四川省双流中学2017届高三上学期综合测试（三）理科综合-化学试题 Word版含答案.doc

‎2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）‎ 注意事项：‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎ 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。‎ 第Ⅰ卷（选择题共126分）‎ 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ ‎7．下列说法不正确的是 ‎ A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂 ‎ C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池 ‎8．下列关于有机物的说法中错误的是(　　)‎ A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．‎78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA D．‎1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ‎10.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液 ‎ 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 将乙烯通入溴水中 溴水褪色 乙烯与溴水发生氧化反应 C 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 盛水烧杯中反应剧烈 水中的氢比乙醇中的氢活泼性强 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH ‎11. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：‎ ‎ Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是(　　)‎ A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液 D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 ‎12. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表 W X Y Z 单质是淡黄色固体 与W同周期，其单质常用作半导体材料 原子最外层电子数是电子总数的2/3‎ 第三周期原子半径最小的金属元素 下列说法正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质 ‎13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl-)> c(NH4+)‎ B.将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎，溶液中增大 C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH4+)=c (SO42-)‎ D. 向Na2CO3溶液加入NaOH固体，减小 ‎26（14分）.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择‎0.5 g、‎0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H‎2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。 ‎ ‎（1）写出反应的离子方程式： Δ ‎ ‎（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。 ‎ 实验编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； ‎ b.实验①和③探究 Δ ‎ 对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.001‎ ‎③‎ ‎323‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ ‎④‎ ‎ Δ ‎ ‎ Δ ‎ ‎ Δ ‎ ‎（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 Δ ，简述选择的理由 Δ 。‎ ‎（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）： ‎ 实验编号 溶液褪色所需时间 t / min 第1次 第2次 第3次 ‎①‎ ‎12.8‎ ‎13.0‎ ‎11.0‎ ‎②‎ ‎4.9‎ ‎5.1‎ ‎5.0‎ a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 Δ（忽略混合前后溶液的体积变化）。 ‎ b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 Δ ‎（填“是”或“否”）。‎ C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 Δ 。‎ ‎27（14分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：‎ ‎（1）K2FeO4中铁化合价为 Δ在农业生产中，滤液1可用作Δ。‎ ‎（2）氧化过程中搅拌目的是 Δ由粗品到纯品的实验方法是 Δ ‎（3）上述Fe(OH)3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：‎ Δ，控制反应温度‎30℃‎ 以下的原因是：Δ。‎ ‎（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： Δ。‎ ‎（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 Δ。‎ ‎28（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴电解饱和食盐水的离子方程式 Δ 若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1．‎12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 Δ（假设反应前后溶液体积不变）。‎ ‎（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： Δ。‎ ‎（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。‎ ‎①已知该反应在‎300℃‎时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为‎2 L的密闭容器中，此时反应将 Δ (填字母编号)‎ A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 ‎ 纯Cu 粗Cu CuSO4溶液 燃料电池 ‎②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 Δt。