山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 高 一 年 级 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 2018.10‎ 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量： K‎39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 ‎ P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65‎ 一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．碳酸氢钙　　 B．浓硝酸 C．NH3 D．二氧化硫 ‎2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是(　　)‎ ‎①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水 A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④‎ ‎3. 实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是：（ ）‎ A．500 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎4．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.氢氧化铜溶于稀硝酸 OH- + H+ = H2O ‎ B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C.铁棒插入氯化铜溶液中 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu D.大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 ⑾酒精。是强电解质的一组物质是（ ）‎ A. ②④⑥⑧⑩ B.①②④⑧⑩ C.①②④⑥⑧ D.①④⑥⑧⑩‎ ‎6. 用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（ ）‎ A‎.25g  B.‎12.5g  C.6.25gD.  D.‎‎37.5g ‎7．下列实验操作所用仪器合理的是 ( )‎ A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流 B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸 ‎ C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液 ‎8. 下列分类或归类正确的是（  ）  ‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  ‎ ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ‎ ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　　 D．②③④⑤‎ ‎9．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物 ‎ A. ①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥‎ ‎10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）‎ A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质 ‎11. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．Ba2+，Fe3+，Br-，NO3- B．Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-‎ C．Al3+，NH4+，SO42-，Na+ D．Na+，K+，NO3-，SO42-‎ ‎12．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应 D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 ‎13．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓‎ B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑‎ C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42- ‎ D.石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑‎ ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．熔融时能导电的物质都是电解质 ‎15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（ ）‎ A B C D 液氧、空气、‎ Cl2、铜丝 H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3‎ NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O NH3、NaOH、BaSO4固体 分类标准 单质 酸 混合物 电解质 不属于该类的物质 空气 H2O 盐酸 NH3‎ ‎16. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）‎ A. ‎8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. ‎8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. ‎10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. ‎2 L 0.5mol/L的NaCl溶液 ‎17. 取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） ‎ A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L ‎18. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-‎ C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D．室温下，pH=1的溶液中： Cu2+、Fe3+、NO3-－、SO42-‎ ‎19. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）  ‎ A．0.1mol/L B．0.15mol/L  C．0.2mol/L  D．0.25mol/L ‎20. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎21. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物‎88g溶于水配制成‎1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ）‎ A. ‎17g B. ‎34g C. ‎25.5g D. ‎‎51g ‎22. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ‎ A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-‎ C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+‎ ‎23. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 ( )‎ A. ‎1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. ‎2L溶液中含0.6NA个SO42-‎ C. ‎2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. ‎2L溶液中含0.6 NA个离子 ‎24. