宁夏银川九中2017届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案.doc

银川九中2017届高三年级第三次月考 ‎ 理科综合试卷 化学部分 命题：郭宝 马新闻 李彦清 组卷：李彦清 ‎7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．氮的固定是指将气态氮气变为固态 ‎ B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 ‎ C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”‎ ‎ D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 ‎8．下列叙述错误的是（ ）‎ A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6‎ ‎9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的 是(　　)‎ ‎ A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 ‎ B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D ‎ C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2‎ ‎ D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C ‎10．下列离子方程式正确的是 ( ) ‎ ‎ A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎ B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎ NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O ‎ C．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－‎ ‎ D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ ‎11．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） ‎ ‎ A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 ‎ ‎ B．若A是CuO，E是碳，则B为CO ‎ C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 ‎ ‎ D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 ‎12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．氧气是氧化产物 ‎ ‎ B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 ‎ C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 ‎ D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎13﹒下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+无Fe2+‎ C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性S＞C＞Si D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 资*源%库金属铝的熔点较低 ‎26．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：‎ ‎（1）淡黄色粉末的名称为 ；‎ ‎（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有______离子；‎ ‎（3）写出下列反应方程式：‎ ‎①淡黄粉末与水反应 ；‎ ‎②产生刺激性气味气体的离子方程式 ；‎ ‎③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ；‎ ‎（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外） ‎ ‎27． A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：‎ X 电解 Y A C A ‎$来&源：ziyuanku.comZ 资*源%库W D ‎②‎ K D H A N E E C M ‎③‎ ‎①‎ E ‎（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。‎ ‎（2）反应①的离子方程式为 ‎ ‎ 反应②的离子方程式为 ‎ ‎ 反应③的离子方程式为 ‎ ‎（3）某工厂用C制漂白粉。‎ ‎ ①写出制漂白粉的化学方程式 ‎ ‎ ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。‎ ‎28、甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。‎ ziyuanku.comI.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。‎ Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：‎ ‎（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。‎ ‎（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。‎ ‎（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。‎ ‎①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。‎ ‎②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。‎ ‎③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。‎ ‎36、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：‎ ‎ （1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。‎ ‎ （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为___________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。‎ ‎ （3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_________________；离子中C原子杂化轨道类型是________________________。‎ ‎ （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4‎ 反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为________________________________。‎ ‎（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。‎ ‎37．[化学---选修5：有机化学基础] (15分)‎ 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成 ‎（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为 （ ）‎ ‎（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为（ ）化合物V合成化合物VI反应类型为 （ ） ‎ ‎（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式____________________________。‎ ‎（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为（ ），该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为 （ ） ‎ ‎（5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。_______________________________________________________。‎ 化 学 答 案 及 阅 卷 人 安 排 ‎7B, 8C, 9A, 10B, 11D, 12D, 13C ‎26．（16分）曹建军 ‎（1）过氧化钠（2分） ‎ ‎（2）NH4＋、Al3＋、Mg2＋（2分） Cu2＋、Fe2＋、HCO3－（2分） K＋、Cl－、SO42－（2分） ‎ ‎（3）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） ‎ ‎ ②NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O（2分）‎ ‎ ③Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2分）‎ ‎（4）NH4＋︰Mg2＋︰Al3＋＝0.1︰0.2︰0.1＝1︰2︰1（2分）‎ ‎27、（15分）卢玉凤 ‎ ‎ ⑴ （1分） 四（1分） Ⅷ（1分）‎ ‎⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑（2分） ‎ ‎2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋ 3H2↑（2分）‎ Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ （2分） ‎ ‎（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）‎ ‎②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，（2分） 35.75% （2分）‎ ‎28、（12分）丁玉芳 I.钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氧气中燃烧，实验过程中会产生少量污染；II.（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生白烟；（3）饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大。‎ ‎【化学—选修3：物质结构与性质（15分）】马新闻 ‎（1）（1分） ‎ ‎（2）O＞N＞C（1分） 正四面体（1分） sp2（1分）‎ ‎（3）深蓝色（1分）　共价键、配位键（各1分，共2分）　sp3（1分）‎ ‎（4）2 （1分） 4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑（3分）‎ ‎（5） （3分）‎ ‎37、【化学---选修5：有机化学基础（15分）】周瑾 ‎（1） 羟基 ‎（2） 加成反应；取代反应；‎ ‎ （3） ‎ ‎（4） ；‎ ‎ ‎