河北省唐山一中2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题Word版含答案.doc

唐山一中高一年级2018年10月份考试 化学试卷 命题人：李 雷 审核人：赵广柱 说明：‎ ‎1.考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分)‎ 一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)‎ ‎1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎3、下列说法中正确的是( )‎ A. 1 mol氢的质量是2 g B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023‎ C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等 D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子 ‎4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA B. 18 g D2O中所含电子数为10NA C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA ‎5.下列组合属于同位素的是( )‎ A.金刚石和石墨 B.16O和18O C.水和重水 D.氧气和臭氧 ‎6.下列说法中正确的是( )‎ A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液 B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同 D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同 ‎7.下列电离方程式书写正确的是( )‎ A.H2CO3CO32-+2H+ B.KClO3=K++Cl5++3O2-‎ C.H2O2H++O2- D.NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )‎ A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+‎ ‎9.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )‎ A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－‎ B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－‎ C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－‎ D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+‎ ‎10.胶体区别于其它分散系的本质特征为( )‎ A.分散质直径介于1~100 nm B.丁达尔效应 C.电泳现象 D.能发生聚沉 ‎11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为( )‎ A.5.5 g B.24.5 g C.28 g C.30 g ‎ ‎12.下列实验操作，正确的是( ) ‎ A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g B.制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间 C.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体 D.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加 ‎13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2 在448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为( )‎ A.201.6 mL C.224 mL D.336 mL B.448 mL ‎14.标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是( )‎ A.密度：①＞③＞② B.体积：①＞③＞②‎ C.质量：③＞②＞① D.氢原子数：①＞②＞③‎ ‎15.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是( )‎ A.中子数 B.质量数 C.核电荷数 D.电子数 ‎16.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )‎ A.4 B.3 C.2 D.1‎ ‎17.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( ) ‎ A.2:1 B.7:2 C.5:4 D.8:1‎ ‎18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎19.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm－3‎ 溶解性 乙二醇 ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )‎ A.①―c―分液 B.②―b―过滤 C.③―d―蒸发结晶 D.④―a―蒸馏 ‎20.标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )‎ A. B. C. D.‎ 卷Ⅱ(非选择题 共50分)‎ 二．主观题(共4小题，共50分)‎ ‎21.(20分)按要求完成下列问题：‎ 某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：‎ 用托盘天平准确称取胆矾晶体 g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。‎ ‎(1)请在相应空格内填入完整信息。‎ ‎(2)本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应 。请叙述定容操作的具体步骤： ‎ ‎(3)下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是 ‎ A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)‎ ‎(4)若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为 ‎ ‎(5)取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入 mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在 。‎ ‎(6)Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应 (填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确 (填写“是”或“否”)，你的理由是 。 ‎ ‎22.(12分)现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）‎ ‎(1)能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎(2)写出相关电解质在水溶液中的电离方程式 ‎ ‎ ‎ ‎23.(14分)‎ ‎(1)实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为 。‎ 反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌， (填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为 ；将剩余部分通过 (填实验操作名称)可得KCl。‎ (2) 单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到 (填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈 色， ‎ ‎ (填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。‎ ‎24.计算题(4分，写出必要的计算过程)‎ 取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?‎ 唐山一中高一年级2018年10月份考试化学试卷参考答案 选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D D B C D C A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D B A C B B D C C ‎21.(20分，不做特殊注明每空2分)‎ ‎(1)3.4 100 mL容量瓶 ‎ ‎(2)检查是否漏液 沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切 ‎(3)ABE ‎(4)加热浓缩，冷却结晶 ‎(5)112 加入浓的NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4+的存在 ‎(6)是(1分) 是(1分) NO2与O2体积比为4:1，与空气中N2与O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此NO2支持燃烧 ‎22.(12分)‎ ‎(1)①③⑧ ⑤⑦⑨ ②④‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO-+H+ NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎23.(14分)‎ ‎(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 ‎(2)分液漏斗 紫 将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ‎24.(4分)‎ n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L