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江苏省溧水高级中学2016~2017学年度第一学期高二期中调研
化学试卷（选修）（2016年11月）
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是
A．官能团为碳碳双键、羧基 B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
6.下列说法中，错误的是
A．将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
C．糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn(H2O)m的通式
D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物
7. 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的教授安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是
A．石墨烯与石墨烷互为同系物
B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应
C．石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体。
D．石墨烷的化学式通式是CnH2n+2
8.下列有机物命名正确的是
A． 1, 3, 4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔
9. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是
A、H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B、K+、SO42-、HCO3-、Na+
C、Ba2+、NO3-、C1-、OH- D、Cu2+、SO42-、C1-、Na+
10.相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是
A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤.
B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热.
C．KNO3固体（NaCl）： 溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤.
D．NaCl溶液（BaCl2）： 加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热.
12．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－不可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
13. 某烯烃与H2加成后的产物是， 则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．A装置用于检验溴丙烷消去产物
B．B装置用于石油的分馏
C．C装置用于实验室制硝基苯
D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
15.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
第II卷
16. Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
（1）①中钢瓶上应贴的标签为_____________。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为____________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
（4）将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_________L；被氧化的HCl的质量是_____________g。
（5）下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。
装置B、C的作用分别是：
B______________________________________； C______________________________________。
17. 肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱 未知物H的红外光谱
18. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有 。
(2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。
实验编号
①
②
③
④
稀硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余金属质量(g)
9.0
4.8
0
0
NO体积(L)
1.12
2.24
3.36
4.48
则硝酸的浓度为 ；③中溶解铜的质量为 。
19、脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________， 1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
20. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大, 且A、B、D分属三个不同的周期。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称 ，C元素在元素周期表中的位置 。
（2）写出BA3的电子式 ，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式 。
（3）D单质在工业上最重要的用途是 ，写出工业上制取D单质的化学方程式 。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存 ，用化学方程式说明理由 。
21．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。
（2）E →F的反应类型是 。
（3）写出D →E反应的化学方程式： 。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（5）已知：。水杨酸乙酯
()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
___________________________________________________________
参考答案
选择题(共40 分)
单项选择题:本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
1. D 2. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7.C 8. B 9. C 10. D
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。
11.A 12.BC 13. C 14. C 15. BD
非选择题(共80 分)
16. （10分）（1）C （1分）（2）B （1分）
（3）H2＋Cl22HCl（2分） D （1分）
（4）2.24（1分） 7.3（1分）
（5）向上排气收集氯气；（2分）安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中（2分）
17. （14分）（1） （2分）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2分）
（2）①⑤（2分）
（3）+NaOH+NaCl（2分）
（4）BCDA（2分） （5）ab（2分）
（6）C6H5—CH2COOCH3（2分）
18. （16分）(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）
(3)取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色(合理即可) （2分）
(4)Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4·5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O) （2分）
(5)铁粉与杂质铜形成原电池,加快了反应速率 （2分）
(6)2 mol/L （2分） 4.8 g （2分）
19. （14分）（1）C8H6O3 （2分）， 8（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）， ，(任意两种)（4分） 。
20. （12分）（1）硅（2分） 第二周期，第VIA族（2分）
（2） （2分） 4NH3 +5O2 4NO +6H2O（2分）
（3）半导体材料（2分）
（4）棕色瓶剂瓶，置于冷暗处 （2分）
21. （14分）（1）酚羟基（或羟基），羧基；（2分）（2）取代反应；（2分）
（3）—OH ＋H2O
＋ HOCH2COOC2H5
DCC，DMAP/CH2CCl2
HO—
COOCH2COOC2H5
COOH
OH
OH
；（3分）
（4）O— C H
O
—OCH3
H3CO—
或O— C H
O
—OCH3
H3CO—
；（2分）
（5）1)CO2，NaOH
2)H+
H+
NaOH溶液
高温、高压
Br2
Fe
Br
ONa
OH
COOH
OH
COOCH2CH3
CH3CH2OH
H2SO4、△
OH
（5分）
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