成都外国语学校18-19上期高三年级半期考试
理科综合能力测试
命题人：王建文、李明、卫玉婷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65
Mn55 Pb207
一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关生物体内组成成分的叙述，错误的是（ ）
A．脂肪、糖原和淀粉都是储能物质
B．胰岛素与血红蛋白的组成元素不完全相同
C．无机盐与神经元产生兴奋有关，与传导兴奋无关
D．叶绿体中的DNA在有丝分裂中会随机分配到子细胞
2下列有关遗传物质和遗传信息传递的叙述中，正确的是（ ）
A.同一生物不同细胞内遗传物质的量都是相同的
B.真核细胞内，遗传信息的传递过程都遵循碱基互补配对原则
C.经过细胞分化，同一生物不同细胞内核酸的种类和数量是相同的
D.用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，细胞内的两种遗传物质分别呈绿色和红色
3于内环境稳态，以下说法正确的是（ ）
A．下丘脑渗透压感受器能感受细胞外液渗透压升高并产生渴觉
B．正常情况下生成与回流的组织液中氧气含量相等
C．血液中CO2增多引起呼吸频率加快，是由体液和神经共同调节的
D．毛细血管处血浆和组织液之间相互转化的量总是平衡的
4一方水土养一方人”这里的“水土”是指生物生活的地理位置，物候环境。下列相关叙述错误的是（ ）
A．生活在水中的单细胞生物，只能生活在水环境里，离开水环境后会休眠或死亡
B．生活在加拉帕戈斯群岛上的地雀，喙的形状不同的原因是基因突变具有不定向性
C．初入青藏高原的人会发生头痛、乏力等症状，是因为低压、低氧导致体内缺氧
D．生长在盐碱地的植物，根系能正常吸水的原因是根细胞中细胞液浓度较高
5. 在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art），随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是（ ）
A．为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化
B．在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞．
C．为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设置不含Art的对照实验
D．用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡
6.
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某植物果肉颜色（绿色、红色、黄色）的遗传受两对等位基因控制，且相关基因间完全显性并独立遗传。现任选一株绿色果肉植株进行自交，子代总表现出绿色：红色：黄色=4:4:1。下列相关说法正确的是（ ）
A．控制果肉颜色的显性基因纯合可能会使受精卵致死
B．绿色果肉植株中不存在双杂合的基因型的植株
C．控制果肉颜色的基因不遵循孟徳尔遗传定律
D．该植物种群中红色果肉植株的基因型有4种
7．“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）
A．捷克水晶 B． 埃及长绒棉 C． 乌克兰葵花籽油 D．中国丝绸
8．下列有关实验的选项正确的是
A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．除去CO中的CO2
D．记录滴定终点读数为12.20mL
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C．1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
10．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
11．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）
A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D． X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
12．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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A．Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C．电解池的反应仅有2Al+6H2O =通电 2Al(OH)3+3H2↑
D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
13．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（ ）
A．M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)
B．N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C．Q点盐酸与氨水恰好中和
D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
一、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、一位同学在某星球上完成自由落体运动实验：让一个质量为2 kg的小球从一定的高度自由下落，测得在第5 s内的位移是18 m，则( )
A．小球在2 s末的速度是20 m/s
B．小球在第5 s内的平均速度是3.6 m/s
C．小球在第2 s内的位移是20 m
D．小球在前5 s内的位移是50 m
15、如图所示，将一个内、外侧均光滑的半圆形槽置于光滑的水平面上，槽的左侧有一竖直墙壁。现让一小球自左端槽口A点的正上方由静止开始下落，从A点与半圆形槽相切进入槽内，则下列说法正确的是( )
A．小球在半圆形槽内运动的全过程中，小球与槽组成的系统在水平方向上动量守恒
B．小球从A点向半圆形槽的最低点运动的过程中，小球处于失重状态
C．小球从A点经最低点向右侧最高点运动的过程中，小球与槽组成的系统机械能守恒
D．小球从下落到从右侧离开槽的过程中机械能守恒
16、如图所示，3根轻绳悬挂着两个质量相同的小球并保持静止，绳AD与AC垂直．现对B球施加一个水平向右的力F，使B缓慢移动到图中虚线位置，此过程中AD、AC两绳张力TAC、TAD的变化情况是( )
A．TAC变大，TAD减小
B．TAC变大，TAD不变
C．TAC减小，TAD变大
D．TAC不变，TAD变大
17、某段高速公路对载重货车设定的允许速度范围为50～80 km/h，而上坡时若货车达不到最小允许速度50 km/h，则必须走“爬坡车道”来避免危险，如图所示。某质量为4.0×104 kg的载重货车，保持额定功率200 kW在“爬坡车道”上行驶，每前进1 km，上升0.04 km，汽车所受的阻力(摩擦阻力与空气阻力)为车重的0.01倍，g取10 m/s2，爬坡车道足够长，则货车匀速上坡的过程中( )
A．牵引力等于2×104 N
B．速度可能大于36 km/h
C．上坡过程增加的重力势能等于汽车牵引力所做的功
D．上坡过程增加的机械能等于汽车克服阻力所做的功
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18、如图甲所示，用一轻质绳拴着一质量为m的小球，在竖直平面内做圆周运动(不计一切阻力)，小球运动到最高点时绳对小球的拉力为T，小球在最高点的速度大小为v，其Tv2图象如图乙所示，则( )
