安徽省黄山一中2019届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 黄山一中2018～2019学年上学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Fe：56‎ 第一部分：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列物质与其用途相符合的是 ‎ ‎①Cl2——自来水消毒剂 ②浓硫酸——干燥剂 ③AgI——人工降雨 ‎ ‎④FeCl3——印刷电路板 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥Na2O2——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 ‎2．下列说法正确的是 A．三氯化铝是强电解质，工业上电解其水溶液获得金属铝 B．“地沟油”回收以后可用于加工生物柴油 C．铜的金属性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.8 g 18O2中含有NA个电子 ‎ B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32— ‎ C．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含NA原子 D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA ‎4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 ‎5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 ‎ A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎6．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于‎0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． ‎7．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ‎ A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是 ‎ A．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ B． Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－‎ C．K+、Al O2－、SO42－、Cl－ D． NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－‎ ‎9．下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎10．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，‎ 则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，‎ 其中铁钉表面生成的气体是 ‎ A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl ‎ ‎11．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．最外层电子数为2的原子一定位于ⅡA族 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎ D．P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： ‎ MnO4－＋H‎2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋ （未配平），下列有关叙述正确的是 A．发生还原反应的是H‎2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－‎ C．氧化性：MnO4－>CO2 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O ‎ B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O ‎ C．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O D．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎14．用‎1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A．1︰2 B．1︰‎3 C．2︰3 D．3︰2 ‎ ‎15．下列有关说法正确的是 A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0‎ C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎16．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] ‎ B．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)‎ C．c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)‎ D．c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)‎ 第二部分：填空题（共4题，52分）‎ ‎17．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。可得结论： 。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。可得结论：_____________________________________________。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 ‎（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，‎ 记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，‎ 再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎① 仪器B的名称是____________________。‎ ‎② 将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直 至A恒重，记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ‎③ 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，用酒精喷灯加强热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。‎ ‎① 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎② C、D中的溶液用于检验生成的气体，依次为_____、____（填标号）。C、D中可观察到的现象分别为______________________、________________________。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎18．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: ‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH ‎（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，‎ 充入2molCO和4molH2，一定条件下发 生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的 浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎① 反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________________。‎ ‎② 下列说法正确的是______________（填字母序号）。 A．达到平衡时，CO的转化率为50% ‎ B．5min后容器中压强不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆） ‎ E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率 ‎③ 下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：________（填字母序号）。‎ ‎ A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 ‎ C.v(CO)正=2v(H2)逆 D.n(CO)与n（H2）的比值不变 ‎（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，‎ 此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），‎ 则此平衡将______________移动。‎ ‎（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”） ‎ ‎（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响 如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2‎ ‎（填“＝”“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和 H2O(l)的热化学方程式 。‎ ‎19．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。‎ 涉及的主要反应是：‎ ‎6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。‎ ‎（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是 ‎ ‎（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。‎ ‎（3）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（4）操作③调节溶液PH=7～8的目的是： 。‎ ‎（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，‎ 用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸 性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如右图。‎ B为电解池的 极，‎ 写出阳极的电极反应式：‎ ‎ 。‎ 阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为：‎ ‎ 。 ‎ ‎（6）为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 ，则溶液中c（Cr3+）= mol•L﹣1 。{已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31}‎ ‎20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：‎ PCl3‎ O2‎ 催化剂 E ‎①Na2CO3、液体石蜡 ‎② HCl 催化剂 ‎ A（C2H4O） CH3COOH CH3COCl CH3OH ‎ ‎ ‎ B（ ） C D ‎ ‎ ‎（1）A中含有的官能团名称为 。‎ ‎（2）C转化为D的反应类型是 。‎ ‎（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。‎ ‎（4）1mol E最多可与 mol H2加成。‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。‎ A．能发生银镜反应。 ‎ B．核磁共振氢谱只有4个峰。‎ C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。‎ ‎ (6) 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。其结构简式为：‎ 以邻甲基苯酚和乙酸为原料根据题中信息和所学知识合成阿司匹林，‎ 写出合成路线。（提示：酚羟基易被氧化）‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.D； 2.B； 3.C； 4.D； 5.A； 6.B； 7.C； 8.C；‎ ‎9.D； 10.C 11.D ； 12.C； 13.B； 14.B； 15.B； 16.C。‎ ‎17．（1）无Fe2+，Fe2+易被空气氧化 ‎（2）球形干燥管，dabfce，76(m2-m3)/9(m3-m1)， 偏小 ‎（3）2FeSO4==Fe2O3+SO2+SO3，c，d，溶液变浑浊，品红褪色 ‎18．（1）1/3mol/(Lmin)，B，B ‎（2）100，向逆反应方向 ‎（3）>‎ ‎（4）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130kJ/mol ‎19．（1）增大接触面积，加快溶解速率 ‎（2）Fe2O3，烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎（3）2CrO42—+2H+==Cr2O72—+H2O ‎（4）使SiO32—、Al3+沉淀 ‎（5）阴，Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎（6）1.5×10—5‎ ‎20‎