台州中学2016学年第一学期第四次统练试题
高三 化学
命题人：陈友胜 孙雅静 审题人：陈友胜 孙雅静
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列关于化石燃料的说法不正确的是
A．化石燃料的不完全燃烧是引起大气污染的主要原因之一
B．如果化石燃料能够完全燃烧就不会造成大气污染
C．燃料燃烧的产物CO2是一种温室气体
D．以液化石油气代替燃油可以减少大气污染
2．下列仪器与其对应名称不相符的是
A． 量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗
3．下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
8
8
+17
2
4．下列各项中，表达正确的是
A．水分子的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
6．下列物质的水溶液是因水解而呈酸性的是
A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl
7．下列变化属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
8．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
9．下列各组中，互称为同分异构体的是
A．O2与O3 B．35Cl与37Cl
O
C．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH4与C2H6
10．下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度
D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
11． 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
12．化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是
A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2
B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低
Y
Z
M
W
13．X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
14．下列离子方程式正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）== Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+ == 2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
15．下列说法不正确的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭
B．金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火
C．不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液
D．蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ；2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2
B． △H1 ；C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2
C．S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ；S (s)+O2（g）═SO2（g） △H2
D．H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ； △H2
17．下列有关实验能成功的是
A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体
C．将10 %的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
18．在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）⇌ N2O4（g），△H＜0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是
A．容器内气体颜色变深
B．容器内NO2分子数减少
C．混合气体的平均相对分子质量增大
D．NO2的物质的量分数增大
19．如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2 。下列说法正确的是
A．c电极名称为负极，气体A为空气
B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O
C．O2 向c电极移动
D．电池工作时，电子流动方向：d电极 → c电极 → d电极
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA
C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
21．下列说法不正确的是
A．久置的氯水最终会变成稀盐酸
B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应
22．已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱电解质。平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大
B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C．反应处于D点时，一定有υ(正) < υ(逆)
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1 c() > c(OH－) > c(H＋)
B．点b所示溶液中：c() = c(Na＋) > c(H＋) = c(OH－)
C．点c所示溶液中：c() + c(H＋) = c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．点d以后的溶液中可能出现：c() > c(NH3·H2O) > c(OH－) > c()
24．将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋==H2O
B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋==2H2O＋CO2↑
C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n() : n()=(a×10-4－0.01) : (0.02－a×10-4)
D．当a=200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋==H2O＋
25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子
K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、SO42－
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－ B.原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C.滤液A中可能含有K＋ D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2
非选择题部分
二、非选择题 （本题共7小题，共50分）
26．(6分) A是一种密度为1.25 g·L-1（标准状况下）的烃，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物。有关物质间的转化关系如下图，请回答下列问题。
（1） E是一种高分子化合物，则A → E的反应类型是 ▲ 。
（2） C中所含官能团的名称是 ▲ 。鉴别C中官能团的一种方法 ▲ （以化学方程式表示）。
（1） 写出D + G → I的化学方程式 ▲ 。
27． (5分) 已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已省略）。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。
（1） A的组成元素是 ▲ 。
（2） 写出A → B +D的化学方程式 ▲ 。
（3） 写出E → F在溶液中发生的离子方程式 ▲ 。
28．(5分) 某化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数（图中已省略部分夹持仪器）。
（1）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）C装置的作用 ▲ 。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 ▲ 。
A．A中反应不完全
B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
C．C装置中溶液的颜色完全褪去
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
29． (4分) 小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积）。试回答：
实验序号
第1组
第2组
第3组
第4组
盐酸体积/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
混合物质量/g
3.060
6.120
9.180
12.24
生成气体体积/mL
672.0
1344
1568
1344
（1）所用盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）第4组实验至少还需加入 ▲ mL的该盐酸才能完全反应。
30．【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1
若温度升高，则反应的平衡常数K将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ ▲ 。
（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H1；
反应2：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H2；
反应3：SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) △H3；
若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 ▲ 。
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)⇌ SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 ▲ α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
31.【加试题】(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；
② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用___▲___，第二次浸出应选用__▲___。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为： ▲ 。
（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）[KS5UKS5UKS5U]
（3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至 ▲ 时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。
（4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式： ▲ 。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____▲____。
32．【加试题】(10分)已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。（填字母序号）
A．化合物F能发生银镜反应
B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯
D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH
（2）已知的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体 ▲ 。
①能以物质的量之比1:2与NaHCO3溶液发生反应；
②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”；
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（3）PET单体的结构简式为 ▲ 。
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为 ▲ 。
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
台州中学2016学年第一学期第四次统练试题参考答案
高三 化学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
题号
1
2
3
4
5[
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
B
A
C
D
B
C
C
C
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
B
B
D
B
D
D
C
C
C
B
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）（1）加聚反应（1分）
（2）醛基（1分） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH —→ CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O
或者 （2分）
浓硫酸
△
（3）3CH3COOH + ＋3H2O （2分）
高温
27.（5分）（1）Fe、S （1分） （2） （2分）
（3）H2O +H2SO3+Cl2 ==4H+++2Cl- （2分）
28.（5分）（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）
（2）除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽 （1分） （3）BC（2分）
29.（4分）（1）2.000 mol·L-1 （2分） （2）30.00 （2分）
30.（10分）（1）减小(1分) （2）0.01(2分) （3）放热(1分)
（4）HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+(2分)
（5）＝(2分) (2分)
31．（10分）（1）D（1分） A（1分） 温度过高H2O2易分解（1分）
（2）取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有Fe2+。（2分）
（3）溶液表面出现一层晶膜（1分）（4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O（2分）
（5）30.0%（2分）（有效数字错误扣1分）
32．（10分）（1）B C（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
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