10月理综段考（合卷）试题.pdf

1 2019 届高三第二次阶段考试 理科综合 本试卷分选择题（第Ⅰ卷）和非选择题（第Ⅱ卷）两部分，共 16 页，满分 300 分， 考试时间 150 分钟 注意事项： 1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和 答卷上。 2．选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后， 再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。 【可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 F19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64】 第 I 卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。1-6 生物；7-13 化学） 1．下图是新鲜绿叶的四种光合色素在滤纸上分离的情况，以下说法正确的是（ ） A．水稻在收获时节，叶片中色素含量是(甲十乙)Fe3+ 10．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L 氯气与水反应转移电子的数目为 0.1NA B．1molFe 与足量碘加热反应，转移的电子数为 2NA C．在密闭容器中，2molNO 与 1molO2 充分混合后，气体分子数为 2NA D．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA 4 11．下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A．图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3 B．图 2 装置可以完成“喷泉”实验 C．图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图 4 装置可用于实验室制备 Fe (OH)2 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．用稀硝酸与 FeS 固体反应：FeS +2H+= Fe2++H2S↑ C．向 Fe(NO3)2 溶液中加入过量的 HI 溶液 3Fe2++NO3 －+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO 13．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的 原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界 中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是( ) A．原子半径的大小：Z>X > Y B．W 的氢化物的沸点比 X 的高 C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D．Y 的单质可通过铝热反应冶炼 二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中．14~18 题只有一项符 合题目要求．19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对 但不全的得 3 分，有选错的得 0 分） 14．如图所示，小船以大小为 v1、方向与上游河岸成 θ 的速度(在静水中的速度)从 A 处过河， 经过 t 时间正好到达正对岸的 B 处。现要使小船在更长的时间内过河并且也正好到达正 对岸 B 处，在水流速度不变的情况下，可采取下列方法中的哪一种( ) A．只要增大 v1 大小，不必改变 θ 角 B．只要增大 θ 角，不必改变 v1 大小 C．在增大 v1 的同时，也必须适当增大 θ 角 D．在减小 v1 的同时，也必须适当减小 θ 角 5 15．如图所示，a、b 两个小球穿在一根光滑的固定杆上，并且通过一条细绳跨过定滑轮连 接。已知 b 球质量为 m，杆与水平面成 θ 角，不计所有摩擦，重力加速度为 g。当两球静 止时，Oa 绳与杆的夹角也为 θ，Ob 绳沿竖直方向，则下列说法正确的是( ) A．a 可能受到 2 个力的作用 B．b 可能受到 3 个力的作用 C．绳子对 a 的拉力等于 mg D．a 的重力为 mgtanθ 16．如图 1 所示，mA＝4.0 kg，mB＝2.0kg，A 和 B 紧靠着放在光滑水平面上，从 t＝0 时刻 起，对 B 施加向右的水平恒力 F2＝4.0 N，同时对 A 施加向右的水平变力 F1，F1 变化规 律如图 2 所示。下列相关说法中正确的是( ) A．当 t＝0 时，A、B 物体加速度分别为 2/5 smaA = ， 2/2 smaB = B．