江西省上饶二中2019届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2019届第一学期第二次月考高三年级•化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207 ‎ 第Ⅰ卷（选择题   共48分）‎ 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是 (　　)‎ A．NO B．SiO2 C．NO2 D．SO2‎ ‎2．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 B．用加热的方法可将氯化铵溶液中混有的少量碘除去 C．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 ‎3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 (　　)‎ A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2‎ ‎4．海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水 B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小 C．卤化氢的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 ‎5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验合理的是 (　　)‎ A．上下移动①中铜丝可控制产生SO2的速率 B．②中选用KMnO4溶液验证SO2的漂白性 C．③中选用NaHSO3溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 ‎6．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为(　　) ‎ A．3.0 g B．4.6 g C．6.0 g D．2.3 g ‎7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8‎ C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2‎ ‎8．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　)‎ A．NaOH B．Na2SO3 C．FeSO4 D． FeS ‎9．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 (　　)‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎10．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 (　　)‎ A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．将(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO D．在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2‎ ‎11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 (　　)‎ 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 浑浊 · C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 浓硝酸 铜 水 生成无色气体并在试管口变为红棕色 ‎12．SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 (　　)‎ A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．不褪色 ‎13．向下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定有沉淀生成的是①Ca(OH)2　②CaCl2　③Na2CO3　④Ca(ClO)2 ⑤NaAlO2溶液 (　　)‎ A．①③④ B．③ C．③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎14．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：‎ SO2＋xH2O SO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O ‎　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 据此，下列判断中不正确的是 (　　)‎ A．该溶液中存在着SO2分子 第1页 共8页 高三年级•化学 第2页 共8页 ‎ B．该溶液中H＋浓度大于是SO3浓度的2倍 C．向该溶液中加入少量浓硝酸能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaOH的混合溶液 ‎15．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 (　　)‎ A．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 ‎16．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)‎ A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和一氧化氮 D．二氧化氮和氧气 ‎17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NH3和N2，③NO2和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 (　　)‎ A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2‎ ‎18. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸，‎ 加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)‎ ‎①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2‎ A．①⑤ B．① C．②④⑤ D．①②③⑤ ‎ ‎19．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba (NO3)2溶液 ‎20．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4‎ C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 ‎21．下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：‎ NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O ‎22．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol N2O4、c mol NO2组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 (　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎23．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) (　　) ‎ ‎24．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、‎ I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中Br－的物质的量的 ‎ A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题   共52分）‎ 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共52分）‎ ‎25．（20分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。‎ 第3页 共8页 高三年级•化学 第4页 共8页 ‎ ‎(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______________、氢气__________。其中制备氮气的化学方程式为：________________________________‎ ‎(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以___________、____________。‎ ‎(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________________。‎ ‎(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________。‎ ‎(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的溶质是______(填化学式)。‎ ‎26．（16分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。‎ 请填写以下空白：‎ ‎(1)A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；‎ ‎(2)写出反应①②的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________________。‎ ‎(4)J与F反应的化学方程式： __________________________________________________。‎ ‎(5)在反应④中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为__________mol。‎ ‎27．（16分）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：‎ ‎(1)操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。‎ ‎(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。‎ 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋‎ ‎9.6‎ ‎11.0‎ Ca2＋‎ ‎12.2‎ c(OH－)＝1.8 mol·L－1‎ ‎(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。‎ ‎(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。‎ 用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。‎ 高三上学期化学第二次月考答案 一．选择题（每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D ‎ D D B A A B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D A D C C D D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A B B A D D A B 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共52分）‎ ‎25．(1)丙 　丁 NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl＋2H2O ‎(2)干燥气体 　控制氢气和氮气的流速 ‎(3)不会　 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体 ‎(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 ‎ (5) NH4 NO3‎ ‎26．(1)NH4HCO3　 O=C=O ‎ ‎(2)①2Mg＋CO22MgO＋C ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3) NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O ‎(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(5)0.3‎ ‎27．(1)苯（或者汽油）　分液漏斗　‎ ‎(2)除去溶液中的SO　11.0≤pH