湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”
高二级化学科试卷A卷
考试时间：70分钟 满分：100分 命题人：黄彬
审题人：余娟 做题人：冯翠媚
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32
Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65
一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）
1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
2. 以下关于甲烷的说法中错误的是
A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键
3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2
将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2
4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA
B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
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C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA
5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
稀盐酸
（加3滴酚酞）
饱和NaHCO3溶液
图（1） 图（2） 图（3） 图（4）
A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体 B．图（2）表示已组装的铜锌原电池
C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
6.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是
A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
7.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
8.下列说法正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1
D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体
9. 下列说法正确的是
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
10.依据如图判断，下列说法正确的是
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A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
W
Y
Z
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y比Z更剧烈
12．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度
C．若pHc(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)
C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)
D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）
15．（14分）用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2－t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ) （保留两位小数）。
(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。
16.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
Na2SO3
固体
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
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①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②检验有Fe2+生成的方法是；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
17.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
25%稀硫酸
H2O2溶液
ZnO粉
Zn粉
热NH4HCO3溶液
滤渣Ⅱ
CO2
滤渣Ⅲ
粗
ZnO
浸取液
滤液
滤渣
（碱式碳酸锌）
滤液
活性
ZnO
II
氧化
I
浸取
III
IV
碳化
煅烧
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为
。
高温
18.（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S
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后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为；
② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1
T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应
10min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L-1）
0.2
0.1
0.4
① 该时间段内反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1。
② 此时，正、逆反应速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。
湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”
高二级化学科试卷A卷（参考答案及评分标准）
一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）
1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B
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二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）
15.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）减少实验过程中的热量损失（2分）
（3）完全反应后混合溶液的最高温度（2分） （4）偏小（2分）
（5） 1.31 kJ（2分）（6）偏大（2分） NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）（2分）
16.（14分）（1）抑制氯化铁水解（2分）
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （2分）
（3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）
②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）
③硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）
（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b、c （2分，答1个对的得1分）
17.（1）D（2分）
(2) H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O （2分，没有配平扣1分）
(3) 4.1～4.7（2分）；(4) 除去溶液中的Cu2+ （2分）
高温
（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O （2分，没有配平扣1分）
（6）当滴入最后一滴0.5000 mol·L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色（2分）97.2% （2分）
18.（16分）（1）① (2分) ② BC（2分,答1个对的给1分，若有1个错误，得0分）
（2）Z（2分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）
（3）① 0.08(2分)② ＞ （2分）
（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）
(5) CH3OH﹣6e- +8OH﹣=CO32- +6H2O ( 2分)
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