“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考
化 学
分值：100分 时量：80分钟
命题单位： 湘乡东山学校
答题说明：
1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；
2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40
Mg: 24 Cu: 64
一、选择题：（每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是( )
A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
2.下列表示不正确的是
A.MgF2的电子式： B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型： D.氧原子（18O）的结构示意图：
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NA
C.标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z
C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
6． 图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
7．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )
A．C4H10的二氯取代物有4种
B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C．乙苯的一氯取代物只有3种
D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
8．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )
A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5
B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）
C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）
D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
10．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．它能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种
C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
11．下列实验操作或原理正确的是CH3CH2CH2Br
KOH
CH3CH2OH
酸性
KMnO4
溶液
SO2
NaOH
溶液
甲 乙
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
12．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2 （g）
SO2（g）
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
KNO3（s）
NaCl（s）
AgNO3溶液
过滤
D
Cu（s）
Ag（s）
CuSO4溶液
电解法
13．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+
14．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）
选项
方法
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
16．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
二、非选择题：（每空2分，共52分）
17．（12分）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式__ ___．
（3）草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．
A．平衡不移动，CaO的质量不变
B．平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．
18．(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
实验内容：Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
___________________________________________________________________________。
（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是____________________________________。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．滴加盐酸不宜过快
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。
19．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，次氯酸钠的电子式是________。
（2）步骤①反应的离子方程式是 。
（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是 。
（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍，
20．(14)芳香化合物A（C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H（其它产物和水已略去）。
已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是__________．
（2）D的名称是__________．
（3） E生成F的化学方程式为 。
（4） A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为 ．
（5）H的结构简式为__________．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应，共有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
B
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
D
A
C
B
C
1. A铜块会加速腐蚀 B正确 C醛基能与氢气加成最多可加成4molD错误
2. C为球棍模型
3. A没有体积B46g乙醇54g水中含4mol氧原子正确CD错误
4略
5略
6A根据电解的基本原理正确B根据总反应方程式正确C正确D电荷不守恒
7略
8略
9A正确越稀越水解稀释10倍，氢离子未减少10倍B两离子浓度应相等C可能相等D略
10B水解有机产物相同
11略
12D利用粗铜作阳极电解
13溶液显酸性说明有镁离子，一定不含碳酸根由②可知不含碘离子，则硫酸根一定含有，钡离子一定不含，只剩下钠离子不能肯定
14略
15a点溶液显碱性，A中离子不能共存，b点离子显碱性，可共存C溶液中存在氯离子，与银离子可反应D溶液中铝离子与碳酸氢根会反应
16由合金与沉淀质量相差5.1g可知，金属总共失去0.3mol电子，则一定生成0.1molNO。消耗0.4mol硝酸，B项用极限法可知正确，C项硝酸可能有剩余故消耗的氢氧化钠可能多余100mlD项正确
二:非选择题每空均为2分,共52分
17. 解：（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为 KNO3 ，X的化学式为 N2 ．
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
请写出该反应的离子方程式 5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ ．
（3）①0.02mol•L﹣1•min﹣1；C
②设c（CO32- ）转化了x，则生成c（C2O42- ）=x，剩余c（CO32-）=（0.3﹣x）， 可得方程，解得x=0.2 mol/L；
18答案 (1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(3)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(4)a、c
(5)20%
(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
19．（14分）
（1）+6
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（3）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
（4）Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O NaOH溶液 （5）0.64
20．（1）
（2）乙二醛
（3）
（4）
（5）
（6）19
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