山东省桓台第二中学2017届高三12月摸底考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密 ☆ 启用并使用完毕前 高三摸底考试化学试题 ‎2016年12月 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式 ‎ B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 ‎ C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 ‎ D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 ‎2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)‎ ‎①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎ ‎②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ‎ ‎④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤‎ ‎3. 下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎ A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 ‎ B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中 ‎ C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 ‎ D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 ‎4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C．钠与钠离子都具有强还原性 D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2‎ ‎5. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为(　　)‎ ‎ A．2：1 B．4：‎1 ‎ C．1：1 D．3：1‎ ‎6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)‎ ‎ A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S ‎ C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 ‎ D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2‎ ‎7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)‎ ‎①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ‎ ‎②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，所以为氧化物制品 A．① B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B．常温常压下，‎28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ‎9. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ ‎ A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO+Ca2++2OH- CaCO↓+CO+2H2O ‎ B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O Na++OH-+H2↑‎ ‎ C．CuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2++SO+Ba2++2OH Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎ D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH AlO+2H2O ‎10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①原溶液中的Br－一定被氧化 ‎②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ‎③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+‎ ‎④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、B r－均被完全氧化 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎11. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3‎ C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 ‎12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)‎ A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： ‎ ‎ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ D．已知9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎13. 在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入‎10 L 恒容密闭容器中，发生反应：‎ ‎2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(　　)‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎0.09‎ A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）‎ B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C．反应进行4s时，X的转化率75%‎ D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1‎ ‎14. 下列各表述与示意图一致的是(　　)‎ ‎ A．图①表示25 ℃时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化 ‎ B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 ‎ C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2＋)随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）‎ ‎ D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)　ΔH