湖南师大附中2019届高三上学期月考试卷（二）教师版化学Word版含解析.doc

www.ks5u.com 炎德·英才大联考湖南师大附中2019届高三月考试卷(二)‎ 化　学 命题人：肖鹏飞　　　审题人：王建 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Si－28　S－32　Cl－35.5‎ Cr－52　Fe－56　Sr－88‎ 第Ⅰ卷　选择题(共42分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)‎ ‎1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(C)‎ A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 ‎ B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解 ‎2．下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)‎ A．铝热法冶炼难熔金属 B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)‎ A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA ‎4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)‎ A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：‎ ‎2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：‎ NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：‎ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)‎ 选项 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2‎ 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解 ‎6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)‎ A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SO B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、SiO、C2O、Br－‎ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO、Br－、K＋‎ ‎7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(A)‎ A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同 B．Na＋的半径大于N3－的半径 C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 ‎8．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ 下列反应不能成立的是(A)‎ A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN ‎【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的pH可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO，然后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性H2CO3＞HClO＞HCO， 所以CO2通入NaClO溶液中只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，A项错误。‎ ‎9．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(D)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 溶液变红色 盐类的水解是吸热反应 B 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀H2SO4‎ 产生有刺激性气味的气体 原溶液中含有SO D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀 Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI ‎10.下列除杂方案不正确的是(B)‎ 选项 被提纯的物质 ‎[括号内的物质是杂质]‎ 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) [CO2(g)]‎ NaOH溶液、 浓H2SO4‎ 洗气 B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]‎ NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) [HCl(g)]‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]‎ ‎—‎ 加热 ‎11.分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有(已知—OH连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎12．头孢羟氨苄(如右图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是(B)‎ A．头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2O B．1 mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH和3 mol Br2‎ C．在催化剂存在的条件下，1 mol头孢羟氨苄可与7 mol H2发生反应 D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 ‎ ‎13．100 mL HNO3与H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)(C)‎ A．0.225 mol/L B．0.30 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L ‎【解析】溶液中发生的离子反应为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，若要使溶液中Cu2＋的物质的量浓度的值达到最大，则溶液中的NO完全反应，最终溶质为CuSO4。根据反应方程式可知，反应消耗的NO的物质的量为H＋的物质的量的。设HNO3的物质的量为x mol，H2SO4的物质的量为y mol，则有x＋y＝0.06，＝，解得x＝0.024，y＝0.036，反应后溶液中Cu2＋的物质的量为0.036 mol，溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度的最大值为0.36 mol/L，故选C项。‎ ‎14．某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、SO中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：‎ 已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(B)‎ A．溶液A中一定含有Fe2＋、NH、Ag＋、NO，一定不含Cl－、SO B．沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3 ‎ C．溶液D中可能含有Al3＋‎ D．溶液A中的c(NO)≥1.0 mol/L 第Ⅰ卷答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D D B D D A A D B B B C B 第Ⅱ卷　非选择题(共58分)‎ 二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中15～18小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)‎ ‎15．(8分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：‎ 查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：‎ ‎(1)操作②的名称是__过滤__。‎ ‎(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__坩埚__、__泥三角__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__C(或碳)__。‎ ‎(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__二氧化锰(或MnO2)__。‎ ‎(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：‎ 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①检验Cl－‎ 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl－‎ ‎②检验NH 取少许滤液于试管中，‎ ‎__加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)__‎ ‎____石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)__‎ 含有NH ‎③检验Zn2＋‎ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解 含有Zn2＋‎ ‎(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是__加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤__。‎ ‎16．(9分，除标注外，其余每空1分)已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，‎ 不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： ‎ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2‎ ‎2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)‎ 试回答下列问题： ‎ ‎(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化__。‎ ‎(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__先加盐酸后加CrCl3溶液__，理由是__让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置Ⅱ和Ⅲ中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化__。‎ ‎(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门__B__(填“A”或“B”，下同)，打开阀门__A__。‎ ‎(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是__让产生的H2赶出装置Ⅱ和Ⅲ中的空气并将CrCl2溶液压入装置Ⅲ与CH3COONa溶液反应__。仪器Ⅳ的主要作用是__防止空气进入装置Ⅲ__。‎ ‎(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为__83.3%(2分)__(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。‎ ‎17．(12分，除标注外，其余每空2分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：‎ 已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；‎ ‎②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；‎ ‎③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。‎ ‎(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：__SrSO4＋4CSrS＋4CO↑__。‎ ‎(2)过滤2后还需进行的两步操作是__洗涤(1分)__、__干燥(1分)__。‎ ‎(3)加入硫酸溶液的目的是__除去Ba2＋__杂质__；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于__0.03__ mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。‎ ‎(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag ‎＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。‎ ‎①滴定反应达到终点的现象是__滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且30__s不褪色__。‎ ‎②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为__93.45%__。‎ ‎18．(14分，每空2分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。‎ ‎①将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3__。‎ ‎②向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸气除外)，写出这2种气体的化学式：__O2、CO2__。‎ ‎(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。‎ ‎①优氯净中氯元素的化合价为__＋1__。‎ ‎②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为__Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)__。‎ ‎(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：‎ 已知：①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4。‎ ‎②如图中所示，将1.66 g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12 g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。‎ ‎③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。‎ ‎④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是__Fe2＋__。‎ ‎②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是__Na2SO4__。‎ ‎③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为__2Fe＋FeO__＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O__。‎ ‎19．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答下列问题：‎ ‎(1)D元素基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)(1分)__，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为__(1分)__。‎ ‎(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是__O3(1分)__(填分子式)，原因是__O3相对分子质量较大，范德华力较大(2分)__。‎ ‎(3)A、B、C中第一电离能最大的是__N(2分)__(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是__sp3(1分)__。‎ ‎(4)化合物D2B的立体构型为__V形(1分)__，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为__2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2)(2分)__。‎ ‎(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。‎ ‎①在1个晶胞中，E离子的数目为__4(2分)__。‎ ‎②该化合物的化学式为__ZnS(2分)__。‎ ‎20．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下所示转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。‎ 已知：Ⅰ.烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：‎ CH3COOH；‎ Ⅱ.NO2NH2(苯胺，易被氧化)。‎ 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)X的化学式是__C7H8(1分)__。‎ ‎(2)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是__酯基、羧基__(1分)__。 ‎ ‎(3)反应⑤的化学方程式是__CHO＋2Ag(NH3)2OHCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(2分)__。1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为__3__mol(2分)__。‎ ‎(4)反应②的反应条件是__KMnO4/H＋(2分)__，Y的结构简式为__(2分)__。‎ ‎(5)HOCOOH有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有__6(2分)__种。‎ ‎(6)请写出由A和其他物质合成CH2OHOH的流程图。‎ ‎__CH2ClCH2ClCH2CH2BrBrCH2OHOH(3分)__‎