A．轻质绳长为
B．当地的重力加速度为
C．当v2＝c时，轻质绳的拉力大小为＋a
D．只要v2≥b，小球在最低点和最高点时绳的拉力差均为6a
19．如图所示，质量为M的长木板A静止在光滑的水平面上，有一质量为m的小滑块B以初速度v0从左侧滑上木板，且恰能滑离木板，滑块与木板间动摩擦因数为μ。下列说法中正确的是：（ ）
A. 若只增大v0，则滑块滑离木板过程中系统产生的热量增加
B. 若只增大M，则滑块滑离木板过程中木板所受到的冲量增大
C. 若只减小m，则滑块滑离木板时木板获得的速度减少[来源:m]
D. 若只减小μ，则滑块滑离木板过程中滑块对地的位移减小
20、在竖直杆上安装一个光滑导向槽，使竖直上抛的小球通过导向槽能改变方向做平抛运动。不计经导向槽时小球的能量损失，设小球从地面沿杆竖直上抛的速度大小为v，那么当小球有最大水平位移时，下列说法正确的是( )
A．导向槽位置应在高为的位置
B．最大水平距离为
C．小球在上、下两过程中，在经过某相同高度时，合速度的大小总有v下＝2v上
D．当小球落地时，速度方向与水平方向成45°角
21、一个质量为m1的人造地球卫星在高空做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻和一个质量为m2的太空碎片发生迎头正碰，碰后二者结合成一个整体，速度大小变为卫星原来速度的，并开始沿椭圆轨道运动，轨道的远地点为碰撞点。若碰后卫星的内部装置仍能有效运转，当整体再次通过远地点时通过极短时间的遥控发动机点火可使整体仍在卫星碰前的轨道上做圆周运动，绕行方向与碰前相同。已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度大小为g，则下列说法正确的是( )
A．卫星与碎片碰撞前的线速度大小为
B．卫星与碎片碰撞前运行的周期大小为
C．发动机对卫星和碎片整体所做的功为
D．发动机对卫星和碎片整体所做的功为
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
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（一）必考题：共129分。
22．（6分）如图实221所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置。他在气垫导轨上安装了一个光电门B。滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。
图实221
(1)该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图实222所示，则d＝ ________mm。
图实222
(2)实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，若要得到滑块的加速度，还需要测量的物理量是__________________；
(3)改变钩码质量，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图像，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出________图像。(选填“t2F”“F”或“F”)
23．（9分）“用自由落体法验证机械能守恒定律”，器材安装如图甲所示．
乙
甲
丙
(1)请指出图甲中的错误及不妥之处(至少写出两处)：
①_________________________________________.
②_________________________________________.
(2)改进实验中错误及不妥之处后，打出如图乙所示的一条纸带．已知打点计时器频率为50 Hz，根据纸带所给数据，打C点时重物的速度为________m/s(计算结果保留2位有效数字)．
(3)某同学选用两个形状相同质量不同的重物a和b进行实验测得几组数据，画出h的图象如图丙所示，求出图线的斜率k，由图象可知a的质量m1__________(填“大于”或“小于”)b的质量m2.
(4)通过分析发现造成k2
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值偏小的原因是实验过程中存在各种阻力，已知实验所用重物的质量m2＝0.052 kg，当地重力加速度g取9.78 m/s2，求出重物所受的平均阻力Ff＝________N．(计算结果保留2位有效数字)
24.(12分)如图1所示，在成都天府大道某处安装了一台500万像素的固定雷达测速仪，可以准确抓拍超速车辆以及测量运动车辆的加速度。一辆汽车正从A点迎面驶向测速仪B，若测速仪与汽车相距355 m，此时测速仪发出超声波，同时车由于紧急情况而急刹车，汽车运动到C处与超声波相遇，当测速仪接收到发射回来的超声波信号时，汽车恰好停止于D点，且此时汽车与测速仪相距335 m，忽略测速仪安装高度的影响，可简化为图2所示分析(已知超声波速度为340 m/s)。
(1)求汽车刹车过程中的加速度a；
(2)此路段有80 km/h的限速标志，分析该汽车刹车前的行驶速度是否超速？
25. (20分)如图所示，上表面光滑的“L”形木板B锁定在倾角为37°的足够长的斜面上；将一小物块A从木板B的中点轻轻地释放，同时解除木板B的锁定，此后A与B发生碰撞，碰撞过程时间极短且不计能量损失；已知物块A的质量m＝1 kg，木板B的质量m0＝4 kg，板长L＝6 cm，木板与斜面间的动摩擦因数为μ＝0.6，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10 m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8。
(1)求第一次碰撞后的瞬间A、B的速度；
(2)求在第一次碰撞后到第二次碰撞前的过程中，A距B下端的最大距离。
（3）求在第一次碰撞后到第二次碰撞前的过程中，重力对A做的功。
26．26．（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3
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溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
27．（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
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化合物
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-35
10-6
10-38
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为______________________。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________。
（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。
28．（15分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 。
A．图中A→B的过程为放热过程
B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和
C．该反应为氧化还原反应
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“
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