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“皖南八校”2019届高三第一次联考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5
第Ⅰ卷（选择題共48分）
一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化
B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品
C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取
D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH
2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温
下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42—
B．加入过量 NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO—
C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH—
D．加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH—
5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A．氧化性：KClO＞Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．还原产物为KCl和ClO2 D．反应中每转移1mol电子，产生33．6L气体
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．13．35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0．1NA
B．2.24L（标准状况）CS2含有的质子数为3．8NA
C．10．6 g Na2CO3粉末中含有的CO32－数小于0．1NA
D．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA
7．下列实验操作错误的是
8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4・7H2O），设计了如下流程
下列说法正确的是
A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉
B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3
C．从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离
也可得到绿矾
9．下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是
A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，所以SiO2是两性氧化物
C．测定新制氢水的pH，不能用pH试纸，应该用pH计
D．漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体
10．已知Ca3N2遇水发生水解反应，焦性没食子酸溶液可除去氧气。实验室利用如下装置制取氮气，并用氢气制备Ca3N2。下列说法错误的是
A．①中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4 ClNaCl＋N2↑＋2H2O
B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液倒流进入①中的烧瓶
C．③、④、⑥中依次装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰
D．实验结束后，取⑤中少量固体于试管中，加适量蒸馏水并加热，可闻到刺激性的氨味
11．“锂一空气电池”是一种新型的燃料电池，它比锂离
子电池具有更高的能量密度，右图是它的工作原理
图，下列说法正确的是
A．锂电极为负极，发生还原反应
B．电池工作时：，电流由金属电极经过导线流向
多孔碳电极
C．电池的总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
D．该装置中有机电解液也可以换成水性电解液
12．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了
0．6mol・L—1。下列说法正确的是
A．平衡时：5v正（O2）＝4v逆（NO）
B．2min末的反应速率，用NO表示是0．3mol・L－1・min－1
C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
13．下列由实验或事实得出的结论正确的是
14．下列叙述正确的是
A．油脂在酸性条件下的水解反应称为皇化反应
B．乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性
C．乙酸乙中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
15．海水综合利用的工艺流程如图所示（租盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4），下列说法错误的是
A．步①加入试剂的序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl4溶液→过滤后加盐酸
B．无水MgC12在熔融状态下电解后产生镁和氯气
C．从步骤②到步骤④的目的是为了波缩富集溴
D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤③反应中
16．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W存在多种常见的同素异形体，W的最高和最低化合价的代数和为0；X的简单氢化物是动植物生存的重要资源；Y的族序数等于周期数；乙离子在同周期简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．ZX2可用于自来水的杀菌消毒
B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱
D．Y与Z形成的二元化合物的水溶液可使红色石试纸变蓝
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）亚硝酰氯（分子式为NOCl，氮元素化合价为＋3，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、中间体等。实验室可用NO和Cl2反应制备NOCl，实验装置如图所示，回答下列问题
（1）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_________。（填“Cl2”或“NO”）。
（2）装置连接顺序为a→_____________________(按气流从左向右方向，用小写字母和
“→”表示）。
（3）装置I、Ⅱ除可干燥C12、NO外，另一个作用是_____________________________。
（4）装置的烧杯中盛放的试剂是__________________________（填“水”“冰水”或“冰盐水”）。
（5）装置V中吸收尾气时，亚硝酰氯发生反应的化学方程式为_____________________。
（6）亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝跳氯产品（产品中的杂质不含氯元素）12．41g溶于水，配制成250mL溶液；取出25．00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0．80 mol L AgNO3
标准溶液滴定至终点，清耗标准溶液22．50mL（已知Ag2CrO4为砖红色固体）。产品中
亚硝酰氯的纯度为___________________。
18．（10分）某工业度水中仅含下表离予中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0．1molL—1
某兴趣小组欲探究该工业度水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，有沉淀生成，但没有能使湿润的酚酞试纸变红的气体产生
II．取少量废水，加入少量KSCN溶液，溶液不变红，
III．取少量废水，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然清，且溶液中阴离子种类不变
IV．取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题
（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________（写离子符号）。
（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色。该反应中，m（氧化剂）：m（还原剂）===_____。
（4）原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是_________。（写离子符号）
19．（10分）物质A～K的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐；B是最常见的无色液体；C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为
144g·mol—1；E、F、G常温下均为气体，F星黄绿色，G是最简单的烃；J是混合物；H是
种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体
回答下列问题：
（1）C的化学式为_________，I属于_________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）写出电解时A和B发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）通过排饱和食盐水的方法收集半试管F和半试管G，用铁架台固定好，放在光亮处（如图所示）。光照过程中，观察到的实验现象是______________________________________。
（4）H和D溶液反应的离子方程式为___________________________________。
20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的某种核素用于测定文物的年代，B、D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，短周期主族元素中C的原子半径最大。
回答下列问题
（1）用于文物年代测定的A的核素的符号为________，E元素在周期表中的位置是______，
D的离子结构示意图为_____________
（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（3）D、E可形成化合物D2E2，则其结构式为_____________________。
（4）用一个化学方程式说明D、E的非金属性强弱________________________________。
（5）A、B、C三种元素可形成原子个数比为1：1：1的化合物G，G的电子式为________，
G中含有的化学键类型有_______________________（填标号）。
a．离子健 b．极性键 c．非极性键
21．（12分）以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下
回答下列问题：
（1）“氧化”时发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
不同温度和pH下FeO42—在水溶液中的稳定性如下图所示：
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措可行的是____________（填标号）。
A．充分搅拌反应液
B．控制反应在60℃左右进行
C．将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO和NaOH混合溶液中
D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加人氧化后所得溶液中
（3）“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）
（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和
溶液的物质的量浓度c（K2FeO4）_______c（ Na2FeO4）（填“＜”“＞”或“=”
）此时母液中的阴离子除FeO42—和OH—外，一定还含有______________________。
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