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衡阳市八中2017届高三第四次月考
化学试卷
命题人：刘文琼 王淳之 审题人：李浩然
注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
Cu-64 K-39 Ba-137
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或SO32-
2．下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中 ②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液
③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液 ④ 向NaHCO3 溶液中加入少量石灰水
A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
4．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓
度和溶质的质量分数分别为
A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%
C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
5． 已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺
激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
5． R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又
知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
硅酸钠
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
8．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA
C．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
10． 某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42-、Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅
拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述
不正确的是
A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42-的物质的量减少， Al3＋、Cl-的物质的量不变
B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
C．该实验中共有两种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
11．下列几组标签被腐蚀的试剂 ①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液 ②NaAlO2溶液、H2SO4溶液
③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液 ⑥CCl4、NaCl溶液，不
用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
12．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经
定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O
D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-
14．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
15．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
16．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
17．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
B
向Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴
酚酞后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体；溶液变蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中
蔗糖变成黑色海绵状
浓硫酸具有
脱水性和强氧化性
18．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是
19． 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推
断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C
19． 在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中
加入足量铜粉，加热，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积
变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L
20． 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的
溶液中(Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
21． 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和
Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉
淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol
二、非选择题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分，每空2分）
23．（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C
为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温
下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1) 写出化学式：A_____________、H_____________
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
_____________(填编号)。
(3) 向含G的溶液中通入过量的氯气的的离子方程式
为_______________________________________；
(4) 反应⑦的化学方程式为_______________________；
该反应中每消耗0.6 mol的A，可转移电子____________mol。
(5) D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式___________________________________________。
24．(14分)实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主
要实验流程如下。
(1) 滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2
氧化的化学方程式为 。
(2) 浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先
除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。
(3) “赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(4) 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。写出碱式碳酸铜与盐
酸反应的离子方程式 。
25． (14分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、
Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-和NO3--等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试
液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐
酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生。请回答下列问题：
(1) 该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。
(2) 写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
(3) 设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。
(4) 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温
同压下)，则原混合气体中氧气的体积为 mL或 mL。
(5) 工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时的化学方程式：
。
26． (14分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂
K2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】
(1) 仪器a的名称： ；
装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2) 装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
(3) C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控
制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式
为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，
过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4) K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】
(5) 称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调
节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的
(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主
要反应为：Cr(OH)4-＋FeO42-==Fe(OH)3↓＋CrO42-＋OH- ，2CrO42-＋2H+ Cr2O72-＋H2O，
Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为 。
衡阳市八中2017届高三第四次月考
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
A
C
D
B
C
B
D
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
D
B
B
A
C
A
D
23． （14分）
（1）Fe； H2O；
（2）③⑥；
（3）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
（4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； 1.6；
（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
24． （14分）
（1）SiO2； 2MnO2+ Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）
（3）将溶液加热
（4）(NH4)2SO4 Cu2(OH）2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2↑
25. （14分）
（1）NH4+、SO42-、NO3-； SO32-、Fe2+；
（2）6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O
（3） 取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，
若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
（4）1.2 4
（5）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
26． （14分）
（1）分液漏斗 ； 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 ；
（2）HCl 吸收Cl2，防止污染空气；
（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O ；
（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 ；
（5）90% ；
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