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周周练(第十单元)
一、我会选(每题 5 分，共 50 分)
1．(郴州中考)一些食物的 pH 近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2 .9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是( )
A．葡萄汁 B．苹果汁
C．牛奶 D．鸡蛋清
2．(广东中考)下列试剂瓶应有 标志的是( )
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．浓硫酸 D．葡萄糖
3．(广州中考)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的 pH 可能是( )
A．5 B．9 C．12 D．13
4．某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或 结论正确的是( )
A．先用 pH 试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿 pH 试纸再测定溶液的酸碱度
C．用 pH 试纸测得石灰水的 pH＝5
D．用 pH 试纸测得盐酸的 pH＝1
5．(十堰中考)如图所 示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高， 该
物质是( )
A．锌粒
B．冰块
C．铜块
D．氯化钠
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
7．(来宾中考)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶 液变蓝色，
丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小 到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
8．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试
管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于 100 ℃
9．(广安中考)某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图2
分析，该小组的同学分析合理的是( )
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．(随州 中考)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向 pH＝12 的氢氧化钠溶液中加水稀释
二、我会填(共 16 分)
11．(8 分)(玉林中考)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；
⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：
(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________；
(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；
(3)可用于防毒面具的是________；
(4)会形成酸雨的是________。
12．(8 分)(宜宾中考)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H＋[用 n(H＋)表示]和一定数量的 OH－[用
n(OH－)表示]，n(H＋)与 n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与 n(OH－) 的相对大小 溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 碱性
据此分析：
(1)常温下测得水中 pH＝7，可知水中 n(H＋)________n(OH－)。(填“＞”“＝”或“＜ ”，下同)
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是________________，原因是该溶液中 n(H＋)________n(OH
－)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n(H＋)________n(OH－)。
三、我会探究(共 24 分)
13．(12 分)某兴趣小 组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现
象。3
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。
(2)为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了
化学反应。实验现象为 A 中试管内液面上升；B 中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________________。
② 李 莉 提 出 质 疑 ， 她 认 为 上 述 实 验 不 严 谨 ， 其 理 由 是
________________________________________________________________________。
要 得 到 科 学 严 谨 的 结 论 ， 仍 利 用 该 装 置 ， 补 做 的 对 比 实 验 是
________________________________________________________________________。
③ 你 认 为 两 实 验 中 存 在 安 全 隐 患 的 是 ________( 填 代 号 ) ， 理 由 是
________________________________________________________________________。
14．(12 分)(菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶
液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶 液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①：盐酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：盐酸过量。
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于
试管中，滴加几滴无色
的酚酞试液，振荡
溶液变红色 猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸
取反应后的溶液滴在
pH 试纸上，把试纸呈现
的颜色与标准比色卡对
照
pH＝7
方案三 取 适量锌粒于试管中，
加入适量反应后的溶液 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________(填字母序
号)。
A．猜想②正确 B．猜想③正确
C．猜想②或③正确
理由是________________________________________________________________________。
四、我会计算(10 分)
15．(德州中考)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物 9 片，能消耗胃酸中的氯化氢 2.19 g。某
病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物
标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃痛
每片含 0.26 g 氢氧化铝4
参考答案
1．B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.A 11.(1)② (2)⑤ (3)① (4)③ 12.(1)＝ (2)
溶液变为红色 ＜ (3)＞ 13.(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)①氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内
气压降低 ②CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③A 氢氧化钠有腐蚀性，
易伤到手 14.【方案设计】猜想②正确 有气泡产生 【评价反思】C 酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变
蓝色
15．设每天需要服用胃舒平的片数是 x。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
78 109.5
0．26 g×x 2.19 g
78
109.5＝
0.26 g × x
2.19 g x＝6
答：每天需要服用胃舒平 6 片。
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