7、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是
A. 新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数
B. CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程
C. 新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热
D．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放
8、 NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NA
C．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
9、下列实验现象预测不正确的是
III
I
I
I
A．实验Ⅰ：若将V（CH4)：V（Cl2）=1:1充入量筒，在光照下用装置 Ⅰ进行实验，量筒内气体颜色逐渐变浅，量筒壁出现油状液体，量筒中有少量白雾
B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀，并且白色沉淀不溶解
C．实验Ⅲ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
D．实验Ⅳ：一段时间后，抽出铜丝，可观察到试管中液体为蓝色
10、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
11、有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．该物质分子式为C16H12
B．该物质与甲苯互为同系物
C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
12、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液
→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L-1
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
26（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是________ ____。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．SO2只与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2只与NO3－反应
观点3：________ ____；
①按观点1，装置B中反应的离子方程式是___ ________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是______ ____。
②按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0.1 mol/L稀硝酸 b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
d．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
27(14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____ 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述
CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是______（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/ n（CO2）减小
③c甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为__ 。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
①设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为_______ 。
②硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：______ ____；当氨气不足时，副产品中可能会含NH4HSO4,该物质在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，下列说法正确的是
A、水的电离程度最大的点为a B、c（NH4+）：a > b > c > d > e
C、c点：c(Na+) = c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
D、e点对应的离子方程式为：NH4+ + H+ +2OH- = NH3·H2O + H2O
固体①
溶液①
固体②
H2O2
含镍废
催化剂
操作a
碱浸
酸液
碱液
操作a
NiSO4•7H2O
晶体
保温一段时间
酸浸
操作c
操作b
操作a
调pH为2-3
28（14分）、镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Al(OH)3
3.8
5.2
Fe(OH)3
2.7
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.7
Ni(OH)2
7.1
9.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
双氧水可以用下列物质替代的是 。A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为 。
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。
操作c的名称： ， ．
高三11月月考化学参考答案
7-13 ACDBD BC
26(15分）
（1） Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）
（3）BaSO4（1分） 还原性（2分）
（4）SO2和Fe3+、酸性条件下的NO3－都反应（2分）
①SO2+ 2Fe3++Ba2++2H2O == BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分）
取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3－没反应则证明观点2合理（2分,其他答案合理即给分）
②c（2分）
27（14分）（每空2分）
（1） CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2） ①< ②CE ③CH3OH - 6e- + H2O == CO2 + 6H+
（3） 12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
（4） NH4++H2ONH3.H2O+H+ BD
28（14分）
（1）AlO2—（1分）
（2）2Fe2+＋ H2O2＋2H+ ＝ 2Fe3+＋2H2O（2分） A（2分）
（3）3.2 ≤ pH< 7.1（2分）
（4） 玻璃棒（1分）调节溶液pH为2-3（2分）
（5） 产品中混有绿矾（FeSO4.7H2O）(2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
35（15分）
（1）① 10NA （或6.02×1024）（2分）；O ＞ N ＞ C > H（2分）
② 6 （1分）；1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）（1分）
③ 高（1分）；HCOOH分子间能形成氢键（2分）
（2）①de （2分） ②正四面体（1分）；sp2 （1分） （3）3 （2分）
35． [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中四种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是
___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用____杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
36[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：
经测定烃A在标准状况下的密度为1．16 g·L－1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3 ：3 ：1 ：1。 回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_______________。（2）H中所含官能团的名称是______________。
（3）H→I、M→N的反应类型分别是____、____。（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_________。
（5）E和I反应生成M的化学方程式为_______。 （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2－丙醇，则Q的种类有______种。（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料……→产物模式，设计一个由乙烯合成2－丁烯醛的流程，无机试剂自选
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