A 物体做加速度减小的加速运动，B 物体做匀加速运动 C．t＝12s 时刻 A、B 将分离，分离时加速度均为 2/2 sma = D．A、B 分离前后，A 物体加速度变化快慢相同 17．在室内自行车比赛中，运动员以速度 v 在倾角为 θ 的赛道上做匀速圆周运动．已知运 动员的质量为 m，做圆周运动的半径为 R，重力加速度为 g，则下列说法正确的是( ) A．将运动员和自行车看做一个整体，整体受重力、支持 力、摩擦力和向心力的作用 B．运动员受到的合力大小为 R vm 2 ，做圆周运动的向心力大小也是 C．运动员运动过程中线速度不变，向心加速度也不变 D．如果运动员减速，运动员将做离心运动 6 18．如图所示，用一根长杆和两个定滑轮的组合装置来提升重物 M，长杆的一端放在地面 上通过铰链连接形成转轴，其端点恰好处于左侧滑轮正下方 0 点处，在杆的中点 C 处 拴一细绳，通过两个滑轮后挂上重物 M，C 点与 o 点距离为 L，现在杆的另一端用 力，使其逆时针匀速转动，由竖直位置以角速度 ω 缓缓转至水平（转过了 90° 角）．下列有关此过程的说法中正确的是（ ） A．重物 M 做匀速直线运动 B．重物 M 做匀变速直线运动 C．整个过程中重物一直处于失重状态 D．重物 M 的速度先增大后减小，最大速度为 L 19．如图所示，一固定斜面倾角为 θ，将小球 A 从斜面顶端以速率 v0 水平向右抛出，击中了 斜面上的 P 点；将小球 B 从空中某点以相同速率 v0 水平向左抛出，恰好垂直斜面击中 Q 点。不计空气阻力，重力加速度为 g，下列说法正确的是( ) A．若小球 A 在击中 P 点时速度方向与水平方向所夹锐角为 φ，则 tanθ＝2tanφ B．若小球 A 在击中 P 点时速度方向与水平方向所夹锐角为 φ，则 tanφ＝2tanθ C．小球 A、B 在空中运动的时间比为 2tan2θ∶1 D．小球 A、B 在空中运动的时间比为 tan2θ∶1 20．趣味运动会上运动员手持网球拍托球沿水平面匀加速跑,设球拍和球质量分别为 M,m,球 拍平面和水平面之间夹角为 θ,球拍与球保持相对静止,不计空气阻力及球和球拍间摩擦 力,则( ) A．运动员的加速度为 gtanθ B．球拍对球的作用力为 mg C．运动员对球拍的作用力为 cos )( gmM + D．若加速度大于 gsinθ,球一定沿球拍向上运动 21．如图，质量相等的 A、B 两球分别用轻质弹簧和轻杆连接置于固定的光滑斜面上,，当系 统静止时,挡板 C 与斜面垂直,弹簧、轻杆均与斜面平行.在突然撤去挡板的瞬间( ) A．两图中两球加速度均为 gsinθ B．两图中 A 球的加速度均为零 C．图(甲)中 B 球的加速度为 2gsinθ D．图(乙)中 B 球的加速度为 gsinθ 7 第 II 卷（共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（129 分） 22．（ 6 分）某实验小组做“探究加速度和力、质量的关系”实验。 （1）用如图甲所示装置做实验，图中带滑轮的长木板放置于水平桌面上，拉力传感器可直 接显示所受拉力的大小。做实验时，下列操作必要且正确的是_______。 A．将长木板右端适当垫高，小车未挂砂桶时，在木板上静止释放，轻推小车后，恰能 匀速下滑 B．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录传感器 的示数 C．为了减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量远小于小车的质量 D．用天平测出砂和砂桶的质量 （2）实验时，该小组同学平衡了摩擦力后，在小车质量 M 保持不变的情况下，不断往砂桶 里加砂，直到砂和砂桶的质量最终达到 M。测出每次加砂后拉力传感器的示数 F 和小 车的加速度 a,作 a-F 的图象。下列图线中正确的表示该小组的图象是________。 （3）该小组通过分析求出 a-F 图线线性部分的斜率 K 与小车质量 M 关系式为:___________. 23．(10 分)某兴趣小组利用自由落体运动测定重力加速度,实验装置如图所示.倾斜的球槽中放 有若干个小铁球,闭合开关 K,电磁铁吸住第 1 个小球. 手动敲击弹性金属片 M,M 与触头 瞬间分开,第 1 个小球开始下落,M 迅速恢复,电磁铁又吸住第 2 个小球.当第 1 个小球撞击 M 时,M 与触头分开,第 2 个小球开始下落…….这样,就可测出多个小球下落的总时间. （1）在实验中,下列做法正确的有_________. A．电路中的电源只能选用交流电源 B．实验前应将 M 调整到电磁铁的正下方 C．用直尺测量电磁铁下端到 M 的竖直距离作为小球 下落的高度 D．手动敲击 M 的同时按下秒表开始计时 8 （2）实验测得小球下落的高度 H=1.980m,10 个小球下落的总时间 T =6.5s.可求出重力加速 度 g=______m/s2.