重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学Word版含答案.doc

万州二中高2020级高二上期十月月考化学试题 命题人：曹明春 审题人：高杰 第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )‎ 类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH CO2‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 ‎2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )‎ A． 含氢离子的溶液 B． 能使酚酞显无色的溶液 C． pHc(OH-)的溶液 ‎3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性 ‎4．下列电离方程式的书写正确的是 (　　)‎ A． NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ B． S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋‎ D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O ‎5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )‎ A． 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-‎ B． 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-‎ C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-‎ D． 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-‎ ‎6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)‎ A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1‎ ‎7．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )‎ A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤‎ ‎8．下列装置能达到实验目的的是（ ）‎ A． 图①用于测定NaOH溶液的浓度 B． 图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C． 图③用于实验室制备收集NH3 D． 图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si ‎9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是　　‎ A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了 B． 比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D． 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka.. Kh ‎10．下列措施对水的电离无影响的是（ ）‎ ‎ A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠 D．加入氯化钠 ‎11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )‎ A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合 ‎12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－‎ ‎，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）‎ ‎①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。‎ A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤‎ ‎13．下列各表述与图32所示一致的是（ ）‎ A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) A-‎ C． 导电能力：c > b D． a、b两点酸的浓度：HA> HB ‎18．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 选项 实验内容 实验目的 A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)‎ B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A-a>b B． b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C． 加入CH3COOH过程中， 增大 D． 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= ‎20．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）‎ A． 在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)‎ B． 25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)‎ C． 浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D． 均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)‎ 第Ⅱ卷（非选择题）(共50分)‎ ‎21. 回答下列问题：(14分，每空2分)‎ ‎（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。‎ ‎（2）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）‎ （3） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10‎ CH3COOH K＝1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11‎ ‎①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)‎ ‎②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol·L−1。‎ ‎(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。‎ ‎22．（14分，每空2分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是 。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：‎ ‎①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填序号）；‎ A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ‎②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： ‎ 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是 。‎ ‎③现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。‎ A．浓HNO3    B．Cl2      C．KMnO4     D．H2O2‎ ‎（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是 ，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有 （填序号）。‎ A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3‎ ‎23．（10分，每空2分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：‎ ‎（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。‎ ‎（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，‎ 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。‎ 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.11‎ ‎25.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎33.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.21‎ ‎25.21‎ ‎（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ‎ ‎（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数 ‎（5）滴定达到终点的标志是 。‎ ‎24．（12分，每空2分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)  △H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H4= ‎ ‎（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。‎ ‎①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”“