江苏省扬州中学2017届高三上学期12月月考试题 化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com www.ks5u.com 江苏省扬州中学2016—2017学年第一学期12月质量检测 ‎ 高三化学试卷 2016.12‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎ ‎2、下列化学用语正确的是 A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式：‎ C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-‎ D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子 ‎3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③可用于检查乙炔的还原性 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 ‎4、下列说法不正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应 D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油 ‎5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－‎ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－‎ C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－‎ D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－‎ ‎6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： ‎ Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O D．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中： ‎ ‎5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O ‎7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4‎ 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3-‎ C 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中 出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>‎ Ksp[Cu(OH)2]‎ ‎8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是 ‎(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)‎ ‎(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓‎ ‎①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ‎②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ‎③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ‎④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4‎ ‎⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③‎ ‎9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA ‎10、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是 A．离子半径：Rn+>Zm-‎ B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为‎2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列有关说法正确的是 A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023‎ B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②T2 D. P1>P4，T2>T3‎ ‎（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 该反应的平衡常数的表达式为： ▲ ‎ 该反应的正反应方向是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”），若在‎500℃‎时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 ▲ 。‎ ‎21、（12分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。‎ ‎（1）卤族元素位于元素周期表的__▲____区；溴原子基态的价电子排布式为____▲____。‎ ‎（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__▲____。‎ ‎（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___▲___（写出名称）。‎ 氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol）‎ ‎1681‎ ‎1251‎ ‎1140‎ ‎1008‎ ‎（4）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___▲_____，写出一个ClO2－的等电子体___▲_______。‎ ‎（5）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是___▲______。‎ 碘晶体晶胞 A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 ‎（6）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____▲_______。‎ ‎2016-2017学年高三化学12月质量检测参考答案 2016.12‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C C C D D D A D B D AD BD D C AD ‎16．（12分）⑴2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+‎ ‎⑵3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑‎ ‎⑶①Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO ‎②（双线桥表示也正确）（4分）‎ ‎③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑ ‎ ‎(每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分)‎ ‎17、（16分）（1）醛基、醚键 ‎ ‎（2） 取代反应 ‎（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行 ‎（4） ‎ ‎（5）（6分）‎ ‎18、（14分）（1）抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H2O2的量；‎ ‎（2）将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照； 偏低；（3）Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+H2SO4；‎ ‎（4）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；②{[56(V0-V)c×10-3]/3ma}×100%。‎ ‎19、（14分） Ⅰ．（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；‎ ‎（2）防止H2O2分解和甲醛挥发；‎ ‎（3）除去重金属离子；‎ ‎（4）使反应物充分接触反应，提高产率；防止甲酸钙水解；‎ Ⅱ．（4分）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；‎ 用石灰水调整溶液pH=5；‎ 蒸发浓缩、趁热过滤 ‎20、（12分）（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162 kJ·mol－1‎ ‎（2）① ② B D ‎（3）K= 放热 75%‎ ‎ 21、（12分）‎ ‎（1）p ，4s24p5； （2）氢键； （3）碘； （都1分）‎ ‎（4）sp3 ；Cl2O （或OF2等合理答案） ；（5）AD； （6）a3ρNＡ/４ （都2分）‎ ‎16、⑴ ；‎ ‎⑵ ；‎ ‎⑶① ，‎ ‎② ，‎ ‎③ 。‎ ‎17、（1） ；‎ ‎（2） ； ______________。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5）‎ ‎18、（1） ，‎ ‎ 。‎ ‎（2） ，‎ ‎____________。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4）① 。‎ ‎② 。‎ ‎19、Ⅰ．（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） ；‎ ‎ 。‎ Ⅱ． ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20、（1） 。‎ ‎（2）①‎ ‎② 。‎ ‎（3） ， 。‎ ‎21、（1）_ _____； 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。 ‎ ‎（4） ， 。‎ ‎（5） 。‎ ‎（6） 。‎