浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期第一次统练试题化学Word版含答案.doc

台州中学2018学年第一学期第一次统练试题 高二 化学 命题人：林耀 审题人：金烈南 相对原子质量：H ‎1 C 12 Cu 64‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1—15题每小题2分，16—25题每小题3分，共60分）‎ ‎1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是 A． 液氨用作制冷剂 B． 明矾用作净水剂 ‎ ‎ C． 氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D． 铁质容器盛放浓硫酸 ‎2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A． 氧化铝熔点很高，可用氧化铝坩埚熔融纯碱 B． FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D． 浓硝酸见光分解，可用铝槽车运输浓硝酸 ‎3．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 A．比纯铝熔点高 B．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 C．具有比较活泼的化学性质 D． 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 ‎4．在通常状况下，能大量共存的一组气体是 A． 氧气和一氧化氮 B． 氨气和氯化氢气体 C． 氢气和氧气 D． 碘化氢气体和氯气 ‎5．下列有关电池的叙述正确的是 A． 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％‎ B． 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C． 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D． 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb ‎6．下列过程是一定是吸热的是 A．氨气液化 B．酸碱中和反应 C．分解反应 D．N2→2N ‎7．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 ‎ A． 用图1所示装置除去Cl2中的HCl ‎ B． 用图2所示装置实验室制NH3‎ C． 用图3所示装置分离MnO2和KCl ‎ D． 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎ ‎8．已知 X +Y = M + N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A． X 的能量低于 M 的能量 B． Y 的能量低于 N 的能量 C． X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量 D． 该反应是吸热反应，反应必须加热 ‎9．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A． 实验过程中没有热量损失 B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C． 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D． 若将盐酸体积改为60 mL，不考虑实验误差，理论上所求中和热不相等 ‎10．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3‎ C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+‎ B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-‎ D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-‎ ‎12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 ‎ A． 铜电极附近观察到黄绿色气体 ‎ B． 石墨电极附近溶液呈红色 C． 溶液中的Na＋向石墨电极移动 ‎ D． 铜电极上发生还原反应 ‎13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是 A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C． 图中涉及的转化反应都不是氧化还原反应 D． 反应②发生的化学方程式中存在： NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎14．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎ 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验 ‎ CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4‎ 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－‎ C 向某钾盐滴加浓盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液及澄清石灰水 品红溶液褪色、澄清石灰水出现白色沉淀 该钾盐为K2SO3或KHSO3‎ D 淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热 无砖红色沉淀 淀粉水解产物不含醛基 ‎15．向‎1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入‎1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A． △H1＞△H2＞△H3 B． △H1＜△H3＜△H2 ‎ C． △H1＜△H3 = △H2 D． △H1＞△H2=△H3‎ ‎16．下列说法正确的是 ‎ A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 此装置可实现 铜的精炼 盐桥中的K+‎ 移向FeCl3溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 ‎17．下列说法不正确的是 A． 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键 B．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H＞0，恒温恒压条件下达到平衡后再加入X，平衡正向移动，但上述反应的△H不变 C． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ • mol-1‎ D． ‎500℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol ‎18．‎3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎ A． 672mL B． 168mL C． 504mL D． 336mL ‎19．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ‎-900℃‎时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A． 电极甲发生还原反应 B． 电池内的O2-由电极乙移向电极甲 C． 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O D． 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有‎22.4L O2参与反应 ‎20．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B ‎1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3‎ C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-‎ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎21．已知Al2H6热值极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图，下列推测肯定不正确的是 A． 该物质与水反应，属于氧化还原反应 B． 将Al2H6加入足量的氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式：‎ ‎ Al2H6 + 6H2O ═ 2Al（OH）3↓ + 6H2↑‎ C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D． 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 ‎22．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓‎ ‎+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A． Zn极是负极，发生氧化反应 B． 随着反应的进行，溶液的pH增大 C． 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 D． 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—‎ ‎23．相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（烧瓶内液体未扩散）‎ A． 2:2:3 B． 3:3:‎2 C． 2:2:1 D． 1:1:1‎ ‎24．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：‎ 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎ 下列说法不正确的是 A． Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O B． 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+‎ C． 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D． 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 ‎25．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎ A． 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B． 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C． 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3‎ D． 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎26．（10分）碳的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。‎ ‎ (1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎ ΔH = +88.6 kJ·mol－1‎ 则M、N两分子相比，较稳定的是 ▲  ‎ ‎ (2) 根据键能数据估算CH4(g)＋‎4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH ＝ ▲ ‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ ‎ (3) 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+‎3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 ▲ ‎ 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎ ‎(4) 乙炔的热值为49.98 kJ·g－1，写出能表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式 ▲ ‎ ‎（5）利用甲烷可催化还原氮氧化物。已知：‎ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H=-867kJ/mol 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式为 ▲ ‎ ‎27．（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。‎ ‎① 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2 的电极应连接电源的 ▲ （填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为 ▲ ‎ ‎② a极区pH ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），少量NaOH的作用是 ▲ 在甲出口得到物质是 ▲ ‎ ‎③ 图中应使用 ▲ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。‎ ‎（2）二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质溶液为碱性，则二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ▲ ‎ ‎28．（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：‎ 已知，气体D和F蒸汽相遇产生白烟，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 气体D的电子式为 ▲ ‎ ‎(2) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 ▲ ‎ ‎(3) Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是 ▲ ‎ ‎(4) 除去气体C中的杂质气体E的化学方法 ▲ (用化学方程式表示)。‎ ‎(5) 写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式 ▲ ‎ ‎29．（6分）标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00mol·L-1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出),请计算：‎ ‎（1）X的值为 ▲ ‎ ‎（2）NaOH的物质的量是 ▲ mol 高二化学统练试题 第6页（共6页）‎