(结果保留两位有效数字) （3）在不增加实验器材的情况下,请提出减小实验误差的一个有效办法. ________________________________________________. （4）考虑到电磁铁在每次断电后需要时间 Δt 磁性才消失,因此,每个小球的实际下落时间与 它的测量时间相差 Δt,这导致实验误差.则重力加速度的测量值应________.(填“偏大” 或“ 偏小”）。某同学为了消除 Δt 对实验结果的影响，他分别取高度 H1 和 H2,测量 n 个小球下落的总时间 T1 和 T2.,他利用这两组数据消除 Δt 对实验结果的影响后，重力 加速度测量值的表达式：_____________________. 24．(14 分)如图所示，水平传送带沿顺时针方向传动，质量为 m＝1kg 的小物块由静止轻轻 放上传送带，从 A 点随传送带运动到水平部分的最右端 B 点，经半圆轨道 C 点沿圆弧切 线进入竖直光滑的半圆轨道，恰能做圆周运动．C 点在 B 点的正上方，D 点为轨道的最 低点．小物块离开 D 点后，做平抛运动，恰好垂直于倾斜挡板打在挡板跟水平面相交的 E 点．已知 D 点距水平面的高度 h＝0.75m，倾斜挡板与水平面间的夹角 θ=600，物块与传 送带间动摩擦因数为 μ＝0.3，取 g＝10m/s2，试求： （1）小物块经过 D 点时的速度大小； （2）传送带 A、B 间的最小距离 L 25．(17 分)如图甲，质量为 M＝1 kg 的木板静止在水平地面上，质量为 m＝1 kg、大小可以 忽略的铁块静止在木板的右端，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，已知木板与地面间的 动摩擦因数 μ1＝0.1，铁块与木板之间的动摩擦因数 μ2＝0.4，取 g＝10 m/s2.现给铁块施 加一个水平向左的力 F. （1）若力 F 恒为 8N，经 1s 铁块运动到木板的左端，求求此过程中铁块和木板的加速度及 木板的长度 L； （2）若力 F 从零开始逐渐增加，且木板足够长，试通过分析与计算，在图乙中作出铁块受 到摩擦力 Ff 随力 F 大小变化的图象． 9 26．(14 分) H2 还原 SiHCl3 是工业上制备单质硅的重要方法，化学小组在实验室模拟该过 程进行如下探究。 已知：相关物质的部分性质如下表所示： 物质 密度/g.mL-1 沸点/℃ 溶解度 化学性质 SiCl4 1.48 57.6 易溶于有机溶剂 与水反应生成两种酸，高温下与氧气反应 SiHCl3 1.34 33 易溶于有机溶剂 与水反应生成两种酸和一种可燃性气体，能自燃 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放稀硫酸的仪器名称为 ___________ 。装置 E 的作用为 。 （2）检验装置 A 气密性的方法为 。 （3） 向装置 C 的三颈瓶中滴加 SiHCl3 前，需先用 H2 排尽装置中的空气，原因为 ， 验证空气已排尽的方法为 。 （4）实验时，先加热 (填“C”或“D”)更合理。 （5）装置 D 中反应的化学方程式为 。 （6）写出 SiHCl3 与水反应的化学方程式 。 27．(15 分) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在一定条件下反应 得到。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化 物和氯化氢。某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入 Cl2，待 E 中 U 形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入 NO。“→”表示气流方向。 10 经查阅资料，相关物质性质如下： ① NO 2 熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应 Cl 2+2NO 2=2NClO 2 ② NO 与 NaOH 溶液不反应，但 NO 2+NO+2NaOH =2NaNO 2+H 2O ③ HNO2 既有氧化性又有还原性；AgNO2 微于水，能溶于硝酸， AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。 （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式是 。 （2）装置 F 的作用是 。 （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是 。 （4）实验中“先通入 Cl2，待 E 中 U 形管内充满黄绿色气体时，再将 NO 缓缓通入”，此操 作的目的是 。 （5）已知在 0~10℃下，NOC1 与水反应生成可 HNO2 和 HCl。要验证反应后的溶液中存在 Cl－和 HNO2，选择合理的操作步骤并排序_________ （填序号）。 a．向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色 b．