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去‎100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为 (    ) A. 5mol/L   B. 6mol/L   C. 6.25mol/L   D. 6.75mol/L[]‎ 二、 填空题（本题包括2个小题，共14分）‎ ‎25、（1）(9分)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：__________________________； ‎ ‎②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)：_____________________；‎ ‎③澄清石灰水中通入二氧化碳：____________________________； ‎ ‎④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ‎ ‎⑤氢氧化镁和稀盐酸反应 ‎ ‎⑥氯化铁溶液通入氨气 ‎ ‎⑦镁棒插入硫酸锌溶液中: , ‎ ‎⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水 : ‎ ⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合： ‎ ‎26、（5分）溶液中可能有下列离子中的一种或几种： OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。‎ ‎（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有 存在 ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在 ‎（3）当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。‎ 三、 计算题：(15分) ‎ ‎27、（1）、 MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000ml溶液，求：‎ ‎①c(MgCl2)= _ _ ② c(Cl-)= ____ ‎ ‎ （2）、配制500ml含Fe3+ ‎56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为__ ml。 ‎ ‎（3）、 ml 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。 ‎ ‎（4）11.‎7克NaCl配制成100ml溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下‎44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=___ ‎ ‎（5）、含‎34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为‎142g的溶液 体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) = ____ ‎ 四、实验题(本题包括2个小题，共23分)‎ ‎28．（13分）实验室需要 480mL 2. 0mol·L-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：‎ ‎①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度‎2 cm～‎3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。‎ ‎（2）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；‎ ‎（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）　　　　　；‎ A．480mL量筒 B．圆底烧瓶 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　 、 ；‎ ‎（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响 ；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响 ‎ ‎29、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。‎ I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；‎ II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；‎ III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴ 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： ‎ ‎⑵ 证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是 ‎ ‎（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。‎ ‎（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：‎ ‎①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带 电荷。‎ ‎②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 ‎ ‎③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；‎ 继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式 ‎ ‎④ 欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是 ；操作名称是 ‎ 高一期中化学答案2017.10‎ 一、 每小题2分，共48分）‎ ‎ 1--5 ADBDB 6--10BACAC 11--15 DABCC 16--20 DBDCC 21--25 AABC ‎25、（每小题1分，共9分）‎ ‎① 6H＋ +Fe2O3 = 2Fe3＋ +3H2O ‎ ‎② 2H＋ +CaCO3 = Ca2＋ + H2O + CO2↑‎ ‎③ Ca2+ + 2OH- +CO2= CaCO3 ↓+H2O [‎ ‎④Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH― = Cu(OH)2 ↓+Ba SO4↓‎ ‎⑤Mg(OH)2 +2H＋ = Mg2＋ +2H2O ‎ ‎⑥ Fe3＋ +3 NH3·H2O ===Fe(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎⑦ Mg + Zn2+ = Zn + Mg2+ ‎ ‎⑧ PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓‎ ⑨ CH3COO- + H+ = CH3COOH ‎26.（每空1分，共5分）（1）SO42－ （2）OH- 、HCO3－ (3) Ba2+ 、 H+‎ ‎27、（每小题3分，共15分）（计算步骤不作严格要求，请阅卷老师酌情把握给分）‎ ‎ (1) 解：n(MgCl2) = 1.806×1024/6.02×1023 ×1/3 = 1 mol ① c(MgCl2)= 1mol÷2000×10‎-3 L = 0.5 mol/L ‎② c(Cl-)= ‎2 c(MgCl2)=2×0.5 mol/L = 1 mol/L ‎（2）解：n[Fe2(SO4)3] = 1/2n(Fe3+) = 1/2 ×56/56 = 0.5mol ‎ V(Fe2(SO4)3溶液)= n[Fe2(SO4)3]÷c [Fe2(SO4)3] = 0.5mol÷6.25mol/L=‎0.08L = 80ml ‎（3）解: n(Na2SO4) = c(Na2SO4)·V(溶液)= 1 mol/L×200×10‎-3L =0.2mol ‎ m(Na2SO4) = n(Na2SO4)· M(Na2SO4) = 0.2 mol×‎142g/mol =‎‎28.4g n(NaOH) = ‎28.4g ÷ 40 = 0.71 mol V(NaOH溶液)=0.71 ÷ 2 = 0.355(L) = 355ml ‎（4）c(Cl-) = ‎11.7g /‎58.5g/mol ÷ ‎0.1L = 2 mol/L ‎ ‎ 2 mol/L = ‎44.8L/22.4 mol/L ÷V V= ‎‎1L ‎ (5) V(Na2SO4溶液)= ‎142g/‎142g/mol ÷0.5 mol/L = ‎‎2L c[Al2(SO4)3] ＝ ‎34.2g／‎342 g/mol ÷‎2L = 0.05 mol/L ‎ c(SO42-) = 3×0.05 =0.15 mol/L ‎28. (前4个小题每空2分，第5小题每空1分，共13分) ‎ ‎（1）①②④③⑤ （2） 58.5 （3）C、D。（4）500 ml容量瓶、玻璃棒 ‎（5）偏低 偏低， 不影响 ‎29、（每空1分，共10分） ⑴ 丙； FeCl3 +3H2O Fe（OH）3胶体 +3HCl ‎⑵ 用光线照射，可产生丁达尔效应 （3）不是 ‎ ‎（4）①正 ②红褐色沉淀 ③ 加电解质，胶体聚沉； 2Fe（OH）3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 6H2O④ 半透膜 ；渗析