桐城中学2017届高三第三次月考
化学试题
本试卷满分：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Al-27 Ba-137 Cu-64 Mg-24
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共45分）
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3
2、下列有关化学事实或现象解释正确的是 ( )
A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．电解AlCl3水溶液, 阴极周围出现白色胶状沉淀, 说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
D．气体甲通入溶液乙, 溶液乙的颜色褪去, 说明气体甲具有漂白性
3、下列各组离子或分子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A. 使石蕊变红的溶液中：Ag(NH3)2+、Fe3+、Cl—、NO3—
B．常温下C(H+)=10－14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、SO32-、S2-：
C．“84”消毒液中：NO3-、Cl—、Ca2+、H+
D．常温时，在中性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
4、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH- = PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
5、某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，关于该溶液组成的判断正确的是：①肯定不含I－；②
肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。 ( )
A．①③ B．②③④ C．①② D．①②③
6、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还得到了过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列说法正确的是（ ）
A．阳极反应：3H2O - 6e- = O3 + 6H+
B．阳极反应：3O2 +6H+ +6e- = 3H2O2
C．阴极反应：3O2 +6H2O +6e- = 3H2O2 +6OH-
D．电解一段时间后，溶液pH不变
7、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成；若同时通入，有沉淀生成。 则X气体不可能是（ ）
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. NO2
8、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
10、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= + 67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= - 1135.7kJ/mol；
下列说法正确的是（ ）
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H= - 1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O ═ N2H5+ + OH-
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4 -4e-+4OH- = N2+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的
pH将增大
11、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体：H2S＋2OH-= S2-＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
12、0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 （ ）
A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应
C、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7
D、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10
13、下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是 ( )
A. 将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2－＋ SO2＋3 H2O ＝2Al(OH)3↓＋SO32-
C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O
14、如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并利用氯气进行2Cl2＋2H2O(g)＋C4HCl＋CO2反应的实验装置，下列关于该实验装置以及相关说法不正确的是（ ）
A. B装置可用于储存多余Cl2
B. C装置小试管中放有水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c，b→d
C. C装置小试管中放有水,为了使C装置更好的发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸
D. 为防止倒吸，E装置中水改为饱和的NaCl溶液
15、 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（16题 ～21题，共六大题）
16、（10分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2 + □ SiO2 + □Na + □H2 ----- □NaBH4 + □Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 。
17、(10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y- 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3 ，ZY3 溶液遇KSCN溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式为 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体具有的性质是 （填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 NA个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）向Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式
18、 （8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。
19、（10分） 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO + S↓+ 3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（1）D中收集的气体是 (填化学式)。该气体实验室可通过甲酸与浓硫酸混合并加热制取，反应方程式为
（2）B中盛放的溶液是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
（3） 煅烧后的部分产物可以用于工业上制硫酸，写出金属铁溶于过量热浓硫酸的化学方程式：
。若把98%的浓硫酸看成是SO3 的水合物，其化学式为
20、（10分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟，如图是钒电池基本工作原理示意图。请回答下列问题：
充电
放电
(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子( V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+ )为正极和负极电极反应的活性物质，电池
充电
放电
总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O V2＋＋VO2+ ＋2H＋。放电过程
中，电解液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)，充电时的阴极反应式为 ，
放电时的正极反应式为 。
(2)钒电池的基本工作原理示意图中，正极电解液可能是 (填字母序号)。
A. VO2+ 、VO2＋混合液 B．V3＋、V2＋ 混合液 C．V2+溶液
D．VO2＋溶液 E．V3＋ 溶液 F．VO2+ 溶液
(3)通过中间隔膜的离子是 （填化学式）
21、（7分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
(1)精制卤水中MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为 。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是 。
(3)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：
高三第三次月考化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
D
B
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
C
D
D
二、非选择题（16题 ～21题，六大题，共55分）
16、 (共10分，第（1）中后两空每空1分，其余每空2分)
（1）除去反应器中的水蒸气和空气 镊子 滤纸
（2）1 NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 = 1NaBH4 + 2Na2SiO3
（3）过滤 蒸馏
17、（共10分，每空2分）
（1）HClO4
（2） abd
（3）SO2 + 2HClO3 =H2SO4+2ClO2
（4）Fe3++3NO3-+12H++10I-= Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；
18、（共8分，第（1）每空1分，其余每空2分）
（1）Al3＋ NH4+ （2）NH4Al(SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
（3）①NH4＋＋Al3＋＋4OH-+2Ba2++2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
②42.75 g
19、 (共10分，每空2分)
（1）CO HCOOH CO↑ + H20
（2） d
（3）2Fe + 6 H2SO4(浓)Fe2（SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
SO3·10/9H2O（或9SO3·10H2O）
20、（共10分，每空2分）
(1)升高 V3＋＋e－==V2＋ VO2+ ＋2H＋＋e－==VO2＋＋H2O
(2)ADF (3)H＋
21、(共7分)
(1)2MgCl2+ (2-x)Ca(OH)2+ 2mH2O = 2 Mg(OH)2-xClx·mH2O + (2-x)CaCl2 (2分)
（或2 Mg(OH)2-xClx·2mH2O）
(2)除去MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2 (2分)
(3) (3分)
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