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华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟）
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。
注意事项： 可能用到的相对原子质量：P-31
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电池不属于化学电池的是
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
2．下列化学反应属于吸热反应的是
A． 木炭燃烧 B． 铝热反应
C． 碳与二氧化碳在高温下反应 D． 氢氧化钠和硝酸反应
3．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A． 木柴燃烧 B． 白磷自燃
C． 燃放爆竹 D． 干冰升华
4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为
A． 0.2mol/(L·s) B． 0.3 mol/(L·s) C． 0.4 mol/(L·s) D． 0.1 mol/(L·s)
5．反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）
A． 加压 B． 减压 C． 升温 D． 降温
6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A． 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B． 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C． 混合气体颜色深浅保持不变
D． 混合气体的密度不随时间延长而变化
7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是
A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B． 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C． 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D． 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
图① 图② 图③
A． 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B． 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C． 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D． 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A． 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％
C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
10．已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是
A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3
11．
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A． 石墨转变为金刚石是放热反应
B． 白磷比红磷稳定
C． S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH10
12．下列关于平衡常数的说法正确的是
A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
13．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A． 放电时：PbO2做负极
B． 充电时：硫酸浓度增大
C． 充电时：B应与电源的正极相连
D． 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4
14．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）
A． CO与HbO2反应的平衡常数K=
B． 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C． 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D． 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
A． 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B． 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C． 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D． 若a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
16．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A． a极为负极
B． b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C． 电解质溶液中的OH- 移向a极
D． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。
17．（13分）
（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3
与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号
温度(℃)
大理石规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
a______
③
b_______
粗颗粒
2.00
④
c________
细颗粒
d______
（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
18（6分）．某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验
序号
时间/min
浓度/mol•L-1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
950
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
19（11分）．
（I）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。
（2）该温度下此反应的平衡常数______________________。
（Ⅱ）．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0请回答下列问题：
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________ ；
（4）若反应温度升高，M的转化率_______ （填“增大”“减小”或“不变”） ；
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________ ；
（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为______ 。
20．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1，P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。
（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)
ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。
21（14分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
图1 图 2 图 3
（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。
②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷参考答案
（满分：100分 考试时间：90分钟）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
D
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
B
C
D
17.（13分）
（1） 环形玻璃搅拌棒（2） 偏小（3）不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关（2分）（4） 1.00 35 25 2.00 大理石规格（5） 0.01 mol/(L·s) 0-70（不注明的各1分）
18（6分）(1) 0.013 ＝ (2)快 实验2中使用了催化剂 (3) 快 实验3的温度更高（不注明的各1分）
19．（11分） （1） X＋3Y3Z （2）1.7 （3）25% （4）增大（1分）（5） 6
（6）41%（不注明的各2分）
20．（8分）
（1）P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－ 1
（2） 3∶1 1 323.45 kJ （3）－1 326 kJ·mol－1（不注明的各2分）
21（14分）(1)． 原电池（1分） 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)．b a→b C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2 (3)．2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ A 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大（1分）；SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（1分）（不注明的各2分）
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