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2016年重庆一中高2017级高三上期第三次月考
理科综合化学试题卷 2016.12
本试题卷共12页，38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列事实的解释不正确的是( )
选项
事实
化学解释
A
古琴在制作时需要对木材进行火烧处理
表面生成的碳在常温下化学性质稳定
B
唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯
合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型
C
古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”
雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂
D
宣纸为古典书画用纸，“始于唐代、产于径县”
造纸过程只有物理变化，没发生化学反应
8.下列关于有机物的说法正确的是( )
A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别
D．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物
9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z > W > Y 简单离子半径：M－> Z2－> W2－
B．单质的还原性：X > Y 简单氢化物的沸点 ：Z> W
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料
10.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )
A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）
C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）
D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）
11.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )
A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B. 向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
D. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
C．1L 0.1 mol•L－1 的NaHSO3溶液中HSO3－ 和SO32－的离子数之和为0.1NA
D．235g核素发生裂变反应:+++10，净产生的中子()数为9NA
13.某同学做如下实验：
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
下列说法正确的是( )
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未发生任何腐蚀
B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe - 3e－ = Fe3+
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等
第22题图
x1
x2
x3
x4
A
B
C
D
E
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题 (共129分)
26.(14分)某研究小组在实验室以含铁的废铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
废铜屑
酸浸
Ⅰ
调pH
Ⅱ
Cu(NO3)2
溶液
Ⅲ
Cu(NO3)2·3H2O
晶体
SOCl2
Ⅳ
无水
Cu(NO3)2
已知：SOCl2熔点－105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)为提高酸浸速率，除粉碎废铜屑外，可采取的措施有 (任写一条)。第Ⅱ步调pH适合的物质是_________ (填化学式)。
(2)第Ⅲ步包括 、过滤等步骤。如图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。
a．玻璃棒用作引流，下端紧靠三层滤纸处
b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)第Ⅳ步中发生反应的化学方程式是__________________________。
(4)为得到无水Cu(NO3)2，第Ⅳ步某同学设计了如下的实验装置 (夹持装置略)
①该装置有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________。
②装置改进后，向A中缓慢滴加SOCl2时，必需打开活塞______(填“a”、“ b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O；[Cu(NH3)4]2+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如右图所示。
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，用某仪器准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.640。
①准确移取该溶液时所用仪器为 。
②已知Cu(NO3)2的相对分子质量为188，则该无水Cu(NO3)2产品的纯度是______(以质量分数表示，保留三位有效数字)。
27.(15分)大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S。
(1)82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。
(2)当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(保留三位有效数字)
(3)古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________ 。
II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
(4)滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的SO4 2－过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ CO32－ (aq) PbCO3 (s)+ SO4 2－(aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算
该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)
(6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。
28.(14分)氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：
(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等
(1) NaOH中所含化学键类型为 。NaClO3的化学名称为 。
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)= NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= -102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)= 5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= -422 kJ·mol-1
写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式____________________。
(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去)：
COS
NaOH溶液
I
Na2S溶液
△
II
X溶液 + H2
(3)羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为 。
(4)反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。
(5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32－，则II中主要反应的离子方程式为 。
(6)右图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。
①判断T1、T2、T3的大小： 。
②在T3温度下充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因副反应而同时产生的SO42－，则溶液中c(S2O32－):c(SO42－)= 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是_____，l mol N2F2含有______mol σ键。
(4)NF3的键角______NH3的键角(填“”或“=”)，原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有 mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为: 6NaN3+Fe2O3 Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出一种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)
36. [化学—选修5：有机化学基础] (15分)
A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：① ； ②
回答下列问题：
(1) A的名称是 。B为反式结构，其结构简式为 。
(2) C含有的官能团的名称是 ，A→D的反应类型为 。
(3) D→E的化学方程式为 。
(4)中最多有 个原子共平面，发生缩聚反应生成聚酯的结构简式为 。
(5)W是 B(C5H8O2)的同分异构体且同时满足以下条件，则W共有 种(不考虑立体异构)
①1mol的W与1molBr2发生加成反应 ②W既能发生银镜反应，又能发生水解反应
(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例：
2016年重庆一中高2017级高三上期第三次月考
化学参考答案
7—13 D C D A B C C
26. (14分)
(1)适当升温、搅拌、适当增大浸取液的浓度(或其他合理答案) (1分)
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(或其他合理答案) (1分)
(2)蒸发浓缩，冷却(降温)结晶(2分) bd(2分)
(3)Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑(2分)
(4)①在A、B间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A (2分)
②b(1分)
(5) 酸式滴定管(1分) 95.5%(2分)
27. (15分)
(1) (1分) PbO2(1分)
(2)14.8 (2分)
(3) PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O(2分)
(4)HNO3(1分) 方铅矿在被浸出时会部分转化成PbSO4随滤渣排除，损失铅元素(1分)
(5)K= = = = 1.2×105(3分)
(6)阳(1分) Pb2++2e- =Pb (2分)
Cu2+优先Pb2+在阴极放电，从而提高Pb2+转变为PbO2的利用率(1分)
28. (14分)
(1)离子键和(极性)共价键(2分) 氯酸钠(1分)
(2)3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H= -116kJ·mol-1(3分)
(3) (1分)
(4) COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O(2分)
(5)2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-(2分)
(6)①T3>T2>T1 (1分) ②5:2(2分)
35.(15分)
(1)洪特规则(1分) 3d54s1(1分)
(2)N、O、C(或N＞O＞C) (1分)
(3)sp2杂化(1分) 3(2分)
(4)＜(1分)
F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度(2分)
(5)2(2分)
(6)①CO2 (或N2O、NO2+等其他合理答案) (1分)
②8(1分)
(或与之等价的答案) (2分)
36.(15分)
(1)丙烯(1分) (2分)
(2)羧基(1分) 取代反应(1分)
(3) CH2=CHCH2Cl + NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl (2分)
(4)10(1分) (2分)
(5)8(2分)
(6)(3分)
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