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范亭中学中学高三年级
化 学 试 题
可能用到相对原子质量：
H1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe56 Na23 Si28 Co59 Cu64 Mg24
一、单选题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
2. 下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、 胶体和浊液
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C．25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH—
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA
4. 下列叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O+2H+ = SO+3S↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe3O4+28H++NO == 9 Fe3++NO↑+14 H2O
C．100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶液与标准状况下0.224 L Cl2： 2 Fe2++C12 = Fe3++2 Cl一
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO沉淀完全：
2 A13++3SO+3Ba2+ + 6OH— === 2 A1(OH)3↓+3 BaSO4↓
6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO、ClO—
B．含有0.1 mol·L—1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一
C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、Cl—
D．由水电离产生的c(H+)=10—13 mol·L—l的溶液：NH、SO、NO、Cl一
7. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B. 检验试液中的SO：试液气体褐色
C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液
D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
8. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
10．下列实验方案的设计能达到目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几
滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
B
制备Fe(OH)3胶体
在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸
C
检验淀粉水解液是否具有还原性
取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮
沸，观察现象
D
探究化学反应的限度
取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶
液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度
11. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 的体积为1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1
12．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
13．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：
5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
14．某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是( )
A．原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B.实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4
C．实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
15．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A．6∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶2
16．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX
17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
A. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用。
B. 通入氯气的目的是氧化Fe2+
D. FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热。
18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1]
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
二、非选择题（共46分）
19. （共10分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
[
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②_________________________________________________。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量
的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。
20．（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。
(3)已知：常温下NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O Ka1＝5.4×10－2 HC2OH＋＋C2O Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水 B．自来水
C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
21. (12分)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X试剂为_____________________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．（共12分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，
在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：
（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g）⇌ 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
①p1、p2的大小关系p1 p2（填大于、等于、小于） ．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
N2O4与O2 ， H2O化合的化学方程式是
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质 ，说明理由： ．
范亭中学中学高三年级化学试题答案 （2018 10）
一、选择题（3×18=54）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
C
B
C
C
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16]
17
18
答案
D
C
B
D
A
D
B
A
D
二、 填空题（46分）
19、（10分）（方程式2分，其余每空1 分）
(1) 便于控制反应的发生和停止； (2) 品红溶液褪色；
(3) C； G； C(或F)； 红(或蓝)；
Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3 (或2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2)； D； 浅红（或变浅）
20、（12分）（每空2 分）
(1)将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋(只要回答到将Co3＋还原为Co2＋均给分)
(2)ClO＋6Fe2＋ ＋ 6H＋=== Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)＜ (4)A (5) 除去溶液中的Mn2＋ B
21、（12分）
Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
(3)5∶1（2分）
Ⅱ.(1) NaOH溶液（1分）
(2) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分）
(3) 7.15% （2分） 偏低（1分）
22．（12分）（每空2分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①小于；②变小；
（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）NH3 根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．
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