可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65
第I卷（选择题共42 分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A．硫 B．铜 C. 铁 D. 金
2．下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是
A.A12O3 B.Na2O2 C. SiO2 D. NO
3．下列关于高铁酸钾溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是
A.前者是混合物，后者是纯净物
B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1～100nm 之间
D.前者可用于杀菌，后者可用于净水
4． 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是
A. KCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．中子数为117 ，质子数为78 的铂原子：
D. K＋的结构示意图：
5．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是
A.氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
B.铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
D.二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色
6. 用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3
↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A.该反应中ClO2作氧化剂，NaCN中氮元素被氧化
B.常温下NaHCO3的水溶液呈酸性
C.0.1mol/L的NaCN溶液中c(CN-)为0.1mol/L
D.每消耗1mol ClO2，该反应转移5mole-
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)=1mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、ClO-、S2-
C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.pH=2的溶液中：Na+、Ag+、I-、NO3-
8. 下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.高温下0.3molFe与足量水蒸气完全反应，失去的电子数为0.8NA
B.常温下，0.2molNaHSO4固体中含有的离子数为0.6NA
C.标准状况下，2.24LCCl4中含有极性共价键的数目为0.4NA
D.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.01NA
10. 探究浓硫酸和铜的反应时，下列有关装置的说法正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜溶于0.5mol/L的硝酸：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 1.0mol/L的NaAlO2溶液和4.0mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物
C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
13. 将47.4g明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于1L水中，得到无色溶液，下列对该溶液的叙述中正确的是
A.该溶液中c(SO42-)=0.2mol/L
B.该溶液中c(SO42-)=2c(Al3+)
C.该溶液中：3c(Al3+)+ c(K+)+ c(H+)=2c(SO42-)
D.向该溶液中加入2L0.1mol/LBa(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4
14. 取钠—铝合金7.3g进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.a=5.6 B.溶液3的溶质是AlCl3和NaCl
C.b=15.6 D.合金中铝的质量分数约为36.99%
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括6小题）
15.（12分）近几年来关于氮污染的治理备受关注。
（1）混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn0.3O2.4。氧元素位于周期表中第______周期_______族。Ge
（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为_________。混合氧化物LAGM中La和Ge的化合价分别为+3和+4价，Mn的化合价有+2、+4价，则+2价与+4价Mn原子的个数比为_______。
（2）三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，
①在图示的转化中，X的化学式为 。
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时与NH3发生反应的化学方程式： 。
（3）过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，若处理废水产生了0.112 L N2(标准状况)，则需消耗0.25 mol·L—1的次氯酸钠的体积为 mL。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法。其反应原理如下：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
Ⅲ. 2HIH2＋I2(g)
反应I的还原剂是______（填化学式）。硫碘循环分解水总反应的化学方程式为___________。
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。 在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为_______________。
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为__________。
17.（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
(1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。
(2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。
(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有：c1mol·L－1的标准碘溶液、c2mol·L－1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O3＋I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入一定体积的过量c1mol·L－1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，________，重复如上步骤2次，记录数据。
(4) 含铬酸性废水中常含有+6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，Cr2O72－被还原为Cr3+，实验结果如图。
① 0～40min内用Cr2O72－表示的平均反应速率为____________mol/(L·min)。
② 60～80min内Cr2O72－与Fe2+发生反应的离子方程式为___________________。
18. 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3 的流程如图：
（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2。当反应①与反应②转移的电子数相同时，反应①与反应②还原剂的物质的量之比为________。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为___________。
（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品（含少量FeCl3），溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为_______。
（4）实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B的作用是________，装置F中所盛放试剂是______。
19.
某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为________。
假设2：可能为MgCO3。
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
预期现象和结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
______①_____
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②____
产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液
产生白色沉淀;溶液中存在___③__离子
（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中。实验前后装置A增重0.36 g，装置B增重2.64 g，则白色不溶物的化学式________。
20.（10分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题：
⑴滤渣A的主要成分为 ________。
⑵除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_________。
⑶除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_______。
(4)草酸锌可制备高纯硫酸锌。硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4. 写出循环I中反应2的化学方程式：______；循环II中电解过程阳极反应式是__________。
1-5:ACDAB 6-10:DCBAC 11-14:DBDC
15.（1）二（1分）；VIA（1分）；（2分）；2:1（2分）
（2）①Ba(NO3)2（2分）；②8NH3+8NO+2NO29N2+12H2O（2分）；
（3）60（2分）。
16.（1）SO2（2分）；2H2O2H2↑+O2↑（2分）；
（2）7N2H48NH3+3N2+2H2（2分）；
（3）(2分)。
17. （1）Na2CO3＋2SO2=Na2S2O5＋CO2(2分)
(2) NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-H++SO32- (2分) 用pH计(或酸度计，或pH传感器)测定(2分) Na2SO3(1分)
(3) 加入淀粉溶液，用c2 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数(2分) ；
（4）①1.75×10-3(2分)；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)。
18.（1）1:1(2分)；（2）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO(2分)；
（3）98%(2分)；（4）除去Cl2中的HCl杂质(2分)；浓硫酸(2分)。
19. （1）Mg(OH)2（2分）；
（2）①能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，该气体为氢气（1分）；②稀盐酸（1分）；③CO32－（1分）；
（3）3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]（3分）
20. （1）SiO2 （2分）；
（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝ MnO(OH)2↓＋2H+ （2分）；
（3）3.3～5.4（2分）；
（4）4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S（2分）；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；
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