河北省唐山一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题Word版含答案.doc

唐山一中 高二年级2018年10月月考化学试卷 命题人：孙晶 审核人：冯月新 说明：考试时间90分钟，满分100分。‎ 卷Ⅰ(选择题 共60分)‎ 一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 ‎2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎3．下列说法不正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数 B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)‎ A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%‎ ‎5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ‎ ‎ ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变 B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小 C．降低温度，化学平衡常数减小 D．升高温度，SO2的转化率一定增大 ‎6．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH0‎ B．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 ‎24．在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0. 30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法错误的是 A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b>0.06‎ ‎25．合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 Ⅱ卷（共40分）‎ ‎26．（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：‎ Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________‎ 已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。‎ ‎（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）‎ A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低 C．反应中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 ‎（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。‎ ‎（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）‎ 实验 序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3‎ 淀粉溶液 水 溶液 碘水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ t1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx t3‎ ‎①该实验进行的目的是_____________‎ ‎②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.‎ ‎27.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。‎ ‎①下列能说明该反应达到平衡的是___________。‎ A．CO和CO2的浓度之比为1∶1‎ B．CO和CO2的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键 ‎②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。‎ ‎28．（13分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。‎ ‎（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：‎ ‎ 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。‎ （2） 改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：‎ ‎2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH 已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。‎ ‎① a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；ΔH 0(填“>”“