‎ ‎（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加‎6.4 g。‎ ‎①请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： Δ。‎ ‎②燃料电池正极消耗氧气的体积是 Δ（标准状况）。‎ ‎（5）氢气是合成氨气的重要原料。‎ 已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) △H= －908 kJ·mol－l N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol－l ‎ 写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：‎ ‎ Δ。‎ ‎29．（13分）在适宜的光照下，某科研小组以小麦为研究对象，以研究温度、CO2浓度及氮肥对植物代谢的影响。实验1是研究温度对小麦光合作用与呼吸作用的影响，结果如图1所示。实验2是在盆栽条件下，利用人工气候室分别设置两种CO2浓度和两种施氮量的实验处理，实验材料分为四组，每一组种植10盆。在小麦抽穗期选择晴天，用光合作用测定仪于上午8:30～11:30连续7天进行光合速率的测定，结果如图2所示。请回答下列问题。‎ ‎（1）图1所示的结果表明温度对光合作用和呼吸作用都有重要影响，其中与____△___作用有关的酶的适宜温度更高。温度主要影响光合作用的___△____阶段。在‎10℃‎时，光合作用速率___△___（大于/小于）呼吸作用速率，光合作用速率与呼吸作用速率相等时对应的温度是__△_℃，温度在_△__℃时真光合作用速率最大。‎ ‎（2）从图2所示的实验的结果可知最有利于小麦光合作用的条件组合是___△。N元素是光合作用中许多重要物质的组成成分，如果某同学要测定施氮后叶片叶绿素含量，可取叶片‎5克放入研钵加二氧化硅和碳酸钙研磨，同时加入一定量的△以提取色素，后再用△方法分离出叶绿素进行测定。‎ ‎（3）在实验2的研究过程中测定光合速率每天选定8:30～11:30这一时间段 是为了控制___△_____等无关变量，题中可减少实验误差的措施有__△___。‎ ‎[化学选考题]‎ ‎【说明：化学选作题只能选作1个题，如果两个题都做，只能以35题记分】‎ ‎35．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]‎ N、P、As都是同主族的元素。‎ ‎ （1） As基态原子的电子排布式为 Δ。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 Δ种。‎ ‎ （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 Δ（填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 Δ。‎ ‎ （3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 Δ ，它们的沸点由高到低的顺序为 Δ（填化学式）‎ ‎ （4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如 图）。P的杂化方式为 Δ。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 ‎ Δ。‎ ‎ （5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。‎ ‎ GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 Δ个砷原子。‎ ‎36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]‎ 肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ ‎　已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ 请回答：‎ ‎(1) 肉桂醛F()的分子式为____ __ Δ ‎ 1molF与氢气完全加成，最多消耗氢气___ Δ___mol ‎ ‎ （2） A中含有官能团名称为_____ Δ___ _D的结构简式为_____ Δ_____ __；‎ ‎(3)指出的反应的类型：①____ Δ_______ ⑥_____ Δ_______；‎ ‎(4)写出③反应的化学方程式：③________________ Δ___________________________，‎ ‎(5)C分子．核磁共振氢谱中有____ Δ____个峰。‎ ‎（6）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有__ Δ___种；‎ 化学参考答案 ‎7‎-13 C B D C A B D ‎26（14分）（1）2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+＝2 Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）‎ ‎(2)29800.010 温度（各1分，共4分）‎ ‎（3）MnSO4（1分）如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用（2分）‎ ‎（4）① 1×10-4 mol.L-1.min-1（2分）‎ ‎②否 （1分）‎ ‎ ③ 取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应（2分）‎ ‎27（14分）、（1）+6 复合肥（或化肥）（各1分）‎ ‎（2）充分接触（加快反应）重结晶（各2分） ‎ ‎（3）Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O（2分） 防止K2FeO4发生分解（2分）‎ ‎(4 增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）‎ (5) ‎11∶3（2分）‎ ‎28（15分）)除注明外每空2分 ‎⑴2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑（不写条件扣1分） 13‎ ‎(2)2FeTiO3＋‎6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO ‎(3)① 向逆反应方向进行 ② 1.0‎ ‎(4)①Zn-2e－= Zn2＋（或者Fe-2e－= Fe2＋）（1分） ② ‎‎1.12 L ‎(5) 4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H=－1808kJ·mol－1（完全正确得分）‎ ‎35.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]‎ ‎（1）1S22S24P63S23P63d104S24P3（2分） 2 （2分） ‎ ‎（2）N（1分）, P ＞S＞Si, （2分）‎ ‎(3)三角锥形（1分）NH3 ＞AsH3 ＞PH3 （1分）,‎ ‎（4）SP3（1分） 白磷分子为非极性分子，而水为极性分子，(根据相似相溶原理)，所以白磷不溶解于水中（2分）‎ ‎(5)4（2分）‎ ‎36.（15分）[化学——选修5：有机化学基础]‎ ‎(1) C9H8O（2分）　5（2分）‎ ‎（2）羟基（1分）（2分）　‎ ‎(3) 加成反应消去反应（各1分） ‎ ‎(4)＋NaOH＋NaCl (2分)‎ ‎　(5)5 （2分）‎ ‎（6）3（2分） ‎