六校联盟高三年级联考试卷
化学试题
时量 ： 90 分钟 分值： 100 分
命题人：谭唐生（株洲市二中） 贺强（株洲市八中） 胡俊（浏阳市一中）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cr 52
一、选择题(共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A．用图 1 所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体
B．用图 2 装置量取 20.00 mL 0.10 mol·硫酸
C．用图 3 装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性
D．用图 4 装置从碘的 CCl4 溶液中分离出碘
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的在浓硫酸作用下加热，充分反应可生
成个分子
B.常温常压下，7.8g含离子数为 0.4
C.标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5
D. 6.4g和 的混合气体，含氧原子数为 0.4
4.下列有关物质说法中正确的是
A.漂白液、漂白粉都是混合物，均可用于消毒
B.0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中可能大量存在、、、、
C. 、 中均含共价键，二者均为共价化合物
D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物
5．分子式为的有机物 A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物 B 和
C，其中 C 能被催化氧化成醛，则 A 可能的结构共有
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．8 种
6．在实验室中，用图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴
入到②中．实验结果与预测的现象一致的是
[来源:Zxxk.Com]
7.下列离子方程式正确的是
A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 ：
B. 向稀溶液中加一定量 溶液：
C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:
D. 将少量通入 溶液：
8. X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素。X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素。下列说法不正确的是[来源:学科网]
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X ＞Y＞Z＞M
B．、、 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 W
C．沸点：＞ 热稳定性：＞
D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
9. 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，
装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液
面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是
A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：
D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管
内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象
10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法 不正确的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂
C．第②步的反应条件是:在空气中直接加热
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
12．已知硫酸亚铁溶液中加入 时发生反应：下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂是，还原剂是
B．若失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
C．4mol 参加反应，共得到 6mol 电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
13. 已知： △H1
△H2
△H3
△H4
△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．2△H1＞△H3 B．△H3＝△H4＋△H5
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H2＜0，△H4＜0
14.一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C．℃时，若起始时向甲中充入 0.40 mol 、0.40mol 、0.40mol 和 0.40mol ，则反应起始时正＜逆
D．℃时，若起始时向丙中充入 0.06mol 和 0.12mol ，则达平衡时 的转化率小于 40%
二、非选择题（共 6 小题，58 分）
15.(8 分)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝 石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下 列问题：
[来源:学|科|网]
（1）M 元素在周期表中的位置是___________。
（2）工业上用石英砂和焦炭制取 Z 单质的化学方程式为_________。
（3）X 与 M 的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形，其电子式_________。
（4）写出元素 Y 和 M 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________。[来源:学|科|网]
（5）已知 25℃时的，为使某溶液中 Y2+的物质的量浓度 ≤，需保持溶液中的物质的量浓度至少为________。
16.(8 分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（ ）已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe 还原水体中的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_____________。
②正极的电极反应式是__________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测 定 的去除率和 pH，结果如下：
pH 由 2.5 变为 4.5 时， 的去除率低，是因为生成了较多的不导电的,
写出生成的离子方程式：_______________________________________。
(3)实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显
提高的去除率。是因为 Fe2+能够破坏氧化层生成。写出该反应的离子方式_____________________________________________________________。
17.（10 分）德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．反应原理 为： △H=-92.4kJ•mol-1。
(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将
(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同），·)将__________。
(2)工业上可用与水蒸气制氢气： 。在 200
℃时 2L的密闭容器中，将 1mol 和 1mol (g)混合，达平衡时 的转化率为 80%。则 200℃时该反应的平衡常数_________(保留一位小数)。
（3）下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢
气的体积比为 1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用)和表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则_____ (填“＞、
“＜”或“=”)
（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
（5） 是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如下图右所示：用和氨合成尿素的热化学方程式为_______________________________ 。
18．（10 分）某学生对与在不同 pH 下的反应进行探究。
（1）测得溶液 pH=10、 溶液 pH=5。
（2）调节 pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量的 溶液。
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为。
②白色沉淀为，推测的依据是_____________________________。
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色
沉淀不是。实验方法是：另取固体置于_____溶液中，未溶解。
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体。
Ⅲ．用、溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___________。
②根据上述现象，分析 X 的成分是 _________________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________。
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强。
19.(10 分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为
，杂质为、)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制 [来源:学*科*网]
的主要工艺如下图所示。
涉及的主要反应是
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是___________。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个化学方程
式：______________。③中调节 pH 为 7～8 所得滤渣为________________。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是___________________________________。
(4)称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，向其
中加入溶液和足量碘化钾(铬元素转化为)，置于暗处 5 min。然后加入 100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂，标准溶液滴定
()。若实验中共用去 标准溶液 40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应) ____________。
20. (12 分)有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是___________。 （2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：
① 1molD 最多可以消耗______mol；B→C 的反应类型是____________。
②已知 X 的分子式为，写出 A→B 的化学方程式：____________________。
③Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由 Y 发生消去反应所得产物的名称是__________________________________________。
④下列有关化合物 C、D 的说法正确的是________________________________。
a.可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D b. C 和 D 含有的官能团完全相同
c. C 和 D 互为同分异构体 d. C 和 D 均能使溴水褪色
⑤E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
_________________________________________________。
①属于芳香族化合物 ②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基 ④能发生银镜反应
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