取 1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中,加入 10.0mLH2O 充分反应 c．向烧杯中滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 d．向烧杯中滴加足量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 （6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和 NOCl，不能被吸收的 NO 与烧瓶内的氧气反应后生成的 NO、NO2 混合气体被烧瓶瓶 颈处的 NaOH 溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可 能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内 补充完整。 11 28．(14 分) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 I．染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（将反 应后的废水加热会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去 NO2 －的离子方程 式为 。 II．某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下: 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。 （2）H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。 （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 — — — 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4 9(>9 溶解) ① 上述流程中，加入 NaOH 溶液使溶液呈弱碱性但溶液的 pH 不能超过 8，其理由 是 ，滤液Ⅱ中阳离子除 H+外还有__________________。 ② 当 pH=8 时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过 1mol·L-1)。____ (填“是”或 “否”(已知 Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。 （4）碱性条件下 Cr2O72-转化为 CrO42-，写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离 子方程式 。 12 29．(10 分)细胞内受损的线粒体释放的信号蛋白，会引发细胞非正常死亡。下图表示细胞通 过“自噬作用”及时清除受损线粒体及其释放的信号蛋白的过程，请据图回答： （1）吞噬泡的吞噬过程体现了生物膜在结构上具有 的特点。图中自噬体 由 层磷脂分子构成(不考虑自噬体内的线粒体)。 （2）受损线粒体的功能逐渐退化，会直接影响有氧呼吸的第 阶段。细胞及时清除 受损的线粒体及信号蛋白的意义是 。 （3）研究发现人体细胞溶酶体内的 pH 在 5.0 左右，由此可知细胞质基质中的 H+进入溶酶 体的运输方式是 。 （4）图中水解酶的合成场所是 。自噬体内的物质被水解后，其产物的去向 是 ，由此推测，当细胞养分不足时，细 胞“自噬作用”会 (增强／减弱／不变)。 30．（8 分）下图表示酸雨对大豆种子萌发时能量代谢影响的实验结果，请回答：   （1）ATP 是细胞生命活动的 能源物质。种子中 ATP 含量属于该实验研究的 变量。 （2）由图甲可知，酸雨可能通过 阻碍大豆种子萌发。由图乙可知， 酸雨可能通过 阻碍大豆种子萌发。 （3）结合图甲、图乙分析，5~7 天种子中 ATP 含量 ，原因可能是 。 （4）为了进一步探究种子萌发过程中是否进行了无氧呼吸，可用 试剂进行检测。 13 31．（9 分）为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如图甲、乙中 A～F 所示装置 (呼吸底物是葡萄糖)。请据图回答问题: （1）图甲中能够验证酵母菌进行有氧呼吸的装置是 (用字母按顺序表示)，可用 图丙中的 过程表示(用数字表示)。图甲中进行无氧呼吸的装置是 (用字 母按顺序表示)。 （2）图乙中，X 烧杯中放置的是 溶液。如果装置 E 的液滴不移动,装置 F 的 液滴右移，则此时酵母菌进行的呼吸方式是 。 （3）图丙是酵母菌的呼吸过程，产生物质 b 的过程的酶存在于细胞的 ， 其中释放能量最多的是 (用图丙的序号表示)。 （4）图丁是酵母菌在不同氧浓度下，CO2 释放量和 O2 吸收量的变化。氧浓度为 b 时，有 的葡萄糖进行无氧呼吸。 14 32．（12 分）下图所示的遗传系谱中有甲（基因为 A、a）、乙（基因为 B、b）两种遗传 病，其中一种为红绿色盲，且Ⅱ9 只携带一种致病基因。