山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题化学Word版含答案.doc

密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 太原五中2018～2019学年度第一学期阶段性检测 高 一 化 学 出题人、校对人：谢英峰、赵姣姣（2018.10）‎ 说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。‎ 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 ‎1．在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ‎ ． A． B． C． D．‎ ‎2．下列说法正确的是 A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电 ‎ C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物 ‎ D．碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物 ‎3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ‎ A．1mol氧含6.02×1023个O2‎ B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 ‎4．下列电离方程式书写正确的是 ‎ A．Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-‎ B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-‎ C．KClO3= K++ Cl-+ 3O2-‎ D．NH4NO3 = NH3+H++NO3-‎ ‎5．下列关于物质分类正确的组合是 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 食盐 氧化钠 三氧化硫 B 苛性钾 硝酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳 C 纯碱 醋酸 碳酸铵 氧化钾 二氧化氮 D 苏打 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 ‎6．下列实验操作正确的是 A．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热 ‎7．标准状况下，下列物质的体积最大的是 A．0.5 mol CO2 B．100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸 ‎ C．112g Fe D．3 mol H2O ‎8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 ‎ B．将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 ‎ D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎9． 下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1‎ B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1‎ C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA 高一化学 第9页,共8页 高一化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ‎10．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体是纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 D．胶体属于介稳体系 ‎11．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是 A．x/28 mol-1 B．x/14 mol-1 C．14x mol-1 D．28x mol-1‎ ‎12．在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 ‎（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码 ‎（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 ‎（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ‎（4）定容时俯视刻度线 ‎（5）定容时仰视刻度线 ‎（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4） ‎ C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）‎ ‎13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是a NA B．W g该原子的物质的量是： ‎ C．W g该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得： ‎ ‎14．已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25g﹒L-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为 A.1︰2︰3 B. 3︰2︰1 C.2︰4︰3 D. 3︰4︰2‎ ‎15．实验室中需要2mol﹒L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ‎ A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 111.2 g D．1 000 mL 117 g ‎16．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．原子数　 　B．分子数　　 　C．质量　 　D．密度 ‎17．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ‎18．鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是 A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④‎ ‎19．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 ‎ B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 ‎20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g·cm-3），所得溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是 A. ω = 17c / (1000ρ)  B. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)  ‎ C. ω = 17V / (17V + 22400)                D. c = 1000Vρ /(17V + 22400)‎ ‎ ‎ 高一化学 第9页,共8页 高一化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 二、填空题（本大题共2小题，共17分）‎ ‎21．（9分）对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是 、 。‎ ‎（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：‎ ‎①_________________________________________________________________。（2分）‎ ‎②_________________________________________________________________。（2分）‎ ‎（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。‎ ‎22．（8分）计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：‎ ‎（1）混合气体的平均摩尔质量是 g/mol ‎（2）CO的体积分数是 （3）CO2与CO的质量比是 （4）混合气体中所含碳原子的质量是 g 三、推断题（本大题共1小题，共8分）‎ ‎23．（8分） 某化学兴趣小组向盐酸中加入打磨后的镁条，产生大量气泡，一段时间后生成灰白色沉淀X，并测得反应后溶液酸性减弱，为探究和确认沉淀X的成分，该小组将沉淀X过滤洗涤后进行实验：向沉淀X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。回答下列问题： （1） 用化学方程式解释溶液酸性减弱的原因 （2） 沉淀a的化学式是 ‎ ‎（3）沉淀b的化学式是 （4）若a、b的物质的量关系为1︰3，则可推知沉淀X的化学式为 ‎ 四、实验题（本大题共1小题，共18分）‎ ‎24． 实验法是学习化学的重要方法。‎ Ⅰ．（8分）海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：‎ ‎（1）实验操作①的名称： 。‎ ‎（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。‎ ‎（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。‎ A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 ‎ ‎（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 __。‎ 高一化学 第9页,共8页 高一化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。‎ Ⅱ．（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:‎ 填空和回答下列问题 ‎（1）写出生成B物质的化学方程式 ‎ ‎（2）滤液中的溶质有 （写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。‎ ‎（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。‎ 五、计算题（本大题共1小题，共7分）‎ ‎25．（7分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：‎ ‎（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？‎ ‎（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL 混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 外观：合格 密度：约为1.18g/cm3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ 符合GB622—89‎ ‎（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）‎ ‎ 太原五中2018～2019学年高一年级第一学期阶段性检测 化学试卷参考答案 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 A D C B A C A D A ‎ D C ‎ A A C D B A D A B 二、填空题（本大题共2小题，共17分）‎ 高一化学 第9页,共8页 高一化学 第10页,共8页 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎21.（9分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）树状分类法 交叉分类法 ‎（2）①SiO2O2常温常压下是固体，其余是气体（2分）‎ ‎②CO 不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物(（答案不唯一，合理即可）)（2分）‎ ‎（3）胶体　 溶液　 丁达尔效应 ‎22.（8分，每空2分）（1）30 （2）87.5% （3）11：49 （4）6‎ 三、推断题（本大题共1小题，共8分）‎ ‎23.（8分，每空2分）‎ ‎（1）Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ （2）AgCl ‎ ‎（3）Mg(OH)2 （4）Mg3(OH)5Cl 四、实验题（本大题共1小题，共18分）‎ ‎24.Ⅰ．（8分，每空1分）‎ ‎（1）过滤 （2）将I- 转化为I2 （3）B （4）分液漏斗、 漏斗 ‎（5）无石棉网、温度计水银球的位置不对、水流方向上进下出 Ⅱ．（10分 ）‎ ‎（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2分） （2）NaCl（2分） Na2CO3 （2分） 盐酸（2分）‎ ‎（3）混合物A（2分）‎ 五、计算题（本大题共1小题，共7分）‎ ‎25．（1）11.8mol·L-1 （2分） （2）0.1 mol·L-1 （3分） （3）352.8 L（2分）‎ 高一化学 第9页,共8页 高一化学 第10页,共8页