： 途径②：
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小
20、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为( )
A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
第二卷 非选择题（共60分）
21、（12分）Ⅰ. 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：
________________________________________________。
（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。
Ⅱ. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。A为黄绿色气体,B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：
请回答下列问题：
(1)D的化学式为________ 。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________________________。
22、(20分) I．（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2＋2O2＝2NO2 N2H4＋O2＝N2 ＋2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
Ⅱ.（10分） (1)CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”) ，理由是______________________
____________________________________________________________________ 。
②图中压强p1________p2(填“＞”或“＜”) ，理由是______________________
___________________________________________________________________ 。
③反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v(H2)=___________。
23、（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______ ．
24、（14分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答
下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___ 。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____ 。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
高三年级第三次月考化学
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
B
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
C
C
B
D
B
A
C
31、（12分）Ⅰ.（1）Cl2 + 2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
（2）2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O （3） 6.02×1023或NA
Ⅱ. (1)H2 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
27．(20分)I．（1）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。
B 4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）2N2H4 (g)＋2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol-1 ； 4mol。
Ⅱ. (1)①＞ 在其他条件一定的情况下,升高温度,甲烷的转化率增大
②＜ 该反应是气体分子数增大的反应，在温度一定时，压强越大，CH4的平衡转化率越小
③）0.16mol/(L•min)
24．（14分）（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中
（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸。 （4）H2+CaCaH2
【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比。
23．（14分）（12分）（1）CO32-、SiO32-
（2）b
（3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
（4）红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ；
（5）Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O
（6）4： 1；
（7）②。
微信/支付宝扫码支付