请分析回答： （1）上述两种遗传病可判断为红绿色盲的是 病（填“甲”或“乙”），而另一种 病属于 染色体上的 性遗传病。 （2）Ⅱ-6 的基因型为 ；Ⅱ-8 的基因型为 ；Ⅱ-9 的基因型 为 。 （3）Ⅱ-8 和Ⅱ-9 生一个两病兼患的女孩的概率为 ；如果只通过胚胎细胞染 色体进行性别检测， （填“能”或“不能”）确定后代是否会患遗传病。请说 明理由 。 （4）Ⅲ-14 的乙病基因来源于Ⅰ代中的 。 （二）选考题（共 45 分） 请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上 把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致，并且在解答过程中写 清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如 果多做则每按所做的第一题计分。 33．（ 15 分）如图所示，一条轻绳上端系在车的左上角的 A 点，另一条轻绳一端系在车 左端 B 点，B 点在 A 点的正下方，A、B 距离为 b，两条轻绳另一端在 C 点相结并 系一个质量为 m 的小球，轻绳 AC 长度为√2b，轻绳 BC 长度为 b。两条轻绳能够承 受的最大拉力均为 2mg。 （1）轻绳 BC 刚好被拉直时，车的加速度是多大？ （2）在不拉断轻绳的前提下，求车向左运动的最大加速 度是多大。 34．（15 分）[物理----选修 3-4]（本次考试未设置此题） 35．(15 分) [化学——选修 3：物质结构与性质]（本次考试未设置此题）。 15 36．(15 分) 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2 等)制取 CoC2O4·2H2O 工艺流程如下图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3 ＋等； ②酸性条件下，ClO－ 3 不会氧化 Co2＋，ClO－ 3 转化为 Cl－； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）浸出过程中加入 Na2SO3， 会被还原（填离子符号）。该步反应的离子 方程式为 （写一个）。 （2）向浸出液中加入 NaClO3 的离子反应方程式： 。 （ 3 ） 利 用 平 衡 移 动 原 理 分 析 ： 加 Na2CO3 能 使 浸 出 液 中 Fe3+ 转 化 成 沉 淀 的 原 因 是 。 （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有 (填 字母代号)。 A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4 溶液 D．稀盐酸 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示， 萃取剂的作用是 ，其使用的适宜 pH 范围是 (填字母代号)。 A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 （6）在空气中加热 CoC2O4 固体，经测定，210～290℃的过程中只产生 CO2 和一种二元化 合物，该化合物中钴元素的质量分数为 73.44%，此过程发生反应的化学方程式 是 。 （Co 的相对原子质量：59） 16 37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 有 8 种氨基酸是人体不能合成的，需要从外界环境中直接摄取，如从大豆制品中摄取。 某兴趣小组将豆腐块灭菌，接种微生物后培养 2 天，加入适量食盐，经密封放置 10 天后制 得豆腐乳。请回答下列问题： （1）在腐乳制作过程中起主要作用的是毛霉，与细菌相比，毛霉在结构上的主要特点是 。现代科学研究表明，除毛霉外，还有多种 微生物参与了豆腐的发酵，如 （写出一种即可）等。 （2）腐乳制作过程中需要加盐腌制，加盐可以 ，使豆腐块变硬， 并且在接近瓶口表面的盐要铺厚一些，因为盐可以 ，从而避免 豆腐块腐败变质。 （3）在保质期内，豆腐乳放置时间越长，蛋白质含量越低，短肽和氨基酸含量越高。为探 究其原因，该小组取适量豆腐乳制成样液，等量加入各试管，进行了以下实验。 处理编号 处理方法 显色结果 ① 37 ℃放置 0 min 加入等量 双缩脲试剂 紫色 ② 37 ℃放置 10 min ？ ③ 37 ℃放置 120 min ？ ④ 100 ℃加热 5 min 后，37 ℃放置 120 min 紫色 实验中，加入双缩脲试剂 A 后，样液的颜色将 。处理④中，100 ℃加热 的目的是 。如果处理③与处理④相比，显色较 ，且处理 ③与处理②相比，显色较 ，则表明豆腐乳中蛋白质被微生物产生的 分解。最终使短肽和氨基酸等含量增加，因此保质期内豆腐乳放置越久风味越佳。 38．（ 15 分）[生物——选修 3：现代生物科技专题]（本次考试